MANGANÈSE PHOSPHATÉ
Bioxure de manganèse . 54,07
Sesquioxure de manganèse . 17,53
Baryte . 4,00
Oxure ferrique . 6,80
Eau . 7
Matière insoluble . 10
On trouve des oxydes de manganèse tendres, noirs et terreux, qui nous présentent le bioxyde combiné à un nombre plus ou moins considérable de bases monoxydée's : tels sont, outre la baryte, la potasse, la chaux, la magnésie, l’oxyde cobalteux et l’oxyde cuivrique. Un oxyde de manganèse alcalifère de Gy (Haute- Loire), analysé par Ebelmen, contient 6,55 de baryte et 4,05 de potasse, et a pour formule :
(Po,Ba,lilg) Mn -f 7Mn.
Le manganèse bioxyde cuprifère de Kamsdorff contient 44,67 d’oxure cuivrique, de l’oxure manganeux, de la chaux, et a pour formule :
H Mn*-+- 2Aq.
Un cobalt noir terreux de la même localité contient :
Oxure manganeux Oxygène en excès Oxure cobalteux.
— cuivrique.
— ferrique...
Baryte .
Potasse .
Eau .
Oxygène.
Manganèse phosphaté.
Ce composé n’a été trouvé jusqu’ici que combiné au phosphate de fer, et en diverses proportions, constituant trois espèces qui appartiennent aux roches primitives (granité et pegmatite) des environs de Limoges. La première espèce, nommée triplite, est une substance massive, brun-noirâtre, ayant un éclat gras et résineux, et susceptible de clivage parallèlement aux pans d’un prisme droit rectangulaire-. Elle pèse 3,45 à 3,77 ; elle raie le fluorure calcique, mais est rayée par la feldspath. Elle est facilement fusible au chalumeau en un globule noir magnétique. Elle forme une frite vitreuse verte avec le carbonate de soude. Elle est formée, d’après l’analyse de Berzelius, de :
Acide phosphorique. ...
Oxure ferreux .
— manganeux .
Phosphate de chaux.. . .
Formule : Fe‘ P -(-
Mn‘ P'ou
(FeMn)»>;
Hétérosite. — Substance d’un gris bleuâtre, d’un éclat gras, se clivantsuivant lesfacesd’un prisme rhomboïdal d’environ 100 degrés; s’altérant à l’air en prenant une belle couleur violette. Elle pèse 3,52 et raie le verre, mais non le quartz. Elle donne de l’eau à la calcination. Elle contient, d’après Dufrenoy :
Acide phosphorique .
Oxure ferreux .
— manganeux .
Silice .
Formule : 2Fe“ P* + Mn5J^+ SAq. ou 3 /Fe‘\ P» + 5Aq.
\mJ
Hureaulile. — Substance jaune-rougeâtre, â cassure vitreuse, cristallisant en prismes obliques rhomboïdaux de U7°30'el60° 30'. Elle pèse 2,27, raie le carbonate de chaux et est rayée par le lluate. Elle donne de l’eau par la calcination, se fond au chalumeau, etc. Dufrenoy en a retiré :
Rapport.
Formule : 2 j» -+- lüAq.
Acide phosphoriqne.
Oxure ferreux .
— mangancux..
Eau .
Ojygène.
Triphylline ou fer phosphaté marujano- lit Infère. — Cette substance forme une veine dans un terrain ancien, à Bodenmais, en Bavière. Elle est en masses lamelleuses, ayant trois clivages, dont deux, plus faciles, forment un angle de 132 degrés environ. Elle est d’un gris bleuâtre, comme l’hétérosite, à laquelle elle ressemble beaucoup ; mais elle ne parait pas changer de couleur à l’air. Elle pèse 3,6, fond au chalumeau en une perle noire qui
MANGANÈSE SULFATÉ. 305
chauffée de nouveau, laisse une scorie attirable à l’aimant. Composition, d’après l’analyse de M. Fuchs :
Rapports moléculaires.
Acide phosphorique . 42,64 X Çd = 47 1
Oxure ferreux . 49,46 X 2,222 = 109
— manganeux . 4,75 X 2,494' = Ils 39 3
— lithique . 3,45 X 5,545 = 17 1
Formule : (Fe,Mn,Li)* P.
Tétraphylline, substance analogue à la précédente, mais de formule différente, trouvée par M. Nordenskcold, à Keid, en Finlande. L’analyse a donné :
Acide phosphorique. .. . 42,60 x 1,111 Oxure ferreux . 38,60 x 2,222
— manganeux . 12,10 X 2, 194
— magnésique . 0,17 X 3,87
— lithique . 0.82 X 5,545
d’où l’on tire très-exactement (Fe, etc.)* Pâ.
Manganèse et fer fluo-p/iosphatés, eisen-apatite. — Je place encore ici un minéral qui provient de Zwisel, en Bavière. Il est en masses lamelleuses et d'un éclat gris, qui se rapprochent beaucoup en apparence de la triplite; mais la composition en est très-remarquable, en ce que c’est un fluo-phosphate de la même formule
quelesfluo-phosphatesde plomb etdechaux^APP + MFa). Aussi M. Fuchs lui a-t-il donné le non de eisen-apatite, ce qui veut dire apatite de fer. Il est formé de :
Rapports moléculaires.
