Du Sulfate de Fer, Sulphas Ferri

Le sulfate de fer se nommait autrefois vitriol vert, ou cou perose verte. Il existe en petite quantité dans la nature, où il se forme par l'action de l'air sur le sulfure de fer. On le prépare en grand dans les fabriques , en imitant le procédé de la nature, c'est-à-dire, en exposant à l'air, sous des hangars, le sulfure de fer ou les schistes argileux qui en contiennent, et en ayant le soin d'humecter la matière, et de la remuer quelquefois pour renouveler les surfaces. Par ce moyen le soufre et le fer se combinent à l'oxigène de l'air, l'acide sulfurique et l'oxide de fer s'unissent, et il en résulte du sulfate de fer, dont on reconnaît facilement la présence par la forte saveur styp tique que la matière effleurie présente au goût. Lorsqu'on la juge assez effleurie, on la lessive et l'on fait évaporer les liqueurs.

Mais il y a alors une chose a observer : le fer est susceptible de trois degrés d'oxidation ; et son protoxide est tellet ment avide d'oxigène , qu'il ne peut se conserver à l'air et 1 qu'il y passe promptement à l'état d'oxide intermédiaire ou oxide noir , et de peroxidç ou oxide rouge. II s'ensuit donc que le sulfate formé à l'air contient peu de protoxide et beaucoup d'oxide noir et d'oxide rouge. Or, le sulfate d'oxido

ai8 SELS.

rouge ne peut cristalliser et nuit à la cristallisation des deux premiers; il faut donc le détruire. On y parvient très-facilement en plongeant de la ferraille dans la liqueur en évaporation : le fer s'y dissout en décomposant l'eau dont il dégage l'hydrogène, et en formant du protoxide qui se combine à l'acide sulfurique, de préférence à l'oxide rouge; celui-ci se précipite. On laisse reposer la liqueur, on la décante, on continue de la faire évaporer jusqu'à pellicule, et on la met à cristalliser. Un autre effet du fer est de précipiter le cuivre de la liqueur : car le sulfure de fer, ou la pyrite martiale , étant presque toujours mêlé de sulfure de cuivre, il s'est également formé du sulfate de cuivre par son exposition à l'air, et ce sel nuit beaucoup dans les différents usages auxquels on destine le sulfate de fer.

On distingue dans le commerce trois sortes de sulfate de fer ou de couperose verte : la couperose à! Angleterre , celle de Beauvais et celle d1 'Allemagne.

62. La couperose d'Angleterre a été de tout temps la plus estimée, et avec raison, parce qu'elle ne contient pas de cuivre. Mais il n'en n'entre plus en France (1).

65. La couperose de Beauvais est extraite d'une terre tourbeuse et pyriteuse très-abondante dans toute la Picardie, et facile à effleurir. Elle contient une assez grande quantité de cuivre, dont une portion cependant a été précipitée par I'im-

(1) J'ai visité , en 18 1 4 > au village de Wissant , entre Boulogne et Calais, une fabrique de sulfate de fer où l'on exploitait des pyrites que l'ou trouve sur le bord de la mer, et qui paraissent appartenir au même banc que celles que l'on exploite sur la côte d'Angleterre en regard , car elles sont comme elles exemptes de cuivre. Cette fabrique bieu conduite aurait été d'une grande importance pour les manufactures françaises ; mais je ne crois pas qu'elle ait prospéré, et je n'ai pas entendu dire que «es produits aient formé une sorte courante du commerce.

SULFATE DE FER. 219 mersion des lames de fer dans les eaux de lessivage. Elle contient aussi des cristaux d'alun blancs et isolés , dus à un vice dans le mode de préparation (1). C'est probablement pour déguiser ce défaut , que la couperose de Beauvais est colorée artificiellement arec de la noix de galle, qui lui donne une teinte noirâtre : ses cristaux, privés de cette couleur par le lavage, n'ont plus qu'une couleur vert pâle trèsagréable, et on y distingue parfaitement les pelits cristaux d'alun qui y sont comme implantés.

G4. La couperose d'Allemagne est cristallisée en prismes rhomboïdaux assez volumineux et bien formés; elle est d'un bleu assez foncé, ce qui seul indique qu'elle contient une grande quantité de sulfate de cuivre : aussi est-elle peu estimée et tout-à-fait rejetée par les pharmaciens.

65. Eniin , on fabrique à Rouen, à Paris et dans d'autres villes manufacturières , une certaine quantité de couperose ,

(i) Voici probablement en quoi consiste ce vice de préparation. La terre tourbeuse , les schistes et les autres matériaux pyrilenx que l'on fait ellleurir, forment du sulfate d'alumine en même temps que du sulfate de 1 fer, et. ce sulfate d'alumine, étant incristallisable par lui-même, reste dans les dernières eaux-mères de sulfate de fer. On peut alors en tirer parti, en ajoutant à ces eaux-mères un peu de potasse qui décompose en partie le sulfate de fer restant, et forme de l'alun facile à obtenir par cristalisation

Si au lieu d'opérer ainsi , on ajoute la potasse dans la liqueur du lessivage, on y formera de suite del'alun, qui est plus facilement cris lallisable [ue le sulfate de fer , et cette liqueur, concentrée à 22 ou 23deg.,ne baissera cristalliser que del'alun. Mais on conçoit sans peine qu'elle en oit retenir une partie qui cristallisera avec le sulfate de fer, lorsqu'elle era de nouveau concentrée jusqu'à 36 degrés, terme auquel ce dernier l est à pellicule. C'est là , je crois , en quoi consiste le vice de préparaon de la couperose de Beauvais ; il est évident que le premier procédé ut mieux.

puo SELS.

en faisant dissoudre directement du fer dans de l'acide sulfurique affaibli, faisant évaporer la liqueur et la laissant cristalliser. Celle couperose , qui est très-pure et d'un vert bleuâtre pâle , s'emploie sur les lieux mêmes et n'est pas très-commune dans le commerce; de sorte qu'on est presque réduit à celle de Beauvais : il faut au moins la purifier avant de l'employer, c'est-à-dire la dissoudre dans l'eau , mettre la liqueur en contact avec du fer pour en précipiter le cuivre, la faire évaporer et cristalliser.

Le sulfate de fer, dissous dans l'eau, jouit comme sulfate de la propriété de précipiter les dissolutions de baryte , et, comme dissolution de fer au minimum ou au médium d'oxidation , des proprités indiquées précédemment (p. io5).

On reconnaît qu'il ne contient pas de cuivre lorsqu'il ne rougit pas la surface d'une lame de fer décapée qu'on y plonge.

Le sulfate de fer entre dans la composition de l'encre à écrire et de toutes les teintures en noir; on l'emploie dans les fabriques de bleu de Prusse : en pharmacie on s'en sert surtout ponr préparer l'hydrate d'oxide rouge de fer. On le prescrit aussi en nature comme astringent.

Composition du protosulfate de fer cristallisé : acide sulfurique 29,01; proloxide de fer 25,43; eau 45,56.

GG. Du Sulfate de Magnésie, Sulphas Magnesiœ.

Ce sel porte aussi les noms de sel d'Epsom, sel de Scdlitz, sel de Seidchutz et de sel cartharti(jue amer.

Les principes qui concourent à le former paraissent exister en grande quantité dans le sol désert de la haute Asie et de la Sibérie; de sorte que tous les ans, dans le temps d chaleurs, le sulfate de magnésie vient 's'effleurirh la surfac de la terre, d'où il est ensuite dissous par les pluies et en