PE

Gelarins à 08%

Gelarine à 1%

dUlusion à 90° |

À cgo

RE ip.

+ pe 3 7 L ul 1 & pH e se F1G, 2. — En haut: schéma du gonflement de la gélatine en fonction du pH (imité de Los). V — volume du gel. PI — point isoélectrique.

En bas: variations dés propriétés optiques de la gélatine en fonc-

tion du pH. a, pouvoir rotatoire ; b, multirotation ; c, diffusion dela lumière à 90° (VLÈS et VELLINGER).

tubes en U dans chacun désquels se trouve placée une sclution de la substance à un pH déterminé (fig. 3); les pH sont régulièrement échelonnés, et on note pour chacun le sens du transport, qui doit être inverse aux deux bouts de la série si celle-ci encadre bien le point isoélectrique

FIG. 3. — Schéma d’une expérience de cataphorèse (VLÈS, ACHARD, PRIKELMAIER).

On peut aussi utiliser la propriété du minimum de solubilité au point isoélectrique, en ajoutant une quantité d’alcool constante dans des volumes égaux de solutions à divers pH, et en observant dans quel pH le précipité est maximum (indice d'alcool) ; mais il n’est pas toujours évident que les deux définitions soient rigoureusement équivalentes.

On sait d’autre part (MicxaEris, VLÈS, STEARN) que lorsque plusieurs ampholytes sont simultanément en solution dans le même milieu, ils sont susceptibles, dans l'intervalle d'échelle de pH qui sépare leurs points isoélectriques, et surtout dans ce domaine de réaction, de se combiner entre eux, de s’associer en complexes, où les uns fonctionnent comme anions, les autres comme cations ; la théorie de cés complexes apporte une série de notions importantes au point de vue biologique ; nous en donnerons un résumé dans le chapitre suivant.