CHAPITRE VU. — MÉTAUX ET LEURS COMBINAISONS

un oxyde capable de s’unir aux acides pour former des sels bien définis.

L’extraction de ce métal est assez simple. On traite le fluorure double de zirconium et de potassium par le potassium et on active la décomposition par une élévation de température.

Le zlrcon a quelques applications dans la joaillerie, qui l’emploie comme pieire précieuse.

YTTRIUM.

Ce métal est à peine connu et sans application.

THORIUM.

Eq' = .59,5. .Syinb. = Th.

Ce métal se prépare en faisant agir le potassium sur du chlorure ou du fluorure double de thorium et de potassium. Il se présente sous la forme d’une poudre gris-noir, prenant l’aspect métallique sous le brunissoir. Eu se combinant avec l’oxygène, il forme un oxyde, la thorine, ipii peut donner avec les acides des sels bien déünis.

CERIUM.

Eq‘ = 47. Symb. = Ce.

Les composés naturels de ce corps sont très-rares. Le plus abondant est le silicate ou cérite. On obtient le cérium en traitant le chlorure de ce métal par le potassium ou le sodium. C’est une poudre grise, trés-réfractaire et fixe, prenant l’éclat métallique sous le pilon.

L’oxyde de cérium se combine avec tous les acides.

LANTANE.

Eq‘=l7. Symb. La.

On prépare le lantane eu dissolvant l’oxyde de ce métal dans l’acide chlorhydiiijue et décomposant le chlorure formé par le potassium ou le sodium avec le concom's de la chaleur. Le métal ainsi obtenu est très-divisé et se présente sous la forme d’une poudre grise, fixe et réfractaire.