COMBINAISONS BINAIRES DU SECOND ORDRE

7. Par composé binaire du second ordre on entend celui qui résulte de l’union d’un composé binaire du premier ordre électro- négatif avec un autre composé du premier ordre électro -positif. C’est à cet ordre de composés que l’on donne le nom générique de sels.

Les règles à suivre pour désigner ces différentes combinaisons salines sont simples, car le nom du sel se tire toujours d’un nom générique, qui est celui de l’acide qui sert à le former. On donne seulement à cet acide une terminaison particulière : en ate* s’il en a une en ique, et en ite 3 s’il en a une en eux. Au nom générique, qui est celui de l’acide modifié dans sa terminaison , on ajoute pour nom spécifique celui du métal de l’oxyde terminé en ique ou en eux, afin de rappeler les degrés d’oxydation. Il est encore essentiel de ne pas oublier que les particules placées, soit devant les noms spécifiques des oxydes , soit devant les noms spécifiques des acides , ne doivent jamais être supprimées.

Oxyde bary tique — sulf-ite barytique.. . Ba S

— calcique = sulf-ite calcique . . . Ca S

— zincique = sulf-ite zincique. . . Zn S

— manganeux = sulf-ite manganeux. Mn S

— cuivreux ~ sulf-ite cuivreux. . . Ou S

— cuivrique = sulf-ite cuivrique. . Cu S

— sus-irideux — sulf-ite sus-irideux . ïr S

Qu on remplace la syllabe suif par les suivantes : chlor * nitr* sèlèn * pliosp/i * arscn* hy po-sulf * des acides chloreux nitreux, sélénieux , phosphoreux , arsénieux et hypo -sulfureux, et on aura pour désigner les combinaisons de tous ces acides avec les bases ci-dessus :

en g

P * tà «

des chlorites j, nitrites* sélénites * phosphates* arsënites et hypo-sul fîtes . . . .

barytique.

calcique.

zincique.

manganeux.

cuivreux.

cuivrique.

sus-irideux.

^ Oxyde barytique

— calcique

— argent ique

— plombique

— uraneux

— uranique

— cuivreux

— cuivrique

— ferreux

— ferrique

— manganeux

— manga nique

— cobaltique

— sus-osmieux

: sulf-ate barytique Ba S

: sulf-ate calcique . Ca S

: sulf-ate argentique. . . Ag S : sulf-ate plombique. . . Pb S

: sulf-ate uraneux . Ur S

: sulf-ate uranique .... FJr S3 : sulf-ate cuivreux .... Ou S : sulf-ate cuivrique . . . Cu S

sulf-ate ferreux . Fe S

; sulf-ate ferrique . Fe S3

: sulf-ate manganeux. . Mn S sulf-ate manganique . Mb S3 sulf-ate cobaltique. . . Co S sulf-ate sus-osmieux. Os S3

NOMENCLATURE CHIMIQUE

Si l’on substitue à la syllabe suif, du mot générique sulfate j, les syllabes suivantes : phosph ^ arsénié chrôm , mtr j, chlor, hyper-chlor , brôrn > iod ^ mangan, molybd > t un g st j, hy po-sulf , carbon > bor , des acides phosphorique, arsénique, chrômique, nitrique, chlorique, hyper-chlorique, bromique, iodique, mangauique, molybdique, timgs tique, hypo-sulfurique , carbonique, borique; les nouveaux sels prendront les noms génériques de

barytique.

calcique.

argentique.

plombique.

uraneux.

uranique.

cuivreux.

ferreux.

ferrique.

manganeux.

manganique.

cobaltique.

sus-osmieux.

phosphates 9 arséniates 3 chromâtes > nitrates j chlorates > hyper-chlorates > bronzâtes ^ iodatesj manganates , molybdates j tungstates ; hy po-sulf aies , carbonates , borates .

En nous occupant des composés binaires du premier ordre, nous avons vu que les corps simples peuvent se combiner en plusieurs proportions avec l’oxygène. Cette propriété se retrouve encore dans les combinaisons qui en résultent : aussi voyons-nous un acide se combiner en plusieurs proportions avec un oxyde, ou l’inverse, cest-à-dire un oxyde se combiner avec un acide en diverses proportions. De ces combinaisons résultent des sels très-différents par leurs propriétés, quoique formés par un même acide et une même base.

Quand il s’agit de les désigner, il ne faut pas perdre de vue:

1° Que tantôt le sel est formé par 1 équivalent d’acide1 et 1 éq. d’oxyde ou de base, et qu’alors on rentre dans les exemples précédents sans aucune modification ;

2° Que d’autres fois le sel est formé par 1 éq. de base, et Y-, 2 et 4 éq. d’acide;

3° Et qu’enfm le sel peut être formé par 2 éq. d’acide, et 1 ' , 2, 3 et 4 éq. de base.

Le tableau suivant fera voir comment M. Berzélius est parvenu à vaincre ces difficultés et à exprimer, par l’addition d’une particule seulement , la véritable nature des sels.

Choisissons d’abord pour exemples l’acide phosphorique et la chaux , qui se combinent en cinq propor tions :

Cas où la base se multiplie.

1 éq. acide phosph. -f- 1 éq. oxyde calciq. == phosphate calcique.

1 éq. acide phosph. -+- lréq. oxyde calciq. = phosphate sesqui-calciq. 1 éq. acide phosph. H- 2 éq. oxyde calciq. = phosphate bi-calcique.

Cas où V acide se multiplie.

1 éq. acide phosph. ~h 1 éq. oxyde calciq. = phosphate calcique, l^éq. acide phosph. -h 1 éq. oxyde calciq. = sesqui-phosphate calciq.

2 éq. acide phosph. -f- 1 éq. oxyde calciq. = bi-phosphate calcique.

On conçoit qu’avec le secours de ces particules placées avant le nom générique ou avant le nom spécifique , on peut toujours indiquer la quantité d’acide ou de base qui entre dans un sel. 11 y a, par exemple, trois combinaisons d’acide acétique avec l’oxyde plombique : la première, de 1 éq. d’acide et de 1 éq. de base; la seconde, de 1 éq. d’acide et de 3 éq. de base, et la troisième, de 1 éq. d’acide et de 6 éq. de base. Le même

1 Voyez Lois de combinaisons des corps.

NOMENCLATURE CHIMIQUE

acide forme avec l’oxyde cuivrique cinq combinaisons : i’une formée de 1 éq. d’acide et de 1 éq. de base; la seconde, de 1 éq. d’acide et de l1, éq. de base; la troisième, de 1 éq. d’acide et de 2 éq. de base; la quatrième, de 1 éq. d’acide et de 3 éq. de base; la cinquième, de 1 éq. d’acide et de 48 éq. de base.

On peut désigner toutes ces combinaisons de l’acide acétique de la manière suivante :

Combinaisons de l'oxyde plombique et de Vacide acétique.

Acétate plom bique ,

— tri-plombique,

— sex-plombique.

Combinaisons de V oxyde cuivrique et de l acide acétique.

Acétate cuivrique ,

— sesqui-cuivriqde ,

— bi-euivrique ,

— tri-cuivrique ,

— per-cuivrique.

L’acide sulfurique se combine en deux proportions avec la potasse. L’une de ces combinaisons est formée de 1 éq. d’acide et de 1 éq. de base, et l’autre de 2 éq. d’acide et de 1 éq. de base. Ces deux composés sont désignés comme suit :

Sulfate potassique ,

Bi-sulfate potassique.