TABLEAU DE LA NOMENCLATURE DES SELS AMMONIACAUX
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HYPOTHÈSE
DA>'S LAQUELLE ON ADMET QUE H- DE L HYDRACIDE OU DE L EAU SE PORTE SUR L’AMMONIAQUE, POUR FORMER L’AMMONIUM N^ H^.
NOMS des corps simples.
Chlore . . .
Hydrogène .
Nitrogène . . H yd rogène .
Cyanogène .
Hyd rogène .
Nitrogène . .
Hydrogène .
Soufre. . . .
Hyd rogène .
Nitrogène . .
Hydrogène .
Sélénium . .
Hyd rogène .
Nitrogène . .
Hydrogène .
FORMULES
Oxygène . .
Soufre. . . .
Nitrogène . .
Hyd rogène -
Oxygène. . .
Nitrogène . .
Niti ogène . .
Hydrogène .
Cy
Se
COMPOSÉS BINAIRES DU premier ordre.
Chloride hydrique . . . .
Ammoniaque
Cyanide hydrique .
Ammoniaque
Sulfide hydrique
Ammoniaque
Sélénide hydrique . . . .
Ammoniaque
Acide sulfurique
Ammoniaque
Acide nitrique . . . .
Ammoniaque
FORMULES
Cl2 H2
Cy2 H2
Se H2
COMPOSES BINAIRES du second ordre.
Chlorure ammonique
Cyanure ammonique
Sulfure ammonique
Séléniure ammonique
Sulfate ammonique
Nitrate ammonique
formules.
• Cl2, N2 H8
Cy2, N2 H8
Se, N2 H8
” HYPOTHESE
DANS LAQUELLE ON ADMET QUE l’HYDRACIDE SE COMBINE DIRECTEMENT A L AMMONIAQUE , SANS AUTRE CHANGEMENT DE CONSTITUTION.
NOMS
Chlore . .
Hydrogène
Nitrogène .
Hydrogène
Cyanogène
Hydrogène
Nitrogène .
Hydrogène
Soufre. . .
Hyd rogène
Nitrogène .
Hydrogène
Sélénium .
Hydrogène
Nitrogène .
Hydrogène
Oxygène. .
Soufre. . .
Nitrogène .
Hydrogène
Oxygène. .
Nitrogène .
Nitrogène . Hydrogène
FORMULES
Cy
Se
COMPOSÉS BINAIRES
DU PREMIER ORDRE
Acide hydro-chlorique ou acide chlor-hydrique. .
Ammoniaque
Acide hydro-cyanique ou acide cyan-hydrique . .
Ammoniaque
Acide hydro-sulfurique ou acide suif-hydrique. . .
Ammoniaque
Acide hydro-sélénique ou acide sélen-hydrique . .
Ammoniaque
Acide sulfurique
jj ! Ammoniaque
Acide nitrique .....
Ammoniaque . .
FORMULES
COMPOSÉS BINAIRES
DU SECOND ORDRE
Cl2 H2 .
, Hydro-chlorate d’ammoniaque ou 1^2 jj6 | chlor-hydrate d’ammoniaque
Cy2 H2 J
* I Hydro-cyanate d’ammoniaque ou N2 H6 I cyan-hydrate d’ammoniaque.
Se H2
S + Aq
Hydro -sulfate d’ammoniaque ou suif-hydrate d’ammoniaque . .
Hydro-séléniate d’ammoniaque ou sélen-hydrate d’açnmoniaque .
Sulfate d’ammoniaque
N-j-Aqi
Nitrate d’ammoniaque
FORMULES
Cl2 H2, N2 H6
Cy2H2,N2 H6
Se H2, N2 H6
S, N2H<4-Aq
N,N2H«+Aq
NOMENCLATURE CHIMIQUE. 25
que le corps électro- négatif de l’hydracide continue à jouer ce rôle par rapport au métal composé, l’ammonium, qui prend naissance; 2° qu’un oxacide ne peut se combiner à l’ammoniaque que moyennant 1 éq. d’eau, celle-ci se décomposant en 2 vol. d’hydrogène, qui entre en combinaison avec l’ammoniaque pour constituer l’ammonium , et en 1 vol. d’oxygène nécessaire pour former l’oxide de ce métal composé.
Les équations suivantes donnent une idée de la manière dont M. Berzélius envisage ces combinaisons :
H2 O -f- H6N2= H2S -j-H6N2= H2Se — }— FBN2 — H2Te -f- H6N2— H2F12 -f H6N2= H2 Ci2 +H6N2= H2 Br2 -f-H6N2= H2I2 + H6N2= H2Cy2 -h H6N2= SH20+H6N^ N H20-hH6N2= èlH20-f-H6N2=
4" Se :
