SODIUM
Eq' = 23. Symb = Na.
Ce métal n’existe pas à l’état libre dans la nature, mais ses composés s’y trouvent en très-grande abondance.
Il est d’un blanc d’argent, très-brillant quand il vient d’être préparé, mais se ternissant sons l’influence de l’oxygène de l’air. Il est très-bon conducteur de la chaleur et de l’électricité. Il fond à 90» et distille à la chaleur rouge. Il est mou à 15» et devient cassant à une basse température. Sa densité =0,97. Il est moins volatil que le potassium.
Le sodimn décompose l’eau à la température ordinaire en formant de la soude, et dégageant de l’hydrogène.
L’extraction du sodium, devenue tout à fait industrielle depuis quelque temps, consiste à réduire le carbonate de soude par le charbon, à une température très-élevée. Il se fonne de l’oxyde de carbone et le sodium distille. On le reçoit dans l’huile de naphte. L’opération est tout à fait identique à celle que l’on suit pour la fabrication du potassium. (V. Métaux rares.)
HYDR.vTE nE SOUDE. — L’hydrate de soude (XaO, HO) est analogue à l’hydrate de potasse. Il s’en distingue cependant par la propriété suivante ; exposé à l’air, il tombe en déliquescence comme celui-ci; mais bientôt le liquide se solidifie, en prodidsant du carbonate de soude non déliquescent. Sa densité =2. Cent parties d’eau à 18» dissolvent 60 parties d'hydrate de soude, et 127 à 80».
On obtient l’hydrate de soude eu traitant le carbonate de soude par la chaux.
CARBON.ATE DE SOUDE. — Le Carbonate de soude (XaO, CO') cristallise, avec 10 équivalents d’eau, en tables du système rhomboïdal oblique. X l’air, il s’effleurit et se change en partie en sesquicarbonate. Sa saveur est alcaline. Sa densité =2,'iG. Sous l’influence de la chaleur, il perd son eau de cristallisation, puis fond à une température plus basse que le carbonate de potasse. Il est fixe et indécomposable par la chaleur. La vapeur d’eau et le charbon le décomposent de la même manière que le carbonate de potasse. 100 parties d’eau à 0» eu dissolvent 15 parties, et 129 à 100».
aupiTRE vu. — M^riAix r.T i.taus comiu.naiso.ns. l.M
Lp carliouali! do .soude s’tddioiil ou réduisaul dans des fours le sulfate de soude au moyen de la rraie et du diarbon, lessivant et concentrant jusqu’à cristallisation la masse ainsi obtenue. (V. Alcalis minéraux, Soude.)
Le carbonate de soude sert à préparer la soude caustique; il est employé en grandes quantités dans la fabrication du verre et des savons.
BICARBONATE DE SOUDE. — Le bicarbonate de soude (NaO, HO, 2CO') cristallise en tables à quatre pans. 11 est peu soluble dans l’eau froide et l’est davantage dans l’eau à 70*, température à laquelle il commence à perdre son acide carbonique, pour passer à l’état de sesquicarbonate. 11 se conserve très-bien à l’air quand il est sec; mais s’il est humide, il perd peu à peu de l’acide carbonique et repasse à l’état de carbonate neutre.
On prépare ce sel en faisant passer un courant d’acide carbonique sur des cristaux de carlxinate de soude.
11 sert à la fabrication des eaux artilicielles de Sellz et de Vichy.
sui.F.ATE DE SOUDE. — Le sulfate de soude (NaO, SO’j, appelé aussi srl de Cdauber, est neutre, fixe, fusible à une haute température. Sa densité = 2,6. Dissous dans l’eau, il cristallise avec 10 équivalents d’eau en beaux prismes rhomboïdaux obliques, fusibles à .'IT» dans leur eau de cristallisation et plus solubles dans l’eau à .'i0“ que dans l’eau bouillante; en effet,' lüü parties d’eau à 50» dissolvent 17 parties de sel, tandis qu’à 100« elles n’en dissolvent que 42. 11 est pre.sque insoluble dans l’alcool absolu. Ce sel peut s’imir avec un éipiivalent d’acide sulfurique et former un bisulfate. Le sulfate de soude chauffé avec du charbon se transforme en sulfure.
On obtient le sulfate de soude dans les fabriques de soude artificielle en traitant le sel marin par l’acide sulfurique.
SULFITE DE SOUDE. — Le sulfite de soude (NaO, SO*) se présente sous la forme de prismes incolores, fusibles dans leur eau de cristallisation, assez solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool, s’altérant rapidement au contact de l’air, soit à l’état solide, soit en dissolution par suite de l’absorplion de l'oxygène.
Ce sel peut absorber un deuxième équivalent d’acide sulfm'eux, et former un bisultite (SO’)*NaO.
