MANGANÈSE

il ne précipite pas par la noix de galle, mais la liqueur se colore à l’air en bleu violet.

Le fer au medium d’oxydation précipite en vert noirâtre par les alcalis, en bleu céleste par le cyanure ferroso-potassique, en bleu foncé par la noix de galle.

Le fer au maximum précipite en rouge un peu orangé par les alcalis, en bleu foncé par le cyanure ferroso-potassique, en noir par la noix.de galle. Il n’est pas précipité par le cyanure ferricopotassique.

Usages. — Les usages du fer dans les arts sont trop connus pour qu’il soit nécessaire de les rappeler ici. En pharmacie, on en prépare une poudre par porphyrisation, de l’oxyde noir intermédiaire nommé éthiops martial, de l’oxyde rouge anhydre et hydraté, des chlorures, des citrates, des tartrates, etc.

On emploie, depuis très-longtemps, dans la fabrication du verre et des émaux, une substance noire et métalloïde, que sa ressemblance extérieure avec quelques mines de fer magnétique avait fait nommer magnesia nigra ou magnésie noire. Mais la nature en était encore inconnue, lorsque Scheele la décrivit comme un oxyde métallique particulier. Gahn parvint ensuite à en extraire le métal.

Le manganèse, tel qu’on peut l’obtenir en réduisant son oxyde par le charbon, et très-probablement carburé comme le fer, est un métal blanc, un peu gris, cassant, et tellement dur qu’il raie l’acier trempé. Il pèse 8,03 et est plus difficile à fondre que le fer. 11 s’oxyde à l’air et ne peut se conserver que sous le naphte ; il décompose l’eau, même à la température moyenne de l’air, et se rapproche beaucoup des métaux terreux et alcalins par sa forte affinité pour l’oxygène : aussi se trouve-t-il placé presque immédiatement avant eux, dans l’ordre naturel que nous avons adopté.

Le manganèse se combine en six proportions avec l’oxygène, et, comme la distinction précise de ses oxydes est nécessaire pour bien comprendre les propriétés de ceux qui se trouvent dans la nature, nous allons en dire quelques mots.

1° Protoxyde de manganèse ou oxure manganeux. — Est blanc à l’état d’hydrate, et vert lorsqu’il est anhydre: obtenu en faisant agir l’hydrogène sur les autres oxydes. Il contient 1 molécule d’oxygène et 1 molécule de métal, ou MnO.

2° Oxyde rouye de manganèse ou oxure manganoso-manyanique.

Est d’un rouge noirâtre en masse, et d’un rouge de colcolhar en poudre; obtenu par la calcination du bioxyde de manganèse à

une très-forle chaleur. Il est formé de MnO -|- Mn203 = Mn304.

Il répond à l’éthiops martial ou fer oxydulè des minéralogistes.

3° Sesquioxyde de manganèse ou oxure manganique — Mn20*. — H répond au sesquioxyde de fer; il est brun-noirâtre, et se produit en chauffant le bioxyde au rouge; mais lui-même se décompose au rouge blanc, et se transforme en oxure manganoso-manganique, qui est la plus forte réduction que la chaleur seule puisse faire éprouver aux oxydes supérieurs de manganèse.

4“ Bioxyde de manganèse, sur-oxure manganique, peroxyde de man ganèse de beaucoup de chimistes, oxyde noir de manganèse du commerce. — C’est le plus important des oxydes du manganèse, par ses nombreux usages dans les arts chimiques; il existe en abondance dans la nature; il est noir et donne une poudre noire; à la chaleur rouge, il se décompose d’abord en sesquioxyde, puis en oxyde manganoso-manganique. L’acide chlorhydrique concentré le "dissout à froid, en le ramenant à l’état de sesqui-oxyde, dégageant du chlore, et formant un dissoluté d’un rouge de sang foncé. Par l’action de la chaleur, la réduction de l’oxyde continue, il se dégage de nouveau du chlore et la liqueur devient entièrement incolore. Alors elle contient du proto-chlorhydrate et du protochlorure de manganèse, et précipite en blanc par les alcalis. Mais le précipité se colore très-promptement en absorbant l’oxygène de l’air.

Après le bioxyde de manganèse, on connaît encore deux degrés d’oxygénation plus élevés, qui ont reçu les noms d’acide manganique et d’acide oxymanganique. Le premier paraît formé de MnO®. On lui donne naissance en fondant dans un creuset, à l’air libre, le bioxyde de manganèse avec de la potasse caustique. L’oxyde absorbe l’oxygène et constitue du manganate de potasse vert, lequel, dissous dans l’eau, passe au violet, puis au rouge, eL finit par devenir incolore : de là le nom de caméléon minéral.

L’acide oxymanganique se forme lorsqu’on décompose le caméléon vert par l’acide sulfurique. Il est volatil, et donne une vapeur violette ; il parait formé de Mn*0T.

Ces détails préliminaires étaient utiles pour comprendre les propriétés des composés naturels du manganèse, qui vont maintenant nous occuper.

Le manganèse se trouve sous sept états principaux dans la terre • sulfuré, oxydé, phosphaté , tungstaté, tantalaté, carôonaté, silicuté.

Manganèse sulfuré.

Minéral noirâtre, dJun aspect terne et terreux, mais acquérant un peu d’éclat par l’action de la lime. Sa poudre est d’un vert