ADDITIONS A LA PARTIE CHIMIQUE
Chaleurs spécifiques et latentes de l'iode . — Dans leur dernier mémoire présenté à l’Académie des sciences , MM. Favre et Silbermann avaient dit, en parlant des équivalents calorifiques, que les modules du brome et de l’iode seraient corrigés de la chaleur latente de ces corps pour les comparer au chlore, et qu’alors les équivalents calorifiques deviendraient peut-être en raison inverse des équivalents chimiques. Pour voir s’il en était ainsi, ils ont trouvé pour l’iode :
Chaleur latente de vaporisation , Chaleur spécifique de 180 à 107°, Chaleur latente de fusion, Chaleur spécifique de 107° à 20*,
6,71 (Régnault).
Chaleur totale de 180° vapeur, à 20° solide , 68,27
L’iode en vapeur n’a donc pas un équivalent calorifique en raison inverse de son équivalent chimique.
Coefficient de chaleur spécifique de l’iode liquide , 0,10822
Coefficient de chaleur spécifique de l’iode solide, 0,05612 (Regn.)
Ces deux derniers résultats sont remarquables en ce sens que, comme pour l’eau liquide et solide, l’iode liquide possède une chaleur spécifique double de l’iode solide.
Quand on mêle un sel nicotique avec un soluté de bi-iodure potassique, il se produit un précipité brun de bi-iodure nicotique.
La teinture d’iode colore le soluté des sels conéiques en jaune safran , et le troublent momentanément.
L’iode colore la conéine d’abord en rouge sang , puis en vert-olive foncé, avec éclat métallique , et lui donne une consistance d’extrait.
Quand on dissout de l’iode dans l’aniline , il se produit de l’iodure d’aniline cristallisé en tables oblongues.
L’iode se combine à l’odorine , et forme un iodure jaune-brun soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther.
La calcination , dans la préparation de l’iodure de potassium par le procédé de Turner, outre la décomposition de l’iodate, a encore pour effet de détruire les matières organiques qui existent dans la masse.
Considérant que dans la recherche de l’iode par le chlore une
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quantité insuffisante , comme un excès de ce dernier, peuvent faire manquer la coloration bleue caractéristique de l’amidon, que l’on fait intervenir, M. Alvaro-Reynoso propose de substituer à cet agent l’eau oxigénée produite directement , et dont un excès n’a point d’action sur l’iode. On prend un tube à expérience , on y met un morceau de bi-oxide de baryum ; on y ajoute de l’eau distillée, de l’acide chlorhydrique pur et de l’empois d’amidon. On attend qu’il se forme des bulles à la surface pour ajouter le produit iodique. On voit à l’instant une coloration qui va du violet au bleu le plus foncé , selon la proportion d’iode. En cas de présence de sulfures , sulfites , byposulfites, il faut employer un excès d’eau oxigénée. On peut découvrir ainsi, d’après l’auteur, moins de 100,000 d’iode. En traitant le méiangedu tube par de l’éther et laissant reposer, celui-ci vient former à la surface une couche rougeâtre s’il y a du brome.
On peut reconnaître directement l’iode dans les fucus qui en sont quelque peu riches. Il suffit de toucher un point de leur surface avec un peu d’acide azotique ou de chlore, et de mettre en contact un papier amidonné pour obtenir la coloration bleue.
