C.\LG1L’M
Kq' = '2Ü. Symb. = Ca.
Le calcium se trouve dans la nature à plusieurs états. — Ses composés les plus importants sont : 1“ le carbonate de chaux, (spath d’Islande, pierre à chaux, marbre, etc.) : les espèces naturelles de carbonate de chaux sont au nombi-e de 70; 2“ Le sulfate ' de chaux (anhydrite, gjqisc, albâtre gx-pseux, etc.). On trouve aussi, mais on moins grande quantité, dos arséniates, nitrates, et tungstates de chaux, ainsi que du chlorure et du fluorure de (;alcium (spath-fluor). Ou rencontre encore du silicate de chaux, lantét isolé, tantôt combiné avec d’autres silicates, et constituant ainsi un grand nombre de minéramx.
INTRODLCTION. — NOTIONS ÉLÉMENTAIRES.
Le calcium est un métal jaune clair, très-ductile, assez fusible, conser\'ant son éclat dans un air sec. Sa densité =l,.58i. Il décompose l’eau avec vivacité, en formant de l’hydrate de chaux. L’acide nitrique fumant ne l’attaque pas à froid. Le même acide étendu l’oxyde aisément.
Le calcium peut être préparé de deux manières : on l’obtient, en effet, en décomposant la chaux par la pile, ou bien, d’après MM. Liès-Bodarl et Jobin, en décomposant sous pression l’iodure de calcium par le sodium, à la température rouge.
CHAUX. — Le calcimn uni à l’oxygène forme un oxyde, la chaux (GaO), d’une grande importance. C’est une terre blanche, fixe, infusihle et irréductible par le charbon. Elle présente mie réaction alcaline, et possède ime saveur âcre et caustique. Sa densité =3,1. Si on la mouille avec de l’eau, elle l’alisorbe et se défile en augmentant de volume et dégageant assez de chaleur pour faire monter le thermomètre à 300". L’hydrate, ainsi foi-mé (chaux éteinte ; CaO, HO), se dissout dans 750 parties d’eau distillée. La présence de certains sels augmente un peu cette solubilité. La dissolution possède une réaction alcaline, et attire l’acide carbonique de l’air, qui en précipite la chaiLx à l’étal d’hydrocarhonate. La chaux dissout, jiar voie hmnide, le soufre, le phosphore, le chlore, etc., ainsi que les oxydes de plomb et de mercure. Elle est très-soluble dans l'eau sucrée (sucrale dc' chaux).
La chaux hyilnitée chaufl'ée au rouge se deshydrate, et régénère la chaux vive.
L’extraction de lachaux est très-simple. Dans des foure destinés à cet usage, et qui portent le nom de fours ù chaux, on place du calcaire ordinaire (pierre à chaux), ou carbonate de chaux, et on le chaulfe à une forte temftérature ; l’acide carbonique se dégage, et il reste de la chaux. (V. Matériaux de cunstruclion, Chaux.)
I.a chaux sert à la confection des mortiere, à la préparation des alcalis caustiques : soude, potasse; <à la défécation du sucre, etc.
CARBONATE DE cH.vux. — Lc carbonate de chaux (CaO, CO’) est dimorphe. H cidstallise tantôt eu rhomboèdres obtus, d’une densité = 2,72 (spath d'Islande), tantôt en prismes rectangulaires droits, d'une densité =2,93 (arragonite). Lorsqu’on le chauffe, il perd sou acide carbonique et se change en chaux vive. Si l’on opère sous pression, il fond et cristallise sans se décomposer. Il se dissout dans lOGOO parties d’eau froide cl d;ms 88U0 parties d’eau bouillante.
Il existe dans la nature de nombreuses variétés de carbonate
