REPONSE EXPÉRIMENTALE

Ebullition en vases clos.

Un ballon auquel était adapté un tube recourbé, plongeant dans l'eau, a été rempli à la source ainsi que le tnbe lui-même; on l'a chauffé suffisamment pour faire bouillir le liquide, lequel a été maintenu à l'état débullilion pendant deux heures, c'est-à-dire, tant que dn papier d'acétate de plomb a bruni en l'exposant à la vapeur qui se dégageait par l'extrémité du tube. En cet état, et après son refroidissement, sans le contact de l'air, l'eau minérale a été essayée par les réactifs suivants :

L'acétate de plomb la précipitait en blanc pur.

L'acide sulfurique n'y déterminait aucune odeur hépatique; le papier d'acétate de plomb exposé a la surface , aussitôt le contact de l'acide ne se colorait nullement.

Une goutte de teinture d'iode suffisait pour y

bleuir sur-le-champ l'amidon. — L'eau d'AHevard ne contient donc ni sulfure ni sulfhydrate, car, l'ébullition n'aurait pu les décomposer entièrement et les réactifs employés auraient signalé leur présence dans le liquide.

Acides minéraux et acide acétique.

L'acide sulfurique , l'acide azotique , l'acide chlorhydrique et l'acide acétique, étendus dans l'eau minérale prise à sa source, n'augmentaient pas son odeur d'une manière sensible et ne la troublaient nullement. Si un sulfhydrate ou un sulfure y eût été contenu, le dégagement d'hydrogène sulfuré aurait augmenté beaucoup par l'acide ajouté, et il y aurait eu de plus un précipité de soufre , dans le cas de l'existence d'un sulfhydrate sulfuré.

Examen de Veau après la réaction de V acide arsénieux.

Dans les expériences avec l'acide arsénieux réagissant même sans le contact de l'air, le principe sulfureux était entièrement détruit. Le lendemain de l'expérience, la liqueur étant filtrée pour

séparer le sulfure d'arsenic formé, elle n'avait plus d'odeur hépatique , précipitait en blanc avec une légère teinte jaune serin par l'acétate de plomb, et n'absorbait plus de teinture d'iode avant de prendre une couleur bleue par l'amidon. Si l'eau minérale eût contenu un sulfhydrate, un sulfure ou un sulfhvdrate sulfuré , en même temps que l'acide sulfbvdrique libre, celui-ci , non décomposé par l'acide arsénieux , se serait retrouvé dans !e liquide filtré, lequel aurait précipité en brun noir l'acétate de piomb et absorbé une certaine quantité d'iode avant la manifestation de la couleur bleue.

Proto-sulfate de manganèse.

Vingt-cinq gouttes d'une solution concentrée de ce sel, étendues dans une verrée d'eau sulfureuse d'Allevard, n'ont donné lieu à aucun précipité : l'apparence du liquide n'a même pas changé. Vingt-quatre heures après, la liqueur ne présentait ni trouble , ni précipité.

Dans une expérience tout-à-fait semblable , on a ajouté au liquide une seule goutte de solution de sulfhydrate neutre de soude. Sur-le-champ, il s'est formé un précipité blanc un peu sale.

La comparaison de ces deux expériences nous dispense de tout commentaire.

Sulfate de zinc.

Quelques gouttes d'une solution de sulfate de zinc étendues dans une verrée d'eau minérale , n'y ont produit ni trouble ni précipité. Le lendemain, cependant , on trouvait au fond du verre un précipité blanc peu abondant1.

La même expérience répétée avec de l'eau minérale, dans laquelle on avait ajouté deux ou trois gouttes d'une solution de sulfhydrate de soude neutre : il s'est formé sur-le-champ un précipité blanc abondant.

Le proto-sulfate de manganèse et le sulfate de zinc ne sont pas troublés par l'acide sulfhydrique libre , tandis que les sulfures et les sulfhydrates y déterminent immédiatement un précipité. Ces expériences comparatives démontrent donc, comme les précédentes , que l'eau d'Allevard

1 M. Boujean , qui a observé le même fait sur l'eau d'Aix-en-Savoie , regarde ce précipite' comme du carbonate de zinc.

contient l'acide suif hydrique seulement à l'état de liberté.

