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quels Gerhardt, à Texemple de M, Williamson, avait rapporté les acides analogues à Tàcide sulfurique et saturant comme lui plusieurs molécules de base.

Ces radicaux polyatomiques jouent un rôle analogue dans les types mixtes. Considérez une molécule d'eau juxtaposée à une molécule d'acide chlorhydrique. Vous pourrez imaginer l'atome d'hydrogène de celui-;ci, ainsi que 1 atome d'hydrogène de la molécule d'eau voisine, remplacés tous deux par un radical bibasique, le sulfuryle par exemple. Ce radical joindra alors la molécule d'eau qui aura perdu un atome d'hydrogène à la molécule d'acide chlorhydrique ayant perdu de même son hydrogène, et voilà ces deux molécules rivées en une seule par la vertu de ce radical bibasique. C'est ce que JM. Odling a nommé un type mixte ^

Tels sont les derniers développements de la théorie des types.Jls marquent l'origine d'une nouvelle période dans laquelle la science va entrer et qu'elle parcourt en ce moment. Nous aurons donc occasion

d'y revenir en exposant les doctrines actuelles.

S'il a eu la satisfaction d'assister au triomphe de la plupart de ses idées, Gerhardt ne fut point témoin de la transformation féconde qu'elles ont subie dans ces derniers temps. Il a succombé à quarante ans, suivant de près dans le tombeau son ami et son prédécesseur Laurent.

Tous deux sont morts jeunes, épuisés, par un travail immense et sans avoir rencontré cette faveur populaire qui mène aux honneurs. Ils ne l'ont point cherchée. Aimant la science pour elle-même, ils l'ont abordée par des voies inaccessibles au plus grand nombre. Esprits indépendants, ils ont secoué la poussière de l'école; cœurs ardents, ils n'ont point dédaigné la lutte, trouvant plus d'opposants que de contradicteurs sérieux et résistant avec fermeté au plus puissant de ces contradicteurs, à Berzelius. En dépit de l'insuffisance de quelques idées et de certaines exagérations de langage, ils sont sortis victorieux ' de ces débats, léguant à leurs successeurs un grand exemple et à l'histoire deux noms inséparables.

La théorie des types avait embrassé un nombre immense de composés minéraux et organiques qu'elle avait classés, en les comparant à un petit nombre de combinaisons très-simples. Elle avait renversé les barrières que l'usage avait établies entre la chimie minérale et la chimie organique; elle avait classé et comparé une multitude de corps très-divers, sans distinction d'origine. Renonçant à dévoiler la constitution des corps, elle les avait groupés d'après leurs métamorphoses. Elle avait créé une notation incomparable pour la clarté de l'exposition et qui a été l'instrument de nombreuses découvertes, en permiettant de saisir du premier coup des analogies ou des liens de parenté. Elle avait, en un mot, tous les caractères et tous les avantages d'une bonne théorie. Mais elle n'al-

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lait pas au fond des choses, et son principe même semblait avoir quelque chose d'artiflciel. Elle admettait des combinaisons-types, sans en donner la raison d'être. Que représentent les types hydrogène, eau, ammoniaque, et pourquoi choisir ceuxlà plutôt que d'autres? Question importante, que la théorie des types n'a point posée d'abord , mais qui est résolue aujourd'hui. Ces types représentent direrses formes de combinaison, qui sont en rapport avec une propriété fondamentale d«s atomes, l'atomicité. Voilà une idée nouvelle qui est aujourd'hui à la base même de la science. Nous allons exposer son origine et ses progrès.

Dans ses recherches mémorables sur la composition des sels, Berzelius avait été amené à conjfirmer et à préciser une proposition importante, d'abord émise par Richter, savoir : que la capacité de saturation d'un oxyde, dépend de la quantité d'oxygène qu'il renferme. Il existe dans tous les

sels neutres un rapport constant entre la quantité d'oxygène de l'oxyde et la quantité d'oxygène de l'acide. Telle est la formule de Berzelius.

Énoncée en 1811, elle a fourni un nouveau point d'appurà la théorie atomique qui commençait à se répandre à cette époque. On peut dire qu'elle se présente comme une conséquence de cette théorie. En effet, la combinaison entre un oxyde et un acide s' effectuant toujours selon les mêmes proportions, et les plus faibles quantités de cet oxyde , de cet acide, qui soient aptes à se combiner, renfermant un nombre déterminé d'atomes d'oxygène, il est clair que le rapport entre l'oxygène de l'oxyde et celui de l'acide doit être invariable.

La plus petite quantité d'oxyde de calcium qui puisse exister renferme 1 atome d'oxygène; la plus petite quantité d'acide sulfurique anhydre que l'on puisse concevoir renferme 3 atomes d'oxygène. C'est ce qu'on nommait alors un équivalent de cet oxyde ou de cet acide. Ce sont « ces équivalents » qui se combinent.

Le sulfate de chaux renferme donc 1 équivalent