ESSAIS DES ALCALIS ET DES CARBONATES ALCALINS ( ALCALI. MÉTRIE

Lorsqu’on veut évaluer l’effet utile d’une substance alcaline, on peut le faire en se plaçant <à deu.\ points de vue différents : ou bien on détermine la puissance de saturation de la substance en recherchant quelle quantité d’un acide connu elle peut neutraliser: c’est ce qu’a fait Descroizilles; ou bien on établit combien elle renferme de centièmes d'alcali pur : c’est ce qu’a fait Gay-Lussac.

Déterminé par la méthode de Descroizilles, le titre d'un alcali est connu dans le commerce sous le nom de titre alcalimètriquc; établi par celle de Gay-Lussac, il porte celui de titre pondéral.

En réflécliissant à ces deu.x délinitions, ou verra bien vite que CO ne sont là que deux manières différentes d’exprimer ime seule et même idée ; l’énergie alcaline de la substance. Seulement, tandis que la méthode de Gaj'-Lussac établit cette énergie par un nombre indiquant la valeur réelle, celle de Descroizilles no la fait connaître que d’une manière relative, et ne jieut d’ailleurs nous donner l’équivalent chimique, c’est-à-dire la valeur rationnelle de la substance, que par un calcul subséquent.

La méthode de Descroizilles a précédé celle de Gay-Lussac. Adoptée par le commerce dans l’origine et conservée depuis, elle sert encore à régler les transactions, et se trouve inscrite malheureusement dans les lois de douane. Néanmoins, la méthode de Gay-Lussac est dès à présent adoptée par les chimistes et les industriels éclairés, et tout fait présumer qu’elle sera bientôt substituée à celle de Descroizilles. .Aussi la décrirons-nous tout d’abord comme le type des essais par les volumes, en donnant ensuite avec détail la marche du procédé Descroizilles. L’un et l’autre d’ailleurs diffèrent très-peu dans la pratique.

.MÉTHODE DE CrAY-LfSSAC. — TITRE PONUKRAL. — Le but de CettO méthode est d’exprimer la richesse d’une potasse ou d’une soude (carlionatée ou non) par le nombre de centièmes de potasse (KO)

INTRODUCTION. — AN.\LYSE CHIMIQUE

OU de soude (NaO) anhydres, on un mot, d’alcali réel (pi’elles contiennent.

Son jirincipe est le suivant ; Pour déterminer le titre alcalimétrique d'un alcali (potasse ou soude), on emiiloie de l’acide sulfurique d'une concentration connue, et l’on prend un certain volume de cet acide qu'on divise eu 100 parties égales; d’un autre côté, on prend un poids de l’alcali à essayer tel que si celui-ci était formé de potasst* ou de soude chimiipiement pure , il saturerait exactement les 100 parties de solution d’acide sulfurique. Cette prise d’essai «'st dissoute dans une quantité d’eau quelconque, on la colore légèrement par quehjues gouttes de tournesol, et on procède à la saturation dont le terme est indiqué par le virage du bleu au rouge qui se manifeste dans la liqueur; le nombre de centièmes du volume employés pour parvenir à ce point fait connaître évidemment de suite le nombre de centièmes d’alcali pur contenus dans la matière essayée.

Ce principe posé , examinons avec détail les diverses phases de l’opération.

Préparation de l'acide normal. — L’acide sulfurique a eu jusqu’ici la préférence sur tous les autres acides dont on pourrait se seiTir, à cause de la facilité avec laipielle on peut se le procurer à im degré de concentration déterminé, coiTespondant à une composition chimitpie constante. On prépare l’acide sulfurique à 0(5" de l’aiéométre de baumé (S0*,110 = 612,5) en distillant l’acide sulfurique du commerce à G(i°, et en rejetant le j)remier tiere qui emporte l’eau qui se trouvait en plus de 1 étpiivalent pour chaque équivalent d’acide. On pèse exactement 100 grammes de cet acide, et ou les dissout dans une (]iiaulité d’eau telle que le volume total de la solution soit e.xactement de 1,000 cent, cubes, ou de 1 litre '. Il est nécessaire de faire le mélange de l’acide et de

tf ! ^

Fi^. IftO. — Baiion de litre jaugA.

l’eau avec qm.dques précautions. On prend pour cela un ballon A, sur le col du(iuel est tracée au diamant une ligne circulaire a limitant exactement le volume de 1 litre. On y vei'se d’abord ■100 à 500 cent, cubes d'eau distillée, jiuis lenteimmt les 1 00 grammes d’acide sulfurique, en ayant soin d’agiter. On rince plusieurs fois le récipient à acide sulfuriijue en versant dans le ballon de

litre l’eau de lavage. Ou agite le tout, et l’on ajoute encore de l’eau

* Od peut éviter la poaée de l'acide en employant de petits ballons en