DE L 10 DUKE DE POTASSIUM

Le 1er, 1 proportion A

Le 2% 2 — > de bi-iodure de mercure.

Le 3% 3 — )

On les obtient en dissolvant le bi - iodure de mercure enexcès

et à chaud dans un soluté saturé d’iodure potassique, et on les sépare par l’évaporation de la liqueur qui les laisse précipiter successivement.

L 'iodhydrar (jyrate d’iodure de potassium, sel préconisé parle docteur Puche, dans certaines affections syphilitiques, n’est autre chose que l’un de ces composés, mais qu’on ne prépare qu’extemporanément dans les pharmacies, à cause de sa grande déliquescence en mêlant :

Iodure mercurique, \ ^

— potassique, j

On obtient un composé d’un jaune pâle, difficilement crîstallisable.

L’iodure potassique ne se combine pas avec l’iodure mercureux ; il décompose au contraire ce dernier en iodure mercurique et en mercure métallique.

Un soluté concentré d’iodure potassique agité à froid, avec un excès d’iodure de plomb, se prend en une masse d’aiguilles blanches et soyeuses d’iodure double de potassium et de plomb,

il est forme de :

1 atome d’iodure potassique,

2 atomes d’iodure plombique.

11 existe un autre iodure potassico-piombique formé de :

1 atome d’iodure potassique,

1 atome d’iodure plombique.

On connaît encore un iodure double de potassium et d’étain , un iodure double de potassium et d’argent, un iodure double de potassium et de cadmium, un iodure double rouge de potassium et de bismuth, un iodure double de potassium et de tellure, de potassium et de platine, de potassium et de palladium, etc. La plupart de ces composés ont été étudiés par M. Polydore Boullay (l).

Nous ferons remarquer qu’aujourd’hui l’existence de trois indurés doubles potassieo-mereuriques est contestée; ainsi on parait

I) .Journal de Pharmacie , t. XIII, p. 435.

38 MONOGBAPHIE CHIMIQUE.

disposé à penser que , des trois combinaisons, il n’en existe réellement qu’une , c’est celle qui contient deux atomes d’iodure mercurique. Le proto ou mono-hydrargyrate ne serait que du bihydrargyrate dissous dans un atome d’iodure potassique et le trihydrargyrate une dissolution d’iodure mercurique dans le bihydrargyrate. (Soqijlle. )

53. Une méthode générale, commode et avantageuse de préparer les iodures métalliques doubles , réside dans la propriété qu'a l’iode, sous l’influence de l’iodure potassique , d’attaquer les métaux avec facilité, et de former un iodure qui s’unit à celui de potassium. Voici comme exemple la préparation de l’iodure double de potassium et de plomb. On prend :

Iode , 8 grammes.

Iodure de potassium, 8 —

Eau, d —

et des lames de plomb en grand excès, coupées très minces. On met en contact , et on abandonne le tout pendant vingt-quatre heures. Au bout de ce temps l’iode a disparu et l’excès de plomb est recouvert par une matière blanc-jaunâtre cristalline, qui n’est autre chose que î’iodure potassico-plombique que l’on peut recueillir. Sous l’influence d’une plus forte proportion d’eau , cet iodure double se décompose en iodure de plomb , qui se dépose, et en iodure de potassium qui reste en dissolution. Il ne faut. donc employer, pour la préparation de l’iodure double, que la quantité d’eau strictement nécessaire.

L’arsenic, Se zinc, le fer, l’étain, l’or et le platine, ainsi traités, donnent des iodures doubles entièrement solubles dans l’eau. Les autres métaux donnent des iodures doubles qui se dissolvent ou se décomposent, selon la proportion d’eau.

Tous les traités de chimie indiquent la solubilité de l’iodure de plomb, dans l’iodure potassique. C’est ici le cas de détruire cette erreur. Il se forme, dans ce cas, un iodure double fort soluble dans de très petites quantités d’eau; mais ce fluide, en proportion plus grande, le dédouble, comme le prouvent les faits ci-dessus. Ainsi l’iodure potassique ne dissout donc pas réellement l’iodure de plomb, du moins avec la quantité d’eau employée dans la préparation de celui-ci. ( Thevenot. ) Il est à supposer que quelques autres iodures qui passent pour se dissoudre dans l’iodure potassique, se trouvent dans le cas de î’iodure de plomb.

