CHAPITRE VII.— MÉTAUX ET LEURS COMBINAISONS

POT.VSSIÜM.

Eq' = 3D, 1 . .Sy inl) = K .

U' potassium possède un éclat argentin, iju’il perd rajiidenient au contact de l’air, eu absorbant l’o-xygène et en se transformant ainsi eu oxyde de potassium on potasse. Sa densité =0,80.'). la température ordinaire, il est mou et malléable comme la cire, mais à une très-basse température il devient cassant. 11 fonrl <'i r).")'*, bout à la chaleur ronge et se sidilime alors sous forme de cristaux cubiques. Sa vapeur possède une couleur verte. Il est très-bon conducteur de la chaleur et de l’électricité.

Ce métal est un des coiqis les plus oxydables; il décompose l’eau avec une énergie telle que la température s’élève assez pour enllammer l’hydrogène mis en liberté, .\ussi doit-on éviter avec soin de toucher ce coriis avec les doigts humides. — Celte tendance à l’oxydation force à le conserver sous l’iiuile de naplite, à l’abri de l’air.

C’est à 11. Davy ([u’on doit la découverte des métaux alcalins et notanuneiitdn potassium. 11 obtint ce résultat en décomposant

Fig. -28.— Appareil pour préparer le potassium par la pile.

a, fil négatif plongeant daoii un globule i p» lame d'argent.

de mercure. I c, coupelle de potasxe.

b, fil poaiuf. I

l’oxyde de potassium par l’électricité. Pour cela, un morceau de [lotasse creusé en forme de petite capside fut jilacé sur une