Du Sulfate de Soude, Sulphas Sodse

Ce sel était autrefois connu sous le nom de sel admirable de Glauber , à cause de sa belle cristallisation , et parce que Glauber le découvrit le premier, en examinant le résidu de la décomposition du sel marin par l'acide sulfurique.

Jl n'est pas très-abondant dans la nature , et surtout à l'état solide, ce qui est dû sans doute h sa grande solubilité dans l'eau. On le trouve cependant en beaux cristaux dans les excavations abandonnées des salines de la haute Autriche; il s'y efïleurit, tombe en poussière, et ne tarde pas à se renouveler lorsqu'on l'enlève. On le trouve aussi dans la nouvelle Gaslille en Espagne , disséminé dans les masses dr sel gemme et combiné à du sulfate de chaux : c'est ce sel h double base que les minéralogistes nomment glauberite.

Le sulfate de soude est moins rare à l'état liquide , car les eaux de la mer et toutes les sources d'eaux salées en coni tiennent ; on sait même que les sources de la Lorraine et de la Franche-Comté en fournissent une assez grande quantité 1 au commerce.

J'ai exposé précédemment (p. i63) la composition de ces ^eaux dans leur état naturel, et la cause pour laquelle elles déposent, à une certaine époque de leur concentration, une 1 matière blanche, insoluble, nommée schelol , que l'on rassemble avec soin dans des augelots placés le long des vases évaporatoires, et qui est composée, comme la glaubérite lont je viens de parler, de sulfate de soude et de sulfate de |;haux combinés.

On laisse égoutter ce schelot, on le lave avec un peu d'eau roide pour enlever le sel marin qui le mouille , et on le traite •or l'eau bouillante qui le décompose , dissout le sulfate de

soude et précipite le sulfate de chaux. La liqueur évaporée convenablement est mise dans un vase où elle cristallise tranquillement : on sépare l'cau-inèrc, on fait redissoudre les cristaux dans une petite quantité d'eau bouillante, et l'on agile le mélange jusqu'à ce qu'il soit refroidi. Par ce moyen on trouble la cristallisation du sel et on l'obtient sous une forme qui approche beaucoup de celle du sel d'Epsom angtais : aussi le nomme-t-on assez bizarrement dans le commerce sel à'Epsom de Lorraine. Il est facile à distinguer du véritable sel d'Epsom par sa saveur, qui est moins amère, et parce que sa dissolution dans l'eau ne précipite pas par la potasse , la soude , ni l'ammoniaque.

Outre le sulfate de soude provenant de nos salines de l'est, on verse encore dans le commerce une très- grande quantité de ce sel résultant de la décomposition du sel marin par l'acide sulfurique. On lui donne la même forme qu'au sel de Lorraine , et cependant des yeux exercés les distinguent encore facilement.

Le sulfate de soude est sans couleur et d'une saveur fraîche et amère ; il est soluble dans trois parties d'eau froide et dans moins que son poids d'eau bouillante ; il cristallise facilement et forme de très-beaux prismes transparents , qui contiennent o,58 d'eau de cristallisation, et qui tombent en poussière en perdant cette eau par leur exposition à l'air. Lorsqu'on l'expose au feu , il se fond d'abord dans cette eau de cristallisation , ensuite se dessèche, et ne se refond plus qu'au-dessus de la chaleur rouge.

Il est très-employé en médecine comme purgatif; il ser dans les arts h l'extraction de la soude artificielle.

Composition du sel anhydre : acide sulfurique 56, 1 8 soude 43,82.