SULFATE DE MAGNÉSIE

traîné dans les rivières et dans les lacs. On le trouve également en eftlorcscence blanche sur les rocs schisteux ou gypseux de l'arrondissement deMoustier , département des Basses-Alpes : on en a aussi découvert à l'état pulvérulent dans une carrière à plâtre de Montmartre.

Mais ce n'est pas de ces différentes sources que nous tirons le sulfate de magnésie. Ce sel existe en grande quantité dans les eaux de la fontaine d'Epsom, en Angleterre , et dans celles de Sedlitz et d'Égra, en Bohême : on fait évaporer ces eaux jusqu'à pellicule, on les laisse refroidir , et on en trouble la cristallisation pour avoir le sel sous la forme qu'on lui connaît dans le commerce.

En Italie , où il existe des schistes magnésiens mêlés de sulfure de fer, on en fabrique du sulfate de magnésie par le procédé suivant :

On expose ces schistes à l'air pendant un temps plus ou moins long et on les arrose quelquefois : peu a peu le soufre et le fer se brûlent et forment de l'acide sulfurique et de l'oxide de fer ; mais l'acide se combine de préférence à la magnésie, et il ne se forme que très-peu de sulfate de fer. Lorsqu'on juge que la matière contient assez de sulfate de magnésie, on la lessive, on ajoute à la liqueur un peu d'eau de chaux qui en précipite l'oxide de fer, on décante, on fait évaporer et cristalliser. Le sel, redissous et soumis à une nouvelle cristallisation, est aussi blanc et aussi pur que ceui d'Angleterre.

Le sulfate de magnésie se trouve dans le commerce sous 3a forme de petits cristaux blancs et transparents, qui sont •les prismes à 4 pans , terminés irrégulièrement : il a une saveur très-amère; il est très soluble dans l'eau froide , encore plus dans l'eau bouillante , et cristallise en très-gros nrismes par le refroidissement. Sa dissolution précipite par e nitrate de baryte, comme celle de tous les sulfates, et

de plus , en raison de sa base insolublo , forme un précipité blanc par la potasse, la soude, l'ammoniaque , et leurs sous-carbonates. On doit préférer le sulfate de magnésie qui donne, par ces derniers réactifs, le précipité le plus blanc, ce qui indique l'absence du fer, et en même temps le plus abondant , ce qui donne à présumer que le sel n'est pas mélangé de sulfate de soude , lequel est moins coûteux, et ne précipite pas par les mômes réactifs. Mais pour être certain que le sulfate de magnésie ne contient pas de sulfate de soude, il faut en faire dissoudre une certaine quantité, par exemple 10 grammes, dans 20 grnmmes d'eau; y verser 20 grammes de carbonate d'ammoniaque noneffleuri, dissous dans 80 grammes d'eau : de cette manière on en précipite toute la magnésie et on forme du sulfate d'ammoniaque soluble; on filtre la liqueur, on la fait évaporer dans un creuset d'argent ou de platine, et on chauffe au rouge : si la liqueur ne contenait que du sulfate d'ammoniaque, le sel se volatilisera en entier à cette température; si elle contenait du sulfate de soude qui n'a pu être décomposé par le earbonate d'ammoniaque, ce sel restera au fond du creuset, et il sera facile d'en constater les pro priétés. (Journ. deChim. mèd., 1, 4^o.)

Le sulfate de magnésie est très-usité en médecine comme purgatif. Il est employé dans les lieux mêmes où on l'ob tient par l'évaporation des eaux des fontaines , ou par l'efflo rescence des schistes magnésiens, à la préparation du sous carbonate de magnésie.

Composition du sulfate de magnésie cristallisé :

Acide sulfurique. 32,4o5 2 atomes. Magnésie. . . . 16,705 1 atome. Eau 50,890 i4 atomes.