CHAPITRE VU. — MÈTAEX ET I.EITIS COMBINAISONS. 2Ü

gris. Sa (leiisité=2l ,r>, c’psI-à-iHrf qu’il est le plus pesant de tous les métaux connus. Il ne fond qu’à la chaleur du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène ; cependant il se ramollit au rouge blanc. 11 occupe le cinquième rang pour la malléabilité, et le troisième pour la ductilité. Un fil de 2"’"' de diamètre se rompt sous un poids de 12.5 kilogr. Il est plus mou que l’argent, et se laisse rayer facilement par le carbonate de chaux.

Les acides isolés n’ont pas d’action sur lui ; l’eau régale seule le dissout. Il est attaqué par la potasse et surtout par la lithine, par le phosphore et l’areenic Le platine en mousse s’miit facilement au soufre. Il forme des alliages avec la plupart des métaux.

Le platine est employé dans l’industrie pour la construction des chaudières qui sen'ent à la conc.entration de l’acide sulfurique. (V. Métaux précmix.)

OXYDES DE PLATINE. — Avec l’oxygène le jilatine forme deux oxydes, le protoxyde (Ptü), et le bioxyde (Ptü'), qui tous deux sont instables. Le protoxyde s’obtient en traitant le protochlorure par la potasse caustique. Il est soluble dans les acides, et donne des dissolutions brun foncé. On obtient le bioxyde d’une façon plus compliquée ; on précipite le bichlomre par un grand excès de potasse caustique ; on sureature la liqueur par l’acide acétique et le bioxyde se précipite. Il se dissout dans les acides, et donne des dissolutions jaune orangé. Quand il a été calciné, il devient insoluble.

SULFURES DE PLATINE. — Le platine se combine directement avec la vapeur de soufre quand il est très-divisé. Le sulfure ainsi obtenu est gris et cassant. Le bisulfure s’obtient en faisant passer de l’hydrogène sulfuré dans une dissolution de bichlorure de platine.

CHLORURES DE PLATINE. — L’eau iTgale dissout le platine, et le fait passer à l’état de bichlorure (PtUl’i. La liqueur évaporée à sec pour chasser l’excès d’acide laisse une masse rouge-brun, d’un aspect cristallin, qui se dissout aisément dans l’eau, attire l’humidité de l’air et se décompose en ses éléments par une faible élévation de température. Sa dissolution est jaune-brun.

Le protochlorure (PtCl) se prépare en chauffant à ÎOt)"' le bichlorure jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de chlore.

RHODIUM.

Eq‘=r,2.2. Symb. = Rh.

Ce métal fut découvert en 1804, par Wollaston, et étudié surtout par Berzélius.

iNTnoni cTinN. — notions i;u5mentairks.

Il est gris, analogue au platine ; sa densité =■ 1 ) . Il fond à une température beaueoup plus liasse que le platine.

Il ne s’oxyde pas dans les conditions ordinaii’es. Uuand il est pur, il est inattaquable par les acides les plus énergiques , et même par l’eau i-égale. Sous l’influence d’ime température élevée, il s’oxyde en présence du nitre et de la potasse.