N03(M)=0-HN02(M

On les obtient aussi en dissolvant l’anhydride hyponitrique (vapeurs rutilantes) dans la soude ou la baryte , et évaporant à cristallisation ; le nitrate

cristallise le premier , et le nitrite reste dans les eaux-mères.

Les nitrates se décomposent par la chaleur, en émettant des vapeurs rutilantes, comme les nitrates. Ils dégagent les mêmes vapeurs , quand on les traite à froid par l’acide sulfurique concentré. Ce caractère les distingue des nitrates.

Au reste, les nitrites ne sont que fort peu connus. L’espèce hydrique n’a encore été obtenue qu’à l’état de mélange avec l’acide nitrique.

Lorsqu’on calcine les nitrates et les nitrites , ils dégagent des vapeurs rutilantes à’ anhydride hypo nitrique NO2. Celui-ci donne, au contact de l’eau, tantôt un mélange d’acide nitrique et d’acide nitreux, tantôt de l’acide nitrique et du deutoxyde d’azote, suivant les proportions d’eau et d’anhydride :

2N024-0(H2)=N03(H)-fN02(H), 3N02-}-0(H2)— 2N03(H)-{-N0.

Quant au deutoxyde ou bioxyde d'azote NO , c’est aussi le produit d’une désoxydation partielle des nitrates ; il est non-binôme , et se convertit , au contact de l’air , en vapeurs rutilantes d’anhydride hyponitrique.

Série du Phosphore»

119. Le phosphore s’unit directement à l’oxygène, aux corps halogènes , aux métaux , en produisant une série de combinaisons , susceptibles de se convertir les unes dans les autres. Voici les espèces normales des principaux genres:

P (M3) phosplmres Berz. P2M3 .

P(M) perphosphures. .......... P*M.

PH202(M) hypophosphites P20,MO-f-2H2O.

PH03(Mf phosphites. . P202,'2M04-H20.

POf anhydrides phosphoreux... P203.

POf anhydrides phosphoriques. . PaOs.

P04(M3) phosphates P2Os,3MO.

POf(M8) pyrophosphates P203,2M0.

P03(M) métaphosphates P2Os,MO.

PH3N20 phosphamide )

P NO bi phosphamide ' " ™ binômes.

PHN2 phospham

De tous ces corps , les phosphates , pyrophosphates et métaphosphates sont ceux qui présentent le plus de stabilité.