CHAPITRE V. — LOIS DES RÉACTIONS CHl.MlüLES

4° Les différences que nous venons de signaler entre les deux acides, au point de vue de la solubilité et de la fixité , étant faibles ou même nulles, l'un des acides se trouve employé en grand excès par rapport à l’autre.

Exemple : l'acide snlfhydrique et l’acide carbonique n’ont entre eux, à ce point de vue, que de faibles différences ; il semble donc qu’en traitant un carbonate par l’acide snlfhydrique, ou un sulfhydrate par l’acide carbonique, aucune réaction ne doive avoir lieu ; il y aura cependant décomposition lorsqu’une certaine quantité de carbonate sera traitée par un grand excès d’acide snlfhydrique, ou réciproquement, lorequ’une certaine quantité de sulfliydrate sera traitée par un grand excès d’acide carbonique.

NaO, GO’ + HS = NaS + 110 + CO*,

Carbonate Acide Sulfure Eau. Acide

de soude. sulfh/cbique. de sodium. carbonique.

NaS + CO* + HO = NaO, CO’ + HS.

Sulfure Acide Eau. Carbonate Acide

de sodium. carbonique. de soude. sulfhydrique.

Examinons maintenant le second cas, celui où l’acide ajouté est le même que celui qui préexiste dans le sel. Il poun’a arriver alors : ou bien que l’acide se mélangé au sel sans produire aucun effet, ou bien qu’il active sa dissolution dans l’eau, ou bien enfin que s’ajoutant au sel neutre il forme avec lui un sel acide, comme, par exemple :