SOUDE CARBONATÉE

détruit, en avaient été construites. Ce sel porte le nom de trôna, qui n'est que l'anagramme de natron. Klaprolh en a retiré :

Rapports moléculaires.

Soude 37 95,48 2

Acide carbonique 33 138,18 2,9

Eau 22,5 200 4,2

Sulfate de soude 2,5 » »

d'où l'on tire très-sensiblement Sd2C3 + 4H.

Le même sel a été observé par MM. Boussingault et Mariano de Rivero, au village de Lagunilla, dans les environs de Mérida, en Colombie. On le trouve dans un terrain argileux, qui contient aussi de gros fragments de grès secondaire. Il y forme un banc peu épais recouvert par une couche d'argile qui contient des cristaux de Gay-lumte.

Bicarbonate de soude. — Ce sel existe dans un grand nombre d'eaux minérales saturées d'acide carbonique : telles sont surtout celles de Vais et de Vichy en France, et celles de Seltz et de Carlsbad en Allemagne. Mais on ne peut l'en retirer par l'évaporation, qui fait perdre au sel une partie de son acide carbonique. On est donc obligé de le préparer artificiellement en saturant d'acide carbonique le carbonate de soude neutre ordinaire du commerce.

Quant au carbonate de soude neutre, anciennement on se le procurait presque exclusivement par l'incinération de plusieurs plantes de la famille des chénopodées qui croissent sur le bord de la mer, en Espagne et dans le midi de la France; mais après la révolution de 1789, les relations avec l'Espagne s'étant trouvées interrompues, le gouvernement français demanda aux chimistes un procédé pour retirer la soude du sel marin, et parmi les moyens qui furent alors proposés, il y en eut un, donné par Leblanc, qui réussit parfaitement et qui n'a pas cessé d'être employé depuis; de manière qu'à partir de cette époque, la France a été affranchie d'un tribut considérable à l'étranger.

Pour convertir le chlorure de sodium en carbonate de soude, on commence parle changer en sulfate de soude sec, au moyen d'un traitement par l'acide sulfurique concentré. On opère dans un appareil fermé, et l'on reçoit dans l'eau l'acide hydrochlorique qui se dégage, lorsqu'on veut le recueillir mais, comme on est loin de pouvoir utiliser tout celui que l'on produirait ainsi, le plus souvent on opère la décomposition du chlorure dans un four chauffé, où le sulfate formé se dessèche immédiatement. On mêle ensuite le sulfate de soude avec partie égale de craie et demi-partie de charbon pulvérisés, et l'on chauffe le mélange, dans un four

à réverbère, jusqu'à ce que la fusion en soit complète. Dans cette opération, le charbon réduit le sulfate de soude à l'état de sulfure de sodiu:n, et celui-ci éprouve une double décomposition avec le carbonate de chaux, d'où résultent, d'une part, du carbonate de soude soluble dans l'eau, et de l'autre un composé de sulfure de calcium cl de chaux sensiblement insoluble. On traite donc par l'eau plusieurs fois, on concentre les liqueurs, et on les laisse cristalliser.

D'autres fois, cependant, on évapore à siccité, et on obtient ainsi un sel anhydre qui offre un grand avantage pour le transport et la conservation, à cause de la grande quantité d'eau qui existe dans le sel cristallisé. Dans le commerce, on connaît ces deux produits sous des noms différents : on nomme cristaux de soude le carbonate cristallisé, et sel de soude le carbonate desséché (l).

Le carbonate de soude est blanc, d'une saveur alcaline, et verdit fortement le sirop de violettes. Cette double réaction est cause qu'il a longtemps été considéré comme un sel avec excès de base, et qu'il a porté le nom de sous-carbonate de soude. Mais sa composition, que j'ai exposée plus haut, doit le faire considérer comme un sel neutre. Il est bien soluble dans l'eau, beaucoup plus à chaud qu'à froid, et cristallise facilement par le refroidissement. Les cristaux sont des prismes rhomboïdaux ou des octaèd res tronqués par les deux bouts ; mais le plus souvent ils sont très-irréguliers ou réunis en masse. Ils sont transparents et contiennent 63 pour 100 d'eau de cristallisation : ce sel devient opaque, s'effleurità l'air et s'y réduit en petits cristaux fins qui ne retiennent plus que 30 pour 100 d'eau. Exposé au feu, il y éprouve d'abord la fusion aqueuse, puis il s'y dessèche et ne se fond plus qu'au-dessus de la chaleur rouge.

