SULFURES

Presque tous les métau.x sont attaqués directement par le soufre sous l’influence d’une température qui n’a pas besoin d’être trésélevée. OtiPlfluefois même, et le fer est dans ce cas, ils peuvent se combiner :l froid avec ce métalloïde, pourvu qu’ils se trouvent dans un milieu humide. Le soufre peut aussi agir sur les oxydes métalliques, chasser l’oxygène et s’y substituer, de manière à former des sulfures analogues par leur composition aux oxydes dont ils proviennent.

Généralement, les sulfures métalliques présentent un aspect terne. Il n’y a d’exception que pour ceux des métaux des troisième et cinquième sections, qui possèdent, au contraire, un éclat métallique très-prononcé. Ils sont tous fragiles , à l’exception du sulfure d’argent, qui peut être martelé.

Les sulfures sont tous attaqués par l’oxygène. Avec les sulfures de la première section, on obtient des sulfates; avec ceux de la troisième et de la cinquième section, ainsi qu’avec le sulfure de manganèse, il se forme soit des oxydes, soit des sulfates, soit un mélange des deux, suivant que l’on opère à ime température plus ou moins élevée. .Avec les sulfures des métaux de la quatrième section, on obtient, par l’action de l’oxygène, un oxyde et de l’acide sulfureux. Les sulfures des métaux de la sixième section, chauffés en présence de l’oxygène , sont réduits ;l l’état métallique; ils se décomposent même sous l’influence de la chaleur seule. D’autres peuvent, placés dans les mêmes conditions, se sublimer sans décomposition. Tel est le sulfure de cadmium. Quand on soumet à l’action de la chaleur un sulfure très-sulfuré, celui-ci peut perdre une partie du soufre qu’il renferme, tandis qu’il se forme un sulfure moins sulfuré. C’est ainsi que se décompose la pyrite de fer ;

2FeS' = Fc*S’-f S.

Les sulfures métalliques sont tous, à l’exception de ceux des niétaiLX de la première section, insolubles dans l’eau ou décomposés par elle; les sulfures qui sont décomposés par l’eau sont ceux d’aluminium, de zirconium et de magnésium. Parmi les suRm-es métalliques proprement dits, il en est qui sont susceptibles de se

INTRODUCTION. — NOTIONS ÉI,ÉMENTAIHi:S.

dissoudre dans les sulfures alcalins, et qui forment alore de véritables composés salins nommés sulfosels, dans lesquels l’un des sulfures, celui du métal alcalin, joue le rôle d’une base, tandis que l’autre joue le rôle d’un acide. C’est ce qui arrive pour les sulfures d’or, de platine, etc., qui se dissolvent facilement dans le sulfure de potassium.

Les sulfures sont décomposés par les acides, les monosulfures alcalins le sont par les acides les plus faibles. Cette décomposition est accompagnée d’im dégagement d’acide sulfhydrique ; les polysulfures alcalins, dans les mêmes conditions, dégagent de l’hydrogène sulfuré , mais il se produit en même temps un dépôt de soufre.

CHLORATES.

L’acide chlorique s’unit avec les bases et forme des composés salins appelés chlorates, dans lesquels le rapport de l’oxygène de la base à celui de l’acide est J. De tous ces composés, le plus commim et le plus employé est le chlorate de potasse. I,es chlorates fusent comme les nitrates quand on les projette sur des charbons rouges. Calcinés , ils dégagent de l’oxygène et laissent rm résidu de chlorure (voir Préparation de l’oxygène). Les chlorates sont généralement peu solubles.

HYPOCHLORITES.

Les hypochlorites sont tous solubles dans l’eau et possèdent ime odeur êaractéristique, celle de l’eau de Javel, cette odeur est due à l’acide hypochloreux. Ils détruisent les couleurs végétales : telle est la cause de leur emploi dans le blanchiment des tissus.