ROME

Kq' = HÜ. Symb. = Hr.

(le corps se rencontre en petite quantité à l’état de lirômuro d’argent au Mexi(jue cl au Chili; niais la source la plus ahondanto est l’eau de la mer, où il se trouve à l’état debrùmures de potassium, de sodium ou do magnésium. 11 entre d’aillom-s on petite quantité dans la composition de certaines eaux minérales.

Le brome (*st liquide à la température ordinaire; à —20", il cristallise. Il est d’une couleur rouge extrêmement foncée, transparent et très-mol>ile. 11 ne conduit pas l’électricité. Sa densité est 2,966. Il bout à 'i7", et donne des vapeurs ronges intenses. Ia> litre de vapeur de brome pèse 7 grammes. Il possède une odinir trèsforte et très-di‘sagréable. Sa saveur est nauséabonde et astringente. Il corrode vivement les matières organicpies, et, par cnnsé(]ueiit, exerce une action des plus maniuées sur la jieau.

liO brème est soluble en petite quantité ilans l’eau ; en s’unissant à l’oxygène, il foi-me des acides analogues à (fuelques-uns de ceux itue jiroduit le chlore. Il s’unit avec; l’hydrogène et donne de l’acide brômhydrique.

La préparation du brèiine est assez simple. L’eau cpii renferme des brùmurc's est évaporée jusqu’il cristallisation des autres sels moins solubles qu’elle contient. Les eaux-mi'res séparées des cristaux sont traitées par un courant de chlore (pii, agissant sur les bromures, forme des chlorures et met le brème en liberté. On s arrête quand la liqueur a atteint le maximum de coloration causée par la mise en liberté du brème. On dissout le brème dans 1 étlier, et la solution élhérée donne par la distillation du brème pur. |V. Ccmlrcs de varechs (traitement dcsj.\

Le brème se prépare encore en traitant lesbrèmures extraits de ces eaux-mères par l’acide sulfurique et le;, peroxyde» de manganèse, d’après l'équation

Rrlv -f MnO' + 2.SO’Hn =KO,Sn* -|-JdnO,SO’-f2IIO -f Br.

Le brème est emjiloyé cm mc'»decine contre dix-erses alfections. on l’a proposé comme! caustique; il sert en photographie pour la prè'paralion des plaepies, etc.

CH.U’ITHE VI. — MKTALLO'iDES ET LEITIS COMIIINAISONS.

AEIDE nnOMHYDniOrE,

£4' = 81. iSyinb.= HBr.

L’acide brùniliydriiiuti est beaucoup moins slalile (pie l’acide chlorhydrique, ('.'est un "az incolore, très-fumant, très-acide. Sa densité =2,71 . Il se liquèlie à une basse température. 11 est soluble dans l’eau et forme alors une dissolution incolore, qui, lorsqu’elle est à son maximum de concentration , a une densité = 1,29, fume à l’air, et bout au-dessus de 10O-. Mélangé avec l’acide nitrique, il peut, comme l’acide chlorhydrique, dissoudre les métaux solubles seulement dans l’itau régale.

Sa préparation est assez dangereuse.

Fig. U).-^Appart>il pour la préparation de Pacidc brdmhydrique.

r, courbure renfermant un roélanKe de fragmenis de phui»pborc et de verre momlies. c'» courbure où se trouve le brdme.

tube abducteur du gaz acide brdmbydrique.