Le carbonate de soude fait une vive effervescence avec les acides, et forme, avec les dissolutions de chaux, de magnésie, de plomb, de baryte, etc., des précipités qui sont entièrement solubles dans l'acide nitrique. Ordinairement, cependant, les précipités formés par les sels de plomb et de baryte ne se redissolvent pas en entier, à cause d'une quantité plus ou moins grande de sulfate de plomb ou de baryte insoluble, dû à ce que le carbonate de soude du commerce est rarement exempt de sulfate de soude : il faut choisir celui qui en contient le moins, ou, ce qui

(1) On peut aussi obtenir le carbonate de soude e;i décomposant le sulfate de soude par l'acétate de chaux provenant des fabriques d'acide pyroligneux. On forme alors du sulfate de chaux presque insoluble, et de l'acétate de soude soluble. Celui-ci, desséché et calciné, donne, par la solution dans l'eau, du carbonate de soude presque pur.

SOUDE NITRATÉE. 457

est la même chose, celui qui, après avoir été précipité par le plomb ou la baryte, laisse le moins de sulfate -insoluble dans l'acide nitrique.

Le carbonate de soude est employé, en pharmacie, pour former un grand nombre de sels à base de soude, et surtout pour obtenir la soude caustique liquide, dite lessive des savonniers ; luimême est quelquefois usité en médecine, comme excitant, fondant et dissolvant de certains calculs urinaires; mais son plus grand usage est pour les verreries, les blanchisseries, les savonneries et les ateliers de teinture.

Soude et chaux carbonatées.

Gay-lussite. — Ainsi que je l'ai dit précédemment, ce sel à double base a été trouvé par M. Boussingault dans la couche d'argile qui recouvre l'urao, à Lagunilla. Il s'y présente en cristaux qui dérivent d'un prisme rhomboïdal oblique de 68° 50' et 111° dO', dont la base est inclinée sur les faces de 96° 30'. Les cristaux non altérés sont transparents; mais ils deviennent opaques à l'air, dont l'humidité les décompose lentement. Ils pèsent 1,93; ils rayent la chaux sulfatée, et sont rayés par la chaux carbonalée. Ils décrépitent au feu, et deviennent opaques en perdant l'eau qu'ils contiennent. L'acide ehlorhydrique les dissout avec effervescence; l'oxalate d'ammoniajue précipite la chaux de la dissolution; la liqueur, évaporée et calcinée, laisse pour résidu du chlorure de sodium. L'analyse a montré que la gay-lussite était composée de :

Carbonate de soude 33,8 1 molécule.

— de chaux. ..... 34 1

Eau .30,2 5

Formule : Sd C + Ca C -f 5H.

Soude nitratée.

Ce sel était nommé autrefois nitre cubique, parce qu'il cristallise en rhomboèdres obtus, que l'on prenait pour un cube, mais qui en diffère beaucoup, puisque ses angles dièdres sont de 106° 33' et 73° 27'.

11 pèse 2,096; il présente une saveur piquante et amère; il est soluble dans 3 parties d'eau à 16°, dans une partie d'eau à 50°, et dans moins que son poids d'eau bouillante. La solution ne précipite par aucun des réactifs qui font reconnaître la potasse. Lorsqu'il est pur, il est formé de :

Acide nitrique Soucie.

37,2 Formule : Sd Az.

Il ne contient pas d'eau.

