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administré à un malade en même temps qu'un composé oxygéné de l’arsenic : liqueur de Boudin, de Fowler, pilules asiatiques, granules de Dioscoride, arséniate de soude, etc. Ceci est surtout utile dans les cas d'hyperchlorhydrie.
On prescrit souvent dans la chlorose des paquets de fer réduit (10 à 20 centigr.) qu'on fait suivre d’une cuillerée à soupe d’une solution chlorhydrique (HCI, 1 pour 300); il faut bien se garder ici d’adjoindre les arsénicaux aux ferrugineux.
Acide fluorhydrique. — L’acide fluorhydrique est un caustique très énergique ; il ne doit être prescrit que très dilué.
La préparation suivante (1)
Phosphate de chaux précipité.......... 30 gr. HOMAIHEITAS ECS EN TR er En RER 30 »
L'HORUTOI(G SOU. ee Su Le 15 »
Phosphate ammoniaco-magnésien...... 10 »
Fluorure-d’ammonium.:.:::.:.1.,.:. 15 »
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renferme de l’acide fluorhydrique qui corrode les parois de la bouteille et dont l'emploi peut être dangereux.
Antimoniaux. — L'association de la crême de tartre ou de l’acide tartrique à l’antimoine diaphorétique lavé rend ce dernier soluble, et il peut alors se produire des accidents. Gette remarque s'applique à toutes les préparations antimoniées insolubles.
Il sera donc prudent de ne pas donner la limonade tartrique (très usitée dans les hôpitaux) aux malades qui prennent des potions à l’oxyde blanc, au kermès, etc. Deux ou trois jours après l'emploi de ces médicaments, la limonade tartrique peut encore provoquer des vomissements ou des nausées.
Alcaloïdes et solutions salines. — Lorsqu'on traite une solution pas trop étendue (1 pour 100 environ) d’un sel d’alcaloïde par une solution assez concentrée de sels alcalins, présentant une
(1) Un. pharm. 1901. p, 534.
alcalinité marquée vis-à-vis du tournesol ou de la phtaléine du phénol, tels que les borates, les phosphates, les arséniates, les méthylarsinates, etc, on obtient presque toujours un précipité, qui le plus souvent amorphe au début, prend fréquemment la forme cristalline au bout de peu de temps. Ce précipité est uniquement constitué par la base alcaloïdique elle-même (sans trace de l'acide du sel qui l’a produite) ayant pris naissance à la faveur de l’alcalinité du milieu.
Cette précipitation peut être très dangereuse d’autant plus que quelquefois le précipité ne se forme que lentement; elle peut passer inaperçue et l’alcaloïde gagner peu à peu le fond du flacon. Dans ce cas le malade absorbera toute la dose avec les dernières cuillerées, s’il n’a pas eu la précaution d’agiter la bouteille. Le pharmacien doit remédier à ces sortes d’incompatibilités.
On ne doit jamais filtrer ces préparatlons, car on enlèverait une grande partie du principe actif. On peut ajouter de l'alcool Q. $ pour dissoudre le précipité si celui-ci n’est pas trop important. Mais ce qui vaut le mieux, c’est d'introduire une petite quantité de l’acide correspondant au sel, ou un peu d’acide chlorhydrique. Ces précipités, en effet, disparaissent dès que le milieu où ils ont pris naissance est légèrement acide.
Un exemple remarquable de ces précipitations et qu on à fréquemment l’occasion d’observer en pharmacie, est l’incompatibilité du borate de soude et du chlorhydrate de cocaïne : le mélange des solutions de ces deux sels donne lieu à un précipité de cocaïne.
Divers procédés ont été publiés pour remédier à cette incompatibilité. Le plus logique serait d'ajouter de l'acide hlorhydrique en quantité strictement nécessaire pour dissoudre le précipité. Mais ceci peut présenter quelques inconvénients, car la solution de borate et cocaïne est souvent employée comme collyre.
MM. Bache et Thibault ® ont proposé d’ajouter une pincée d'acide borique au mélange porté à l’ébullition.
(1) Repert. de pharm. 1902 p. 3%.
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M. Manseau (® fait observer que lorsque la proportion de cocaïne est assez considérable comme dans la formule :
Chlorhydrate de cocaïne, : .1.,:.7.., L'OTE PORLOUS RS OUR Le Le eu tes à gr.
HAUSSE IG SES NE cree Per 100 gr.
Quelle que soit la quantité d’acide borique employée, on n’arrive jamais à avoir une solution limpide. Pour atteindre ce but, il se sert d’une solution de biborate de soude ® qui dissout une quantité de cocaïne proportionnelle à la quantité de biborate dissous. Ainsi, pour la formule ci-dessus, il faut 5 gr. de biborate pour tenir en dissolution 1 gr. de chlorhydrate de cocaïne :
100 gr. de solution de biborate à 40/, dissolvent 0 gr. 80 de chlor. de cocaïne 100 gr. » » » » » 20/0 Ù 0 gr. 40 » » » » etc.