Acide phosphorique . 33,60 X 1,111 — 39,5 3
Oxure ferreux . 35,44 X 2,222 = 84,3 1 s
— manganeux . 20, 3i X 2,194 = 44,0) *
Fer . 4,76 X 2,857 = 13,6 1
Ffuor . 3,18 X 8,496 = 27 2
Formule : 3(Fe,Mn)s P-+- FeF*.
Rapports moléculaires.
Maiiy uni-No tungataté OU Wolfram .
De môme que les précédents, ce minéral est un sel double de fer et de manganèse et de propriétés analogues. U est noir, doué d’un éclat demi-métallique, à poudre d'un violet sombre ou d’un brun- rougeâtre. Il cristallise en prismes courts et Irès-compli-
Gwbouht, Drogues, 7» édit. 1. I. •” 20
qués, qui dérivent d’un prisme rhomboïdal droit dans lequel l’incidence des faces latérales est de 102° 20'.
Il est difficilement fusible au chalumeau en un bouton noir à surface cristalline ; il se dissout dans l’acide chlorhydrique, en laissant une poudre jaune d’acide tungstique.
Le wolfram serait formé, d’après l’analyse de Berzélius, de :
Oiygène.
Acide tungstique....
Oxure ferreux .
— manganeux...
Silice .
Formule :
: 3Fe Tg -fMn'ïg.
Mais, en raison de l’augmentation de poids donné par l’analyse, augmentation que M. Schaffgoslch a trouvée constante, ce dernier chimiste pense que le tungstène se trouve dans le minéral à l’état d’oxyde tungstique. Il a trouvé de plus trois proportions différentes entre les deux tungsliles qui constituent le minéral, ainsi qu’on le voit par les analyses suivantes:
WOLFRAM j
ne Montevideo
EimKMFliiKDKiisnotir.
Chantei.ocde.
ZlRMWALD.
Acide tungstique....
Oxure ferreux .
— manganeux...
4FeTg+MnTg
3FeTg+MnTg
2FeTg+3MnTg
Le wolfram appartient aux terrains de cristallisation les plus anciens, tels que ceux de gneiss et de pegmatite, où il se trouve engagé dans les filons de manganèse. Il se trouve aussi dans diffé rents gîtes métallifères, notamment dans ceux d’étain. On le ren " contre principalement dans le département de la Haute-Vienne' dans le Cornouailles, en Écosse, en Saxe, en Bohême, etc. ’
Manganèse luntulut.-.
Ce composé ne se trouve dans la nature .qu’allié au lantalate de
MANGANÈSE TANTALATÉ.
fer, et même la proportion de celui-ci étant généralement plus grande que celle du premier, le minéral pourrait à bon droit prendre place dans la famille du fer, si la présence du manganèse ne lui imprimait un caractère de ressemblance avec les espèces précédentes qui en rend le rapprochement naturel. Ce tantalate double porte le nom de tantalite ; il contient presque toujours de l’acide stannique, quelquefois de l’acide tungstique, et très-souvent une petite quantité de chaux et d’oxyde de cuivre. Enfin, ainsi que je l’ai déjà exposé (p. 203), M. H. Rose a démontré que les minéraux qui jusqu’alors avaient porté e nom de tantalite ne contenaient pas tous le même acide, et notamment que le tantalite de Bavière contenait deux acides métalliques particuliers, auxquels il a donné les noms d'acide niobique et d’acide pélopique. L’analyse a montré de plus que ces minéraux étaient formés de proportions différentes d’acides et de bases ; de sorte qu’il convient, sous tous les rapports, d’en former des espèces distinctes.
Tantalite de Suède.
Minéral noirâtre, assez éclatant, à cassure inégale ou conchoïde, assez dur pour rayer le verre, mais non le quartz ; pesant de 7,05 à 7,9. Sa poudre est d’un brun cannelle ou d’un rouge brun foncé; il est infusible au chalumeau, et donne avec la soude une fritte verte qui indique la présence du manganèse. Avec le borax, on obtient un verre jaunâtre comme avec les minerais de fer. On le trouve en cristaux mal conformés qui paraissent être des prismes rhomboïdaux; ou amorphe et en petits nids engagés dans la pegmatite, comme à Kimito, en Finlande ; à Broddbo et à Finbo, dans les environs de Fahlum, en Suède. Une- analyse faite par Berzélius, sur le tantalite dé Kimito, a donné :
Rapports moléculaires.
Acide tantalique . 8a, 85 X 0,5755 = 49,4 , . „
— stannique . 0,80x1,009 = 0,9] 6
Oxure ferreux . 12,94 X 2,222 = 28,81
' — manguncux . 1,60 X 2,194 = 3,5 >33,9 2
Chaux . 0,56 X 2,857 = 1,6 I
Formule : Fe*T*.
Autres analyses :
H. Rapp. mutée. III. Rapp. moléc. IV.
TaOs. .
SnO*..
FeO...
MnO. .
CaO...
