Nous diviserons les métalloïdes en six groupes

Premier groupe. Oxygène, soufre, sélénium et tellure.

Second groupe. Fluor, chlore, brome et iode.

Troisième groupe. Phosphore, arsenic et, par appendice, nitrogène.

Quatrième groupe . Bore et silicium.

Cinquième groupe . Carbone.

Sixième groupe . Hydrogène.

Presque tous ces corps peuvent s’unir aux métaux , et, dans les combinaisons qu’ils forment avec eux, remplir le rôle de corps électro-négatifs; mais chaque métalloïde, combiné successivement avec tous les autres, jouera par rapport aux uns le rôle de radical ou de corps électro-positif, et par rapport aux autres le rôle de corps électro-négatif, distinction qu’il est très-important d’établir.

Nous voulons démontrer que l’étude des composés oxydés, considérée sous le point de vue moléculaire, peut faciliter à un haut degré celle des autres combinaisons auxquelles un radical peut donner naissance, en s’unissant avec les différents corps électro-négatifs. Nous prendrons donc toujours pour exemple un corps simple faisant fonction de radical , que nous étudierons dans toutes les combinaisons où il peut jouer ce rôle. Ce n’est que de cette manière que nous pourrons saisir

les rapprochements qui existent réellement entre les corps.

En histoire naturelle I on compare les caractères physiques des corps, tels que la forme, la couleur, l’absence ou la présence de tel ou tel organe, pour établir des rapprochements ou des dissemblances entre les êtres; en chimie, on ne peut s’arrêter à ces caractères seulement, mais il faut s’appuyer encore sur d’autres propriétés moins apparentes et plus essentielles , et tenir compte de la composition et du mode de condensation des éléments d’un composé, et aussi de la manière dont se comportent entre eux les corps simples, ainsi que leurs composés; car ce sont là pour le chimiste autant de points de comparaison dont il peut se servir pour grouper les corps et fonder de véritables analogies1.