SULFATES

L’acide sulfiuâque, en se combinant avec les bases, donne naissance à des composés salins parfaitement définis , tantôt solubles, comme les sels des oxydes alcalins, tantôt insolubles ou très-peu solubles, tels que ceux formés par les oxydes alcalino-terreux (chaux, baryte, etc.).

Dans les sulfates neutres, le rapport entre l’oxygène de la base et celui de l’acide est J. Lorsciue ce rapport est | on a des bisulfates, sels qui possèdent une réaction très-acide, et dont le symbole est MO,2S(F (M désignant un métal quelconque).

I.es sulfates neutres, excepté les alcalins et alcalino-terreux.

f;ilAPITBE IV. — CAnvnTKIlES r.ÉNÉBAÜX. — sm.FITES. 71

ain.si que feux d’arpent et de protoxyde de manganèse, ont ime réaction acide sur les réactifs colorés.

Tous les sulfates sont décomposés par le charbon ; le métal est quelquefois mis en libi'rtè, mais il se forme, dans la jdupart des cas, un monosulfure ou uii polysulfure, qui peut être mélangé avec une certaine quantité d’oxyde.

Tous les sulfates se décomposent à une température élevée, à l’exception des sulfates alcalins, alcalino-terreux et de ceux de magnésie et de plomb.

SULFITES.

L’acide sulfureux s’unit aux diverses bases pour donner naissance à des sels dans lesquels le rapport entre l’oxygéue de la base et celui de l’acide est J. Les sidfites alcalins sont tous solubles dans l’eau. Les sullites alcalino-terreux sont insolubles dans ce liquide ; ils se décomposent .sous l’influence d’acides même trésètendus.

Les sulfites ont une grande tendance à absorber l’oxygéne et d passer à l’état de sulfates. Aussi est-il fort difllcile de se procurer un sulfite exempt do sulfate. Par ime température élevée, même en vase clos, les sulfites sont décomposés en sulfates et sulfures.

HYPOSULFITES.

Les hyposulfites sont tous solubles dans l’eau et décomposables par la chaleur. Traités par les acides, ils laissent dégager de l’acide sulfm'eux, en même temps qu’il se produit un dépôt de soufre. Lorsqu’on les traite par l’iode, ils se transforment en iodures et en tétrathionates. Cette réaction est caractéristicjue.