chapitre VII. — METAUX ET LEURS COMBINAISOXS

de chaux, tels sont le spath d’Islande, d’un blanc transparent, dur, bLréfiingent ; l’arragonite, d'un blanc laiteux ; le marbre saceharoïde, employé dans la sculpture; les marbres colorés ; la pierre à bâtir, la pierre à chaux, la craie, etc., etc. Les coquillages, les coquilles d’œuf, sont également formés de carbonate de chaux.

SULFATE DE CHAUX. — Le sulfatc de chaux (CaO, SO’) existe dans la nature sous deux états distincts : 1" l’anhydrite, substance incolore ou rosée, cristallisée eu prismes droits rectangulaires, difiicilement fusibles, et dont la densité =2,96 ; 2« le gypse, ou sulfate de chaux hydraté, CaO, SO* -}- 2H0 , substance neutre, incolore, transparente, très-lanielleuse, tendre et facilement clivable. Sa densité =2,32. Soumis à la calcination, le gypse perd son eau de crislallisalion (pUilre) ; mais il la reprend lentement à l’action de l’air. De même, lorsqu’on le mélange avec de l’eau Igdche), il ne tarde pas à se combiner avec celle-ci en faisant prise, c’est-à-dire en formant une nias.se compacte.

Le sulfate de chaiLx se dissout dans 500 parties d’eau à 0" et à 100“, et dans 'lOO parties à 35“. Chauffé au rouge avec du charbon, il se change eu sulfure. Cbaull'é avec de la silice, il forme du silicate de chaux, de l’acide sulfureux et de l’oxygène.

I,es emplois du sulfate de chaux calciné (plâtre) sont trop connus pour qu’il soit nécessaire de les rappeler.

A7.oT.ATE DE CHAUX. — I,’azotate de chaux (Caü, Azlf') est un sel fusible, déliquescent, cristallisé avec (|uatre éipiivalents d’eau. Il se dissout aisément dans l’eau et l’alcool. A mie température élevée, il se décompose en donnant des composés azoteux et de la chaux vive. On jirépare cet azotate en traitant de la craie ou du marbre par l’acide azotique étendu.

PHosRHATE DK CHAUX. — Il existe trois phosphates de chaux. Le phosphate îles os (phosidiate trihasique), qui a pour formule 3CaO, l’hU*, est un sel blanc, fusible et insoluble. Il est emiiloyé à la rabiication du pbosjdiore. ün le Iransfonne pour cela en phosphate acide solulile par l’ai idt^ sulfurique qui iirécipite ime partie de la chaux à l'état de sulfate insoluble. Le biphosphate de chaux, CaO, 2HO, IMiO’, est un sel nacré, très-soluble, trèsacide et aisément fusible. Par la fusion, il perd son eau et devient métaphosphate insoluble, CaO, PhO®.

BORATE DF. CHAUX. — Lc borate de chaux (CaO, IloO*j est un sel cristallisé en petites écailles, très-fusible, im peu soluble dans l’eau, surtout en présence du sel ammoniac et du chlorare de calcium. Ce sel renferme de l’eau de cristallisation. Il se trouve

INTRODUCTION. — NOTIONS ÉLÉMENTAIRES

dans la nature, souvent accompagné du horate de soude et formant un minerai récemment découvert.

c.HLORi'HE DE CALCIUM. — Le chlorui-e de calcium (Car,!) est un sel blanc cristallisé, fusible au rouge, didicilement volatil, d'un goût amer et piquant, ti-ès-déliqucscent. Sa densité =2,2. Il forme avec l'eau un hydrate, CaCl -|-6HO, qui à 200" perd i équivalents d’eaii, en laissant une masse poreuse. Il se‘ dissout en toutes proportions dans l’eau et se combine à l’alcool. Sa dissolution aqueuse, bouillant à 1 2.')«, ne renferme guère que les 6 équivalents d’eau du sel cristallisé.

On obtient le chlonire de calcium comme résidu de la préparation de l’ammoniaque. On peut au.ssi le produire directement, en attaquant le marbre par l’acide chlorhj'drique.

Le chlonire de calcium fondu est, à cause de sa grande avidité pour l’eau, employé dans les laboratoires comme matière desséchante.

HYPociiLORiTE DE CHAUX.— L’hypochloiîte de chaux (Ca0,C10) existe dans le produit désigné habituellement sous le nom de chlorure de chaux. Celui-ci, poudre blanche, très-soluble et déliquescente, est un mélange decblorure de calcium et d’bypochlorite de chaux. Ce mélange, dont l’industrie fait un grand emploi, se décompose au contact de l’acide carboniijue, en dégageant de l’acide hypochloreux.

On prépare le chlorure de chaux par l’action directe du chlore sur l’hydrate de chaux. 11 est très-employé comme désinfectant et comme décolorant.

Fu oiu'RE DE CALCIUM. — Lc lluoruro de calcium (CaFl), appelé aussi spath- fluor, cristallise en cubes lamelleux et transparents, d’une densité =3,3. Cliauiré, il décrépite, puis fond et cristallise de nouveau en se solidiflant. L’acide sulfurique le décompose en formant du sulfate de chaux et de l’acide fluorhydrique.

BARYUM.

Eq‘=68,6. Synib=Ba.

Le baiyuim se trouve dans la nature en assez grande abondance sous la forme de sulfate de baiyte (spath pesant) et de carbonate.

Ce métal est d’un blanc d’argent. Il est ductile, et peut être laminé, mais avec dilliculté. Il fond au-dessous du rouge et se volatise à une température voisine du point de fusion du vei-re.

Le baryum est très-facilement oxydable, aussi doit-on le conserver sous ime couche d’huile de naphte. 11 décompose l’eau à