?){tt\)etc\)t be Pacibe carbonique libre.

i° Dans une verrée d'eau sulfureuse , on a versé goutte à goutte , de l'eau de chaux récemment préparée. 11 s'est d'abord formé un précipité blanc, qui se rcdissolvait par l'agitation du liquide. En continuant à ajouter du réactif, le précipité a fini par devenir insoluble. Si alors on étendait la liqueur d'une nouvelle quantité d'eau minérale, le trouble disparaissait encore. Cet essai démontre la présence de l'acide carbonique libre. L'eau de chaux versée en petite quantité, il se forme d'abord un carbonate de chaux qui peut se redissoudre dans l'excès d'acide carbonique du liquide. Une nouvelle quantité de chaux sature cet excès d'acide, et le carbonate devient de nouveau insoluble , mais peut encore être redissous par l'acide carbonique libre d'une nouvelle quantité d'eau minérale.

2° La teinture de tournesol , versée goutte à goutte dans l'eau minérale , rougissait d'une manière faible, mais cependant sensible. Ce

résultat était surtout facile à reconnaître, en faisant une expérience comparative avec l'eau distillée. Dans cette dernière, la liqueur prenait une belle teinte d'un bleu clair.

La présence de l'acide carbonique, et en quantité très notable , dans l'eau minérale d'Allevard, n'est donc pas douteuse.

*Kect)ercl)e be l'air atmosphérique.

Les expériences que nous avons faites pour séparer le gaz tenu en solution dans l'eau minérale, nous ont démontré, comme on l'a observé dans les autres eaux sulfureuses, qu'elle contenait de l'azote, et point d'oxigène. Nous reviendrons sur ce sujet, quand nous serons arrivés à l'analyse quantitative.

;IH«t) erefye b'un alcali carbonate ( carbonate be ôoube).

Beaucoup d'eaux sulfureuses contiennent du carbonate de soude; telles sont, par exemple, celles des Pyrénées-Orientales. Nous avons dû rechercher, en conséquence , si l'eau d'Allevard

i6o n'était pas aussi alcaline. Les expériences suivantes ont démontré qu'elle ne compte pas un carbonate alcalin au nombre de ses éléments , comme nous le faisait pressentir, d'ailleurs, cette circonstance, qu'elles sont rendues hépatiques par l'acide sulfhydrique libre.

i° Du papier de curcuma a été plongé dans l'eau minérale; comparativement, on en a mis dans de l'eau distillée. Il n'y a point eu de changement de couleur, la nuance était la même dans les deux expériences.

Ce résultat est décisif pour démontrer l'absence d'un alcali.

2° Nous devons remarquer , cependant , que le sirop de violette, étendu dans l'eau minérale , y prend une légère teinte verte ; ce qui devient surtout évident, en faisant une expérience comparative avec l'eau distillée: dans ce dernier cas , la nuance du sirop n'est pas changée. Mais M. Guibourt a fort bien fait observer , que le carbonate de chaux en solution dans les eaux , pouvait donner lieu à ce changement de nuance'; ce que nous a d'ailleurs parfaitement démontré l'expérience suivante :

' Fourcroy avait déjà fait cette observation : « La

B. Nous avons étendu un peu de sirop de violette dans une verrée d'eau commune , puisée au torrent de Bréda. Cette eau, comme la généralité des eaux de source et de rivière , contient du carbonate de chaux. La nuance , qui n'avait pas changé au premier instant , n'a pas tardé à devenir verte comme dans l'expérience faite sur l'eau sulfureuse.

Résumé : L'eau d'Allevard ne contient pas de carbonate alcalin. Sous ce rapport encore , elle ressemble à l'eau thermale sulfureuse d'Aix-en- Savoie.

Ovccfyercfye bc ta Soi'.bc combinée à b'autvcf- acibes que l'acibe carbonique.

i° Le résidu de l'évaporation exposé à la flamme du chalumeau la colore en jaune , ce qui annonce la présence d'un ou de plusieurs sels de sonde.

« craie (carbonate de chaux), dit ce savant, la ma- « gnésie ( carbonate de magne'sie), le gaz hépatique et « l'eau qui en est charge'e verdissent e'galement la « teinture de violette. m

Fourcroy. Anal, de V Eau suif. d'Enghien, pag. j5.

Nous ajouterons que ce n'est pas un fait extraordi-