ZINC

Eq‘=32,5. Symb- = Zn.

La calamine est connue de toute antiijuité, mais le métal qu’elle renferme, le zinc, ne fut isolé, par Paracelse, que vers le milieu du xvr siècle.

Les principaux minerais qui renferment ce métal sont le carbonate et le silicate (calamine), le sulfure (blende), etc.

Le zinc est blanc bleuâtre; il possède un éclat assez brillant quand il est récemment coupé. Cet éclat disparait par son contact avec l’air qui le ternit en oxydant légèrement sa surface. Sa densité =G,!)I . Quand il est fondu, elle =6,80. Il fond à 4 12<>, se volatilise au rouge. Il se laisse rayer par le verre et occupe le septième rang pour la ductilité et la malléabilité. Quand il est impur, il devient beaucouj) moins malléable, et peut même devenir cassant à la température ordinaire. Chauffé à 100“, il reprend sa ductilité et peut être aisément laminé ou étiré en flls. Il perd cette propriété à 200" et devient alors tellement cassant qu’on peut le pulvériser. Uu lil de 2“>"> de diamètre se rompt sous un poids de 12 kilog.

Le zinc peut cristalbser. Sa texture est lamelleuse. C'est le plus électro-positif des métaux connus.

Quand il est parfaitement pur, il n’est que très-faiblement attaqué par les acides. Plies il contient d’impuretés, plus il se dissout aisément.

INTRODIirnON' . — NOTIONS ÉLÉMENTAIR ES .

Il forme des alliages avec la plupart des métaux ; le plus important est le laiton, alliage de cuivre et de zinc.

Lorsque l’on veut extraire le zinc de ses minerais, on réduit ceux-ci soit directement, quand il s’agit de calamine, soit après grillage, quand on traite de la blende, en les calcinant avec du charbon qui met le métal en liberté. (V. Métaux communs.)

Les usages du zinc employé à l’état métallique sont bien connus; parmi ses combinaisons, l’oxyde ou blanc de zinc est d’une application importante.

OXYDE DE ZINC. — Lé zinc s’unit avec l’oxygène et forme avec lui un seul composé, ZnO, qui joue le rùle d’une base forte, et donne des sels isomorphes avec ceux de magnésie. On obtient ce composé directement en chauffant à une température élevée le zinc au contact de l’air. Le métal brûle et laisse déposer une matière blanche, légère, floconneuse, qu’on désignait autrefois sous les noms de lana philosophica, nihii album, pompholix. On peut aussi préparer l’oxyde de zinc en calcinant l’azotate de ce métal. Ainsi obtenu, il est pulvérulent, blanc et anhydre. Sous l’influence de la chaleur, il prend une teinte jaune qui disparait par le refroidissement.

L’oxyde de zinc est employé en peinture pour remplacer la céruse. Un des avantages qu’il possède sur ce dernier corps est de ne pas noircir au contact des vapeurs sulfurées. (V. Couleurs.)

sixFATE DE ZINC. — Ce Sel est blanc, transparent, très-soluble dans l’eau. Il est représenté par la formule ZnO, SO’ -f- “HO. A 100“ il perd 6 équivalents d’eau; à 240» il perd le dernier et devient anhydre. Soumis à une chaleur très-forte, il se décompose en oxyde de zinc, acide sulfureux et oxygène.

On l’obtient en attaquant le zinc par l’acide sulfurique étendu.

SULFURE DE ZINC. — Le zinc se combine directement avec le soufre, et donne naissance à un sulfure (ZnS) correspondant à l’oxyde par sa composition. Ce sulfure, qui se rencontre à l’état naturel, est employé sous le nom de blende à l'extraction du métal.

CHLORURE DE ZINC. — Le zinc est attaqué directement par le chlore. Il forme aloi-s un chlorure (ZnCl) transparent, fusible, volatil, qui se dissout dans l’eau en produisant une élévation de température. On peut obtenir le chlonire hydraté en attaquant le zinc par l’acide chlorhydrirpio.

CADMIUM.

Eq'=5.5,7. Symb. = Cd.

Le cadmium fut entrevu par Lhomeyer en 1817, etisoléen 1818