L’iodure potassique possède également la propriété de se combiner avec d’autres genres de sels. Nous citerons, en particulier,

de l’iodübe de potassium. 39

Ja combinaison qu’il forme avec le cyanure mercurique, Que l’on mêle un soluté concentré du premier sel , avec un soluté également concentré du dernier, il se produira une multitude de petits cristaux aiguillés, incolores, d’une saveur désagréable, formés de :

2 atomes de cyanure mercurique ,

1 atome d’iodure potassique.

C’est donc un iodocyanure de mercure et de potassium , ou si l’on veut encore un bicyanhydrargyrate d’iodure de potassium.

Sans aucun doute pour nous , bien que nous ne connaissions aucun travail qui le prouve, l’iodure potassique forme une combinaison double avec le chlorure mercurique, dont l’étude serait importante au point de vue médical.

Si maintenant nous examinons l’action de l’iodure potassique sur les sels , non plus sous le rapport du genre ou de leur élément électro-négatif, mais sous celui de leur famille ou de leur élément électro-positif, nous obtiendrons des réactions le plus souvent fort caractéristiques, et pour cela journellement mises à profit dans l’analyse chimique qualitative. Aussi, croyons-nous donner à ce travail un intérêt de plus , en accordant à l’étude de cette question toute la place qu’elle mérite. Le tableau suivant nous paraît devoir rendre des services réels.

54. Couleur des précipités produits par les solutés des sels métalliques avec le soluté dé iodure potassique ..

Sels de la première section. . Point de précipité.

— de la deuxième section . —

— de manganèse. ..... — —

— de zinc — ■

— ae fei. . . • . . . e . « “ ™

f ' Précipité caséeux, jaunâtre devenant rouge

^ proto. . . . - cinabre par concentration des liqueurs, ' j ’ et soluble dans un excès d’iodure.

( deuto ..... Pas de précipité.

•— de cadmium — —

— de cobalt

• — de nickel ......

Sels d’arsenic

— de molybdène ....

— de chrome (deuto) . .

Précipité rouge brique soluble dans des liqueurs diluées.

Pas de précipité.

Précipité vert blanchâtre soluble dans l’acide chlorhydrique.

Sels

M01SÜG LiAPHIE CHIMIQUE

de vanadium . . , . . Pas de précipité, de tungstène de colombium.

d'antimoine

de titane . .

de tellure d’uranium. . .

de cérium .

©©«©«&■ fo©

de bismuth (deuto) proto

de cuivre .

de plomb .....

de mercure |

J proto. .

deuto .

d’osmium ....

de rhodium

deuto. .

de platine .

^ proto

| deuto . . J

d’argent. |

de palladium (proto). . |

i.„Jproto- •

(deuto .

d’or (deuto)

d’iridium vdeuto) . .

Coloration variant du jaune litharge au rouge brun , selon la concentration des liqueurs (a).

Pas de précipité.

Précipité brun très soluble dans un excès de réactif.

Précipité blanc , exempt d’iode.

Précipité blanc , coloration en gris litharge par de l’iode.

Jaune vif soluble dans un excès de réactif, si le soluté est très concentré (53).

Vert, insoluble dans un excès de réactif.

bouge vif soluble dans un excès de réactif.

Pas de changement d’abord, mais après repos, précipité noir et liqueur surnageante bleuâtre.

Jaune paille, légèrement soluble dans un excès d’iodure potassique.

Précipité noir soluble dans l’ammoniaque, liqueur verte foncée.

Liqueur brunit d’abord, puis donne un précipité peu abondant.

Précipité rouge.

Coloration de la liqueur rouge -brun d’abord, puis précipité noir éclatant.

Même coloration , puis précipité brun (b).

Précipité vert jaunâtre, liqueur noirâtre.

Décoloration de la liqueur dans le principe sans précipité (c).

(а) L’émétique ne donne aucune réaction à moins qu’on n’acidule son soluté.

(б) Le précipité est réellement jaune orangé, mais cela lient à ce qu’en même temps que de l’iodure <le platine , il s’est précipité un sel double de potassium et de platine qui modifie la coloration de l’iodure.