Pendant longtemps ce sel a été un produit de l'art, et il n'offrait d'ailleurs aucun emploi utile ; mais, vers l'année 1820, il a été découvert au Pérou, sur une étendue de plus de 40 lieues, au nord et à l'ouest d'Atica, dans la province de Taracapa, et au sud de cette ville, jusque près de la rivière de Loa. Le pays forme un bassin élevé, fermé à l'ouest par les falaises de la mer, au nord et à l'est par des collines de grès, et au sud par le ravin dans lequel coule la Loa. Vers le milieu du bassin, il existe une forêt souterraine composée de grands arbres qui ont la couleur du vieil acajou. La matière saline se trouve au-dessus, en lits distincts, séparés par de minces couches de terre argileuse brune. Pour l'extraire, on bocarde les parties les plus riches, et on les traite par l'eau bouillante pour avoir une solution saturée. On fait cristalliser. Le résidu, qui est rejeté, contient encore plus de la moitié du nitrate qu'il pourrait fournir.

D'après une analyse de M. Hayes, le sel natif se compose de :

Mais la pureté en est certainement très-variable, et M. Mariano de Rivero, qui en a donné la première description, annonce que le nitrate de soucie est parfaitement pur dans quelques parties.

Le nitrate de soude est aujourd'hui substitué avec avantage au nitrate de potasse pour la fabrication de l'acide nitrique, à cause de son bas prix d'abord, et ensuite parce qu'il contient 62,8 pour 100 d'acide, au lieu de 53,44 que renferme le nitre ordinaire. Mais il ne convient pas pour la fabrication de la poudre, parce qu'il s'humecle à l'air.

Ce sel, formé par la combinaison de l'acide borique avec la soude, se nommait autrefois borax, nom tiré de l'arabe; tinckal, qui paraît être son nom indien ; enfin chrysocolle, de deux mots grecs qui indiquent l'usage qu'on en fait pour souder l'or. Le borax se trouve dans un assez grand nombre de lieux, mais surtout dans l'Inde, au Thibet, en Chine, et dans deux mines du Potosi au Pérou; c'est du Thibet que venait anciennement la plus grande partie de celui du commerce.

Nitrate de soude Sulfate de soude.

Chlorure de sodium lodure de sodium. . .

Coquilles et marne.

.Soude boratée.

SOUDE BORATÉE. 459

Le borax existe dissous, ou se forme dans les eaux de plusieurs lacs de cette dernière contrée; il paraît qu'il cristallise dans la vase de ces lacs, et surtout vers leurs bords, par le dessèchement partiel qui s'y opère pendant le temps des plus fortes chaleurs ; on l'en retire et on le livre au commerce tel qu'il est, c'est-à-dire sali par de l'argile et par une matière grasse particulière, saponifiée à l'aide d'un excès de soude.

Ce borax brut de l'Inde, ou tinckal, est remarquable par sa forme; il se présente presque toujours en prismes hexagones ou octogones très-comprimés, terminés par une base oblique et par deux facettes (var. dihexaedre Haiiy). Ces cristaux sont toujours très-petits, translucides ou opaques, blanchâtres ou verdâtres, mélangés d'argile et doux au toucher. Haûy les faisait dériver d'un prisme rectangulaire oblique, dont deux des faces répondaient aux deux plus larges faces du 'prisme hexaèdre; mais on prend aujourd'hui pour forme primitive le prisme rhomboïdal oblique, dont les faces inclinées entre elles de 86° 30' et 93° 30', répondent aux quatre petites faces du prisme hexaèdre; et c'est sur ces quatre faces, alternativement, que se trouvent placées les deux facettes de chaque base.

On trouvait aussi autrefois dans le commerce un borax demiraffiné, dit borax de Chine, qui se présentait sous la forme de masses ou de croûtes de 4 à 5 centimètres d'épaisseur, amorphes d'un côté, terminées par des pointes de cristaux de l'autre, et assez semblables, quant à l'extérieur, au sucre de lait.

