C2(HC

— de cacodyle

C*(H12As2)

— de cyauarsine

Cs(H6AsN)

— de cyanogène

— d’acide hydrocyanique.

C(NH)

Nous pourrions citer, à l’appui de cette loi, toutes les substances organiques dont la densité , à l’état de vapeur , a été déterminée avec précision, c’est-àdire plus de 200 combinaisons les plus diverses. Elle conduit nécessairement aux conséquences que voici: si l’on représente les combinaisons carbonées par 4 volumes , comme le font beaucoup de chimistes , il faut que la somme des coefficients en question devienne divisible par 4. On en conclut aussi, que si la formule d’une substance carbonée ne présente pas ces relations entre la densité de vapeur et la somme

des coefficients d’hydrogène, d’azote et de corps halogènes, etc., cette formule doit être suspectée comme inexacte (a).

26. On a vu plus haut (23) que, si Ton ne connaît pas le mode de contraction dans la combinaison des éléments produisant un composé susceptible d’être réduit à l’état de gaz, on ne peut, par le calcul , à l’aide de la densité de ce composé et de l’un de ses éléments, obtenir qu’un nombre hypothétique pour la densité de l’autre élément, non vaporisable à l’état libre. Néanmoins , ce nombre hypothétique peut s’employer, dans d’autres calculs, comme un nombre vrai, pourvu qu’on lui conserve toujours la même valeur; car il représente un poids déterminé directement par l’expérience, et la seule incertitude où l’on se trouve , c’est de savoir le nombre des volumes correspondant à ce poids.

On s’est donc servi de la densité de plusieurs composés gazeux , pour calculer les densités hypothétiques de la vapeur des éléments suivants :

(a) Voir, pour plus de développements, mon Mémoire , Revue scientifique , 1812, t. x, pag. 151, et celui de M. Laurent, Annales de chim. et de phys,, 1846, t. xxiii, pag. 266.