TITANE

Ti = 505,662.

Acide tilanique. . 0' Ti. 5o5,662

Chlorure de titane. Cl^ Ti. 1 188,962

TUNGSTÈNE ou WOLFRAM

W = I i83,oo.

Oxide de tungstène. 0» W. i585,oo

Acide tungstique. 0^ W. i485,oo

A. l'étude de la. chimie. ig5

URANE.

Oxide d'urane. 0 U. 281 1, 558

Sesqui-oxide d'urane. 0^ U'. 8422,716

VANADIUM.

Oxide de vanadium. 0 V. 955,840

Binoxide de vanadium. 0» V. io55,84o

Acide vanadique. 0^ V. 11 55, 840

YTTRÏUM.

Oxide d'yttrium ou yttria. 0 Y. 1048,609

zmc-

Zn = 405,226.

Oxide de zinc. 0 Zn. 5o5,226

Carbonate de zinc. C Zn. 779>754

Sulfate de zinc sec. S Zn. 1004,391

Sulfate de zinc cristallisé. S Zn, 5 H. 1672,789

ZIRGONÎUM

Zr = /j2(),i25. 2 Zr = 84o,25o.

Oxide (le zirconium ou ziirône. 0^ Zr. ! i4f>>25o

A la suite de celte table, j'ai cru devoir rassembler quelques formules qui serviront pour démontrer l'uiilité des signes employés par les chimistes, et pour exercer sur les équations. ^

Préparation de l'iodure d'azote.

Loi squ'on fait agir l'iode sur l'ammoniaque liquide, les produits qui se forment sont de l'hydriodate d'ammoniaque et de l'iodure d'azote.

Les formules de ces corps sont pour

L'aiumoniaque N H'.

L'hydriodate d'ammoniaque I H -|- N H' L'iodure d'azote I' N

Une molécule d'ammoniaque, en cédant un atome d'azote à l'iode, doit aussi lui abandonner 3 atomes d'hydrogène qui concourent à former 3 molécules d'acide hydriodique qui doivent s'unir à 3 autres molécules d'ammoniaque. Il faut donc mettre en présence 4 molécules d'ammoniaque et 6 atomes d'iode , qui donnent l'équatioa suivante :

Ammoniaque. Iode. Hydriodate tl'auiaioniacjne. lodure d'szote.

4 N H' + 6 I r= 5 ( N H' -f I II ) -f I' N. tre'paratiori du protoxide de chiure.

Le chlorate <ie j^otasse O' Cl' , OK , traité par l'acide hydrochlorique Cl H, donne pour produits: du chlorure de potassium CP K, de l'eau O H' et du protoxide de chlore O Cl'.

Le chlorate dépotasse contient justement ce qu'il faut pour faire du chlorure de potassium , le reste r=: 6 atomes d'oxigène qui doivent s'emparer de 6 atomes d'hydrogène pour former 3 molécules d'eau, et de 6 atomes de chlore pour former 3 molécules de protoxide de chlore ; il faut donc employer 6 molécules d'acide hydrochlorique, et l'on a :

Aride liydio- Chlorure de Oxide de

Chlorate de potas^^c, L-hlorique. polai-sirim. Eau. chlore.

O* Ci' , OK -f 6 Cl H = Cl" K + 3 O Lr -f- 3 0 Cl'.

A L ETUDE DE LA CHIMIE. igj

Préparation du deutoxide de chlore.

Ea traitant le chlorate de potasse O' Cr, OK par l'acide sulfurique O' S , pour obtenir le deutoxide de chlore O' Cl , on obtient en même temps de l'hepta-chlorate de potasse 0' Ci% OK , et du sulfate de la même baseO^ S, OK.

Une molécule d'hepta-chlorate peut se former en empruntant i atomes d'oxijjène à une molécule de chlorate qui abancîonne la potasse qu'elle contient à l'acide sulfurique, et il ne reste plus que CV O' qui passe à l'état de deutoxide de chlore en s'eraparant d'un atome d'oxigène; pour cela il décompose une seconde molécule de chlorate de potasse O' CV -\- OK , qui se partage en potasse, qui s'unit à une deuxième molécule d'acide sulfurique , et en O' CV , -{- O' CF, de l'autre part , r= O' Cl' = deutoxide de chlore. On a alors cette équation :

Acide Hepta-cbloratc Sulf.Tte Deutoxide

Ciilorate de potasse. snU'urique. de potasse. de potasse. de cblore.

3 O' cr, o K + 2 o^ s = o' cr, o k + 2 o' s , ok +40' ci.

Décomposilion de l acétate de baryte anhydre , formation de carbonate de cette base et d'esprit pyro-acétique .

Carfionale de Esprit

Acétate de barvie. li.iiyte. pyro-aré'.ique.

C H* O' + OBa = 0= C , OBa + C^ H* O.

M. Pelouze a démontré par expérience que les transformations suivantes pouvaient avoir lieu :

Acide hydrocyauique. Jiau. Formiate d'ammoniaque.

i» 2 C W H 4. 3 O H' = G= IP O' -Y 2 H' N.

Acide hydio- Acide liydro- Hydrochlorate Acide

cyanique. Eau. cliloiique. d'ammoniaque. formique.

2» 2 G IN H + 5 O H' -}- 2 Cl H = 2 (Cl H, N H') 4- C H" O*.

Acide hydro- Cyanure de mercnrn chlorique. Eau. Sol .il.-mbrntli.

4» 2 ( C N) -f 11- + 4 Cl H + 3 H' O r= 2 Cl H, II' N + Cl' llg

Aciilc formicjiio.

Cyanure de potassium. Ilau. Ammoniaque. Formiate de potasse.

5° 2 (C W) + K 4- 4 H' O = 2 il' W 4- C W id\ OK,

igS iNTRODueTiOir

Ou savait déjà que ,

Acide hydio- Chlorure de Acide llydro-

Cvanuie de mercure. chlorique. mercure. lyanique.

2 (C N) -4- Hg 4- 2 Cl H donnaient Cr Hg + 2 C H N.

Ces équations prouvent jusqu'à l'évidence que les produits peuvent varier suivant les quantités de matières que l'on met en présence.

11 résulte des belles recherches de MM. Liebig et Wôhler sur l'huile volatile d'amandes amères ,

Que cette substance peut être représentée par C" H" O' Qu'en absorbant 2 atomes d'oxigène , elle se tians-

forme en acide benzoïque C" H" 0*|

Que cet acide, en se combinant à l'argent, perd les

élémens d'une molécule d'eau , et devient C* H'" O'

()ue l'huile volatile d'amandes amères, traitée parle

chlore , perd 2 atomes d'hydrogène et se combine

à 2 atomes de chlore pour former le chlorure de

benzoyle. C" H"' Ô' Cl'

Que le chlorure de benzoyle, traité par le gaz ammoniac, donne naissance à un produit azoté, la

benzamide. G" H" W O'

Cela peut s'exprimer ainsi :

Gaz Hydrochlorate

Chlorure de beozovle. ammoniaque. d ammoniaque. Ber.iamidc.

C* H'° O' Cl' -f 4 H' N — 2 Cl H, H^ rv. + C" H" ]\' O'.

La benzamide , plus i molécule d'eau , donne i molécule de bcnzoatc d'ammoniaque anhydre.

Benzamide. K;ui. Uenzuate <ramnioniaqne.

C" H'* iN= O' + ir O = C" H'" O' 4- H' ]\'.

Le chlorure de benzoyle , mis en contact avec l'alcool, se transfo'mc en éther benzoïque ^ C" H'" O*