Pendant longtemps les Hollandais ont été presque exclusivement en possession de l'art de raffiner le borax. Ce n'est guère qu'en 4818 que Robiquet est parvenu à le purifier et à nous affranchir de la sujétion où nous nous trouvions^placés à cet égard ; mais bientôt après, la grande extension qui fut donnée à l'extraction de l'acide borique des lagoni de Toscane, est venue anéantir l'importation du borax de l'Inde et sa purification; et maintenant tout le borax du commerce est fabriqué artificiellement en combinant l'acide borique de Toscane avec la soude. C'est en se livrant à cette fabrication, que MM. Buran et Payen ont découvert qu'en changeant les circonstances de la cristallisation, on faisait varier la forme, la composition et les propriétés du sel. De telle sorte qu'on connaît maintenant deux espèces de borax raffiné, que l'on désigne, d'après la forme de leurs cristaux, sous les noms de borax prismatique et de borax octaédrique.

Le borax prismatique est le plus anciennement connu. Il est en gros cristaux blancs, d'une transparence imparfaite et d'une saveur alcaline; il verdit également le sirop de violettes, ce qui le distingue de l'alun. Lorsque les cristaux présentent quelques

iCO FAMILLE DU SODIUM.

faces délerminables, il esl rare qu'on n'y reconnaisse pas le prisme rectangulaire de Haiiy, terminé par une portion de base inclinée de 106° 7' sur la face du prisme, et par deux facettes latérales (forme émousséc de Haiiy).

Le borax prismatique pèse 1,705; il s'effieurit superliciellement dans un air sec et-n'éprouve point d'altération dans un air humide; il est soluble dans 8 à 10 parties d'eau froide et dans 2 parties seulement d'eau bouillante; sa dissolution concentrée, additionnée d'acide sulfuriquc, nitrique ou eblorhydrique , laisse cristalliser de l'acide borique, sous forme de lames brillantes et nacrées. Il contient 10 molécules d'eau ou 47,10 pour 100.

Le borax exposé au feu se fond dans son eau de cristallisation, se boursoufle considérablement, se dessèche, et enfin se fond, à la chaleur rouge, en un verre transparent et incolore. Ce verre jouit de la propriété de dissoudre la plupart des oxydes métalliques et de prendre une couleur particulière pour chacun d'eux, de manière qu'on l'emploie dans les essais docimasiques pour reconnaître ces oxydes. Mais son plus grand usage est pour faciliter la soudure des métaux, en dissolvant l'oxyde qui les recouvre et empêchant qu'il ne s'en forme d'autre par le contact de l'air.

Le borax octaédrique diffère du premier par sa forme, qui est l'octaèdre régulier; par sa pesanteur spécifique plus grande; car elle est de 1,815; enfin parce qu'il ne contient que 5 molécules d'eau de cristallisation, ou 30,81 pour 100. Les cristaux, au lieu de s'effleurir dans un air sec comme les premiers, s'y conservent intacts, tandis qu'au contraire ils deviennent opaques et se délitent dans l'air humide. Pour les arts, ce borax offre de trèsgrands avantages sur le premier : il est plus dur, plus tenace, et ne se divise pas en éclats par le frottement ; il se boursoufle moins lorsqu'on le fond, et procure des soudures pins promptes et plus parfaites (1). Enfin il offre une grande économie dans le transport et l'emmagasinage, puisqu'il contient plus de matière réelle sous le même poids et le même volume. Mais cette raison même doit le faire rejeter de la médecine, où les doses fixées par les formulaires ont été établies d'après la composition du borax prismatique.

Voici comment on obtient le borax octaédrique : au lieu de former une dissolution bouillante de borax qui marque seulement 20 degrés au pèse-sels de Baumé, et qui, en raison de ce faible degré de concentration, ne commence à cristalliser qu'à

(1) Plusieurs fois des ouvriers se sont adressés à moi pour connaître la nature d'une substance que plusieurs d'entre eux emploient avec plus d'avantage encore, pour la soudure des métaux, et dont on leur fait un secret. Cette substance est du borax fondu et anhydre.