AU BUREAU DU JOURNAL DE PHYSIQUE

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PHYSICS UMAKf

JOURNAL

LA RÈGLE DES PHASEl\\>^ ^'^ ^ / Par M. WiLDER D. BANOROFT {}).

Les deux principes qui régissent, au point de vue qualificatif, tous les étals d'équilibre et leurs changements, sont la règle des phases et le théorème de Le Chatelier. \i\\e phase est définie : une masse chimiquement et physiquement homogène, ou une masse de concentration uniforme; et le nombre des phases d'un système est le nombre des masses homogènes différentes ou des masses de concentrations différentes. Dans le cas de Teau en équilibre «ivec sa propre vapeur, il y a la phase liquide et la phase vapeur, en tout deux phases. S'il s'agit d'un sel dissous dans l'eau, il y a encore deux phases, la phase liquide ou solution, et la phase vapeur. S'il y a formation de cristaux de glace, aux phases précédentes s'ajoute une phase solide, et le nombre s'élève à trois. Si, en outre, la substance dissoute se sépare sous forme solide ou sous forme d'un liquide constituant une seconde couche liquide, il y a quatre phases en présence: vapeur, liquide, et deux solides, ou vapeur, solide et deux liquides. Bien que la glace se sépare en plusieurs cristaux, néanmoins chacun ressemble à tous les autres par sa composition et sa densité, et ils ne constituent tous ensemble qu'une phase. Si les cristaux ne sont pas tous pareils, comme c'est le cas pour le soufre orthorhombique et clinorhombique, il y a autant de phases ^u'il y a d'espèces de cristaux, deux dans l'exemple qui vient d'être cité, trois si l'on a du diamant, du graphite et du charbon.

Les composants d'une phase ou d'un système sont définis : des

(^) [Introduction de l'ouvrage : The Phase Bule^ by Wilde» D Bancroft. — Imprimerie du Journal of Vhysical Chemisti'y (Ithaca, New-York; ISO*!).]