On le pré[iare en traitant par l’acide sulfureux le carbonate de soude en cristaux ou en solution.
HYPosuLFiTE DE SOUDE. — L’IiyposulUte de soude (S’O*, NaO) cristallise avec 5 éipiivalents d’eau. Sous l’influence de la chaleur, il perd son eau de cristallisai ion, fond el se décompose en soufre,
INTnüDlinTIOX. — NOTIONS lil.KMIÎNTAinES.
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siill'ate i‘l sulfuro. Ce sel est insoluble daus l’alcool. Kn dissolution aqueuse il se chaujje lentement eu siül'ate. 11 dissout aisément l’o.xyde de mercure , le chlorure d'argent et le chlorure d’or, en formant des sels doubles.
L’hyposullite de soude s’obtient soit par l’action prolongée de l’air sur le sulfure de sodium, soit par l’action de l’acide sulfureu.x sur ce sel, soit enfin par l’aidion du soufre sur une dissolution neutre et bouillante de sulfate de soude.
L’hyposulfite est très-employé en photographie et en teinture.
SULFUHE DE soDiCM. — Il cristaUise eu prismes incolores rhomboïdau.x obliques, doués d’unesaveur alcaline et contenant 9 équivalents d’eau. L’action de l’air le décompose eu sulfite et sulfate.
AZOTATE DE SOUDE. — L’azotate de soude, appelé aussi nitre cubique, cristallise en rhomboèdres d’une densité = 2,2 ; il est hygroinétriqi e. Sous rinflnencc de la chaleur, il fond aisément, puis se décompose. 100 parties de ce sel se tUssolventà 18» dans 1 l i parties d’eau.
Il sert à la fabrication de l’acide azotique et du salpêtre.
PHOSPHATE DE SOUDE. — \j(i pliospliate de soude (PhO®, 2XaO, HO) cristallise avec 21 équivalents d’eau. Il a une réaction alcaline et est légèrement efflorescenl. A OÜO", il perd son eau de cristallisation ; air rouge , l’équivalent d’eau basique est enlevé et il reste une masse fondue de pyrophosphate de soude (2NaO,PhO*). Il se dissout dans i parties d’eau froide et 2 parties d’eau bouillante. La dissolution, traitée par du sel ammoniac, produit un phosphate double de soude et d’ammoniaque, XaO,AzlI’,21IO,PhO‘ 8HO (sel de phosphore, sel microcosmique), «jui, calciné, laisse du métajihosphate de soude (XaÜ,PhO*).
BORATE DE SOUDE {bomx). — Cc sol (Bo O*) cristallisc tantôt avec 10, tantôt avec équivalents d’eau. Le premier sel s'obtient à la température ordinaire en pri.smes rhomboidaux ohliijues , etBorescents, d’une densité = 1,71. Le second se dépose en octaèdres réguliers entre 7.ô« et .ÔO", par le refroidissement lent d’une solution de borax marquant 30“ llaumô à la température de 100“.
Le borax, chaulfé au rouge, se boursoufle eu jierdaut son eau de cristallisation, puis fond eu un veire transparent à mie température élevée. Il a une réaction alcaline et se dissout dans 1 2 parties d’eau froide et dans 2 parties d’eau bouillante.
CHLORURE DE soDiu.M. — Le clilorurc de sodium, ou sel marin (Xa Cl) , cristallise en cubes et parfois en octaèdres réguliers ; il est légèrement hygrométrique. Sous l’inlluence de la chaleur, il
CIIAPITIIK Vil. — MKTAI \ CT I.IA llS COMIHNAISONS.
décrépite, puis fond à une liante température. .Vu rouge lilanc, il se volatilise; Sa densité =‘2,15. 11 est neutre et presque aussi soluble à froid ([u’à chaud. 100 parties d’eau en dissolvent environ 50 parties. Il est fort peu soluble dans l'alcool.
Ilhauffé au rouge avec du sable ilans un courant de vapeur d’eau, le chlorure de sodium forme de l’acide chlorhydrique et du silicate de soude. Cette réaction est mise à prolit pour vernir certaines poteries.
Le chlorure de sodium sert à préparer tous les autres sels de soude. Il est ehiployé dans l’économie domestique, il sert à la fabrication de l’acide chlorhydrique, du sulfate de soude, et, par suite, du carbonate de celte base.
siucATE DE sot'DE (ceiTe solublc). — Le silicate de soude se présente à l’état anhydre sous la forme d’une masse vitreuse tréssoluble dans l’eau, fusible à une haute température et indécomposable par la chaleur.
Pour l’obtenir on fond dans un creuset de platine, et industriellement dans un four à réverbère, 3 parties de sihce avec
I de carbonate de soude. I«a composition de ce sel peut varier d’ailleure suivant les quantités d’alcali employées pour sa préparation.
