CHAPITRE VII. — MÉT.AU.\ ET LEURS CO.MRINAISO.NS

La bouteille est placée dans un fourneau d’un fort tirage et chauffée à une température très-élevée. Le carlionate de potasse est décomposé par le charbon qui se transfoniie en oxyde de carbone, et le métal distille. Ses vapeui-s sont condensées dans le récipient.

Ce métal n’a pas d’applications industrielles, mais il est assez fréquemment utilisé dans les laboratoires.

HYDRATE DE POTASSE. — L’iiydiate de potasse (KO, HO) se présente dans le commerce sous forme de plaques peu épaisses, blanches, opaques, grasses au toucher, fusibles au rouge sombre, volatiles au rouge blanc, et jmssédant une réaction alcaline des plus énergiques. I,a potasse exposée à l’air tombe eu déliquescence et se carbonate en même temps; elle se dissout en toutes proportions dans l’eau avec dégagement de chaleur. Sa densité =2,1. Elle attaque le verre et le platine, et ne peut être fondue que dans des creusets d’argent.

On prépare l’hydrate de potasse en traitant, à l’ébullition, 1 partie de carbonate de pota.sse dissoute dans 7 parties d’eau, par 1 partie de chaux éteinte. Le liquide décanté est évaporé à sec. La masse solide est fondue et coulée sur une plaque d’argent. On l’obtient parfaitement exempte de matières étrangères en la traitant par l’alcool qui la dissout seule, à l’exclusion des sels qui la souillent, filtrant, évapoi’ant le liquide, et fondant la masse sohde obtenue. La matière ainsi préparée est pure, et désignée sous le nom de potasse à l'alcool.

La potasse caustique sert eu médecine sous le nom de pierre à cautère.

cAiinoNATE DK poT.xssE. — Le carbonate de potasse (KO, CO*) est fusible, alcalin, très-soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool, d’un goi\t salin et urineux. Il tombe à l’air en déliquescence, et forme ainsi un liquide sirupeux. Sa densité =2,2(5. La vapeur d’eau le décompose au rouge , en dégage l’acide carbonique , et laisse de la potasse caustique.

On obtient ce sel en lessivant les cendres des végétaux ; les eaux de lavage évaporées laissent déposer il’aboi-d des sels étrangers et gardent en dissolution le carbonate. On sépare par décantation le liquide des sels cristallisés, et on l’évapore pour retirer le carbonate de potasse.

Ce sel est employé dans la fabrication des savons mous, dans celle du cristal, etc.

uicAHDONATE DE POTASSE. — Le bicarboiiute de potasse(KÜ,H0,2C0*)

148 I.NTIIODUCTIO.N. — NOTIONS tLÉMENTAintS.

cristallise en prismes rhomboïdaux obli(jues. Il se dissout dans 4 parties d’eau froide et dans 1200 parties d’alcool bouillant. La calcination ou simplement l’ébullition au sein de l’eau lui font perdre la moitié de son acide carboniiiue. — Un le pré[iare eu faisant passer un courant d’acide carbonique dans une solution de carbonate de potasse.

suLF.vrE UE POTASSE. — Le sulfate de potasse (KO, SU’) cristallise en prismes droits rhomboidaux. Il est fusible, fixe, neutre, inaltérable à l’air, d’un goiit salin et un peu amer. Il se dissout à 10“ dans 9 parties d’eau, et à 100» dans 4 parties. Il est insoluble dans l’alcool. Sa densité =2,06. Cbauffé avec du charbon, il produit du sulfure de potassium. Il forme avec l’acide sulfurique un bisulfate, et avec le sulfate d’alumine il donne l’alun. — Ou préiiare le sulfate de potasse en traitant le carbonate do potasse par l’acide sulfurique.

poLYSLLELTu; UE PüTASsii'M. — Cc copps fait partie du composé connu sous le nom de foie de soufre. Celui-ci s’obtient en faisant réagir l’im sur l'autre le soufre et le carbonate de potasse. Il doit son nom à son aspect et à sa couleur jaune verdâtre. L’eau le dissout presfjue en totalité. Les acides le décomposent avec précipitation de soufre et dégagement d’acide sulfliydrique.