Antérieurement à ces procédés, M. Demandre %) avait proposé la glycérine pour éviter cette incompatibilité.
Ainsi, la préparation précitée s’obtient limpide, si à la solution du chlorhydrate, on ajoute le borate dissous dans 8 gr. de glycérine pure à 30°, puis de l’eau distillée Q. $S. pour obtenir 103 gr. de produit. Ici encore, c’est un acide qui dissout le précipité. M. Klein & a démontré que le borate de soude en présence de la glycérine donne naissance à une boro-glycérine fortement acide. |
Le procédé Demandre est donc celui que l’on emploiera pour remédier à l’incompatibilité du borate de soude et de la cocaïne; il n'offre aucun inconvénient, même dans le cas où la préparation est employée comme collyre. 6
Un autre groupe d’incompatibilités analogues à celles que je viens de signaler est constitué par les alcaloïdes et les chlorures,
(1) Bull. de la Soc. de pharm. de Bordeaux, févr. 1903, p. 36.
(2) Le biborate de soude s’obtient en mélangeant P. E de borate de soude, acide borique et eau, faisant bouillir 10 min., puis laissant refroidir et cristaller.
(8) Bull. de la Soc. syndicale du ph. de la Côte-d'Or 1902, p. 48.
(4) Catillon, De la glycérine 1908, p. 171.
(5) Catillon. De la glycérine, Naud. 1908, p. 134.
bromures, iodures et cyanures alcalins. En effet, une solution concentrée de ces sels donne avec certains sels d’alcaloïdes un précipité.
Ces incompatibilités sont aussi dangereuses que les précédentes et pour le même motif.
Certains auteurs, Lyons ® Kunz ® Gay ® ont signalé l’action des solutions concentrées de bromures et iodures alcalins avec la solution de chlorhydrates, de morphine et de strychnine. I] se produit du bromhydrate et de l’iodhydrate de morphine ou de strychnine qui cristallisent dans les bouteilles et peuvent ensuite occasionner des intoxications si on n’a pas la précaution d’agiter fortement la préparation. Ge cas s’est produit avec la formule suivante d’après Lyons ()
Bromure-de potassium... 60 gr.
Sul te destine EEE Pr PER 0 gr. 10 Sirop d’écorce d'orange amère...... 45 gr.
PnHSée CR PR AMP 45 gr.
- Fluckiger (® a signalé que la solution des sels des principaux alcaloïdes (quinine, strychnine, morphine, etc.) additionnée d’un cyanure alcalin donne naissance à un précipité d’alcaloïde pur.
Racine 65) indique que le mélange de bromure de sodium et de chlorhydrate de cocaïne laisse déposer un précipité blanc de cocaïne très soluble dans l’alcool et les acides. Pour cela il faut que les solutions soient très concentrées. J’ai constaté que le même fait se produit avec les iodures alcalins.
Conduite du pharmacien. — Pour les incompatibilités pouvant blesser le client par suite d’une explosion, détonation, etc., le pharmacien prendra toutes les précautions qui lui paraitront utiles pour éviter tout accident. Il recommandera qu’on ne soumette pas les médicaments dangereux à un choc violent ou à une élévation de température.
(1) Lyons, Journ. de méd. et ph. de l'Algérie. — Un. pharm., oct. 1878. (2) Kunz. Archiv. der pharm. 1888.
(3) Gay. Gazette hebdom, des se. méd. de Montpellier, oct. 1890.
(4) Fluckiger. Un. pharm. 1900, p. 808.
(5) Racine. Un. pharm. 1891, p. 102,
Lorsqu'il y aura formation d’un composé nouveau pouvant déterminer des phénomènes d'intoxication, on devra toujours remédier à ces incompatibilités de manière à empêcher la formation de ce produit. S'il s’agit de précipités alcaloïdiques, l'addition d'alcool, de glycérine ou d’un acide approprié suivant les cas, permettra de les dissoudre.
Enfin, s’il n'existe pas de moyen pratique pour éviter une incompatibilité pouvant être dangereuse pour le malade, le pharmacien devra en référer à l’auteur de l'ordonnance.
Mmcompatibilités déterminant un dégagement gazeux
Il est évident, qu’en général, on ne doit pas associer les sulfites, hyposulfites, les carbonates et bicarbonates, soit avec les acides, soit avec les sels acides, et cela, afin d’éviter la décomposition de ces sels avec dégagement de SO ? ou CO *?. Cependant, on rencontre quelquefois ce genre d’incompatibilités dans la pratique pharmaceutique.
En voici trois que j'ai observées.
