CHLORURES

Ces .sels, à l’étal anhydre, sont formés de chlore et d'un corps simple. Souvent ils i-enfermenl de l’eau d’hydratation, et aflecteut aloi-s des foi'ines cristallines diver-ses.

L<;s chlorures sont tantôt Iluides et volatils (chlorures d’arsenic.

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d’étain) ; tantôt solides, fusibles et facilement volatilisables (chlorures de cobalt, de zinc); tantôt solides, fusibles et se volatilisant seulement à une très-haute température (chlorure d’argent, chlorures alcalins). Ouebjues-uns, soumis à une température élevée, se décomposent (chlorures d’or, de platine) et leur métal est mis en liberté.

Au contact de l’eau, les chlorures se comportent de divei-ses façons.

Les chlorures alcalins sont tous très-solubles dans ce liquide. Les chlorures des métaux proprement dits sont : les uns solubles dans l’eau (chlorures de nickel, de cobalt, de manganèse, etc.), les autres décomposables par ce liquide en un oxyde correspondant au clilomre et en acide chlorhydrique (chlorure de bismuth, chlorure d’antimoine). Enfin, (juelques-uns sont peu solubles dans l’eau (chlorure de plomb, protochlorure de mercure). Le clilorure d’argent y est totalement insoluble.

Beaucoup de chimistes admettent qu’un chlorure anhydre, mis au contact de l’eau, se transfonne en un composé salin, qui serait un chlorhydrate de l’oxyde du métal. On s’appuie , pour démontrer ce fait, sur la dilTérence qui existe dans les propriétés physiques , la couleur , la solubilité , par exemple , des chlonu-es anhydres et de ces mêmes chlorures hydratés. Ces composés dissous jouent en effet le rôle de véritables sels et se comportent en conséquence dans toutes les réactions.

Les chlorures peuvent, en s’unissant entre eux, donner naissance à des composés qu’on nomme des chlorures doubles; Us peuvent aussi se combiner il des oxydes pour former des oxychlolaires. Les clUorures ne sont pas décomposés par le chai’bon; mais Us sont tous réduits par l’hydrogène , à l’exception des chlorures des métaux des deux premières sections.