AZOTATE UE POTASSE. — L’azotale do potasse (KO, .VzO’) cristallise en prismes droits rhomboïdaux, le plus souvent cannelés. 11 est neutre, inaltérable à l’air, doué d’un goiH frais et légèrement amer. Il se dissout à 0" dans 13 parties d’eau, et à 100° dans une

partie. Insoluble dans l’alcool absolu, il se dissout un peu dans l’alcool ordinaire. Sa densité =2,1. Lorsqu’on le cliauUé, il fond, puis se décompose, dégage de l’oxygène, se change en azolile, puis enfin abandonne l’azote et laisse de l’oxyde de potassium. Projeté sur des charbons ardents, il fuse; mêlé avec du soufre et du charbon, il forme la itoudre à canon.

On obtient du nitrate de potasse, en lessivant les matériaux salpétrés, tels, par exenqile, que les plâtras de Paris, qui en fournissent 4 à 5 pour 100 de leur poids. Mais, c’est surtout en décomiiosant i»ar le chlorure de [lotassium le nitrate de soude ijue l’industrie prépare le salpêtre qu’exige la fabrication de la poudre. Le nitrate de soude est expédié en Europe du Pérou, où il forme des amas naturels tiês-aboiidants.

CHLoiu'RE DE POTASsiE.M. — Le cbloTure de potassium (KCl) cristallise en cubes. 11 est neutre; sa saveur rappelle celle du sel marin, mais possédé plus d’amertume. Cliaullé brusquement, il

IIIMPITRE VU. — MÉT.M X ET LEms COVmNAISOXS.

tlùcri'jiilo; mais diauH'ù (ioucpinont on vase dos, il fond, puis, à une plus forte dialeur, se volatilise. Il se dissout dans 3 parties d’eau, et est légèrement soluble dans l'alcool. Sa densité =1,91.

On trouve ce sel dans les cendres de varechs, dans celles de tous les végétau.v terrestres et dans les eau.\-nières ilu sel marin. On rohtient encore comme résidu dans la fabrii;ation du savon, du sulfate de jititasse et du salpêtre.

cHLOii.vTE DE poT.vssE. — Le chloiato de potasse (KO, CIO*) se présente sous forme de lames liexagonales, minces, brillantes, inaltérables;! l’air et anhydres. Il est a.ssez soluble dans l’eau bouillante et très-peu dans l’eau froide. Il fond à lÜU», et, ;i une température plus élevée, se décompose en oxygène et en perchlorate de polasst*, (pu chauffé plus fürt(.*ment se décompose ;l son tour en chlorure de potassium et en oxygène.

On jiréparo le clüoratc de potas.se en traitant l’hypochlorite de chaux par du chlorure de potassium. Il se produit du ddoruie de calcium et du chlorate de chaux, qui réagit sur le chlorure de potassium, et forme du chlorate de potasse qui se précipite et qu’on fait recristalliser.

iiYPociir.oiuTE DE POTASSE. — L’iiyiiochlorite de pota.sse est le produit anciennement connu .sous le nom d’eait de Javelle; mais c’est plutét l’hypochlorite de soude que l’on df'signe actuellement sous ce nom. Ce corps est employé dans le blanchiment, ;i cause de ses propriétés décolorantes. On l’obtient directement en faisant passer du chlore dans ime solution faible de potasse, ou par double décomposition (>ntre le chlorure de chaux et le carbonate de potasse. (\'. Acide hypnchloreux et hypocldoriles.)

lODiiiE DE poTAssiu.M. — L’iodui'e de iiotassium (Kl) cristallise en cubes, il est soluble dans la moitié de; son poids d’eau. Il se dissout à 1 3" dans 5,5 parties d’alcool ordinaire, et dans iO parties d’akmol absolu. Sa densité =:3. 11 est fusible et volatil. Fondu au camtact de l’air, il devient légèréinent alcalin. Le chlore, le bimne, l’acide nitrique, l’acide sulfurique même, en déplacent ri(.ide. Sa solution aqueuse dissout abondamment l’iode , eu formant un iodure ioduré. Il est employé en médecine et eu photographie.

c.YAxrnE DE POTASSIUM. — Le cyanure de potassium (CMzK) cristallise eu cubes et en octaèdres réguliers. Il a une saveur et une réaction alcalines. Il réjiand à l’air l’odeur de l’acide cyanhydrique. Il ('St très-soluble dans l’eau. Dissous ainsi, et soumis à une ébullition prolongée, il se change en foriniate de potasse et en

ITiO INTRODT'CTION. — NOTIONS ÉI.I-'MKNTAIRFS-

ammoniaque. Sous rinfhience de la chaleur, il fond et paraît même se volatiliser.

En se combinant avec le cyanure de fer, le cyanure de potassium forme des composés très-importants, les cyanoferrures qui seront décrits plus tard.