II

Point critique.

La densité de Tccétylène liquide varie rapidement avec U température, comme le montrent les chiffres suivants :

Températures Densités

Solubilité. — Dans les conditions ordinaires de pression et de température i 1. d'eau dissout environ i I. d'acétylène, cette solubilité serait 4 fois moindre dans la solution saturée de chlorure de sodium.

L'acétylène est plus soluble encore dans certains liquides organiques : l'alcool en dissout 6 1., Tacètone est le plus énergique de ses dissolvants, i 1. d'acétone à o<* dissout 31 1. d'acétylène, à 15** il en dissout 25 1.

Dans tous ces liquides, y compris l'acétone, la solubilité de Tacétylène suit la loi de Henry, c'est-à-dire, croît proportionnellement à la pression, au moins jusqu'à 20 atm., limite des expériences faites.

La formule suivante donne le poids en kilogs d'acétylène dissous dans I kg. d'acétone à la température de i $^, et sous la pression p, exprimée en kilogs par centimètre carré :

La tension de l'acétylène émise par une solution de concen-

tration déterminée varie rapidement avec la température suivant une loi anologue à celle des tensions de vapeur des liquides. Des expériences de MM. Berthelot et Vieille ont fait connaître la loi de variation en fonction de la température de la tension de dissolution d'acétylène dans Tacétone. Ces expériences ont poné sur trois dissolutions de concentrations différentes, saturées à la température de 15° sous les pressions de 6, 8; 12,6 et 20,5 kg. par centimètre carré. Le rapport des tensions entre deux températures différentes est indépendant de la concentration initiale» comme le veut la loi de Henry; ce rapport est donné dans la dernière colonne du tableau.

Températures

PrenioDf

en kg« ptr

cm»

Rapport