CHAPITRE T.— LOIS DES RÉACTIONS CHIMIQUES

g I". DIFFÉRENTS CAS DE RÉACTIONS. — Les COI-ps dont llOUS venons d’énoncer les propriétés générales réagissent les uns sur les autres suivant des lois invariables et précises , dont la découverte est due à l’illustre Berthollet. On ne saurait apporter trop d’attention à l’étude de leur mécanisme, car c’est de leur connaissance approfondie que dépend l’étude tout entière de Ig chimie.

Ces lois régissent toutes les combinaisons et les décompositions qui peuvent se produire entre deux corps donnés; examinons donc quels sont les cas qui peuvent se présenter.

1“ Deux métalloïdes, deux métaux, un métalloïde et un métal mis en présence, peuvent ou se combiner ou rester inertes ; dans ce cas, ils obéissent à la seule loi de l’affinité, et c’est d’elle seule que dépend le phénomène clûmique qui peut s’accomplir entre eux.

2“ Un métal ou un métalloïde, mis en contact avec un corps binaire, peut ou non donner lieu à une réaction, suivant que son affinité pour fuu des deux éléments du corps binaire sera plus grande ou plus faible que celle de l’auti-e élément pour celui-ci, et, en somme, c’est encore la loi ordinaire de l’affinité qui seule régit ces phénomènes.

3“ Un acide peut réagir sur un sel.

4“ Une base peut réagir sm- un sel.

Tl" Un sel peut léagir sur un autre .sel.

TC

INTIioniT.TIO.N. — NOTIONS KLÉMF.NTAIRES.

Dans ces trois deniiers cas, ce n’est jilus seulement à la loi rte l’affinité que les corps oliéissent, et les réactions qui peuvent se produire entre eux sont régies par des lois nouvelles; nous les examinerons successivement .

g II. ACTION DES ACIDES SCR LES SELS. — Un sel et un acide étant mis en présence, nous devrons considérer deux cas principaux ; celui où l’acide ajouté n’est iioint le même que celui qui se trouve déjà combiné, et ensuite celui où l'acide est le même.

Considérons d’abord le premier cas. Dans quatre circonstances dix’ei-ses, il y aura décomposition du sel : l’acide qu’il renfermait sera mis en liberté, et l’acide ajouté viendra s’y substituer en quantité équivalente; cette importante décomposition a lieu loi-sque :

1“ L'acide ajouté peut donner avec la base du sel un composé insoluble ou moins soluble que le sel prcex'istant.

Exemple : l’azotate de baiyte est soluble, le sulfate ne l’est pas; si on ajoute de l’acide sulfurique à de l’azolatc de baryte, il y aura décomposition, précipitation du sulfate de baryte et mise en liberté de l'acide azotique :

Sn>, HO + Ban, ,\z0» = S0>, BaO + AzO», HO.

Acide sulfurique. Azotate de barj'te. Sulfate de baryte. Acide asotique.

2” L’acide existant dans le sel est insoluble ou moins soluble que celui que l'on ajoute.

Exemple : l’acide silicique est insoluble, l’acide sulfurique est fort soluble; si on ajoute ce dernier à une solution de silicate de soude, il y aura décomposition, formation de sulfate de soude et mise en liberté de l’acide siliciipie.

SO', HO + SiO’, NaO = SiO», IIO + SO*, NaO.

Acide Silicate Acide Sulfate

aulfuhque. de soude. ailiciqae. de aoude.

3" L’acide existant dans le sel est plus volatil que celui que l'on ajoute.

Exemple : l’acide carbonique est plus volatil que l’acide sulfurique ( il est gazeux ) ; si on vei'se ce dernier sm- du carbonate de soude, il y aura décomposition, formation rte sulfate de soude et mise en liberté de l’acide carbonique.

SO», HO + NaO, 00» = + Ht) -f- Ü)«.

Aride (’arbonatr Sulfata Kaii. Acide

«tiiriiriqiie. de »o*ide. de fonde. carbonique.