MOULIN

Ce canevas étaWi, relevons les valeurs obtenues par expérience, sur le fluorure de benzine par exemple, d'après M. Young, pour

log — en correspondance avec les abscisses log-rff* Nous obtiendrons

des points tels que «, a, a, a.a^ ..., et, si la règle est exacte, la courbe qui réunit ces différents points s'encadrera dans les courbes théoriques précédentes.

J*ai fait cette vérification pour les différents corps suivants :

Fluorure de benzine (de 278%25 à D59^55)j

Benzine \ v >,

Chlorure de carbone f , ^ ^Ç . ^

^.v „ ' les expériences

Etner é , __^-.

Acide acétique de M. \oung.

Alcool mi^thylique I

Vapeur d'eau, d'après les expériences de M. tate (273*> à 473**).

Acide carbonique, d'après les expériences de M. Amagat

J'ai procédé de même pour la pression. On a, en développant les produits et négligeant les termes en y X y' ^^ ^® degré supérieur au premier en y et y', une formule :

Pour savoir dans quelles limites faire varier y, j'ai tenu le raisonnement approché suivant : si le volume moléculaire était homogène, la pression se transmettant intégralement de ce volume au volume moléculaire, on aurait :

Dans ce cas la formule (7) s'écrirait :

J'ai alors repris les valeurs de y égales à 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5, ce qui revient à faire à peu près y< égaleàO,7; 1,4; 2,1; 2,8; 3,5. Dans ce nouveau schéma, j'ai relevé les expériences correspondantes des mêmes auteurs. La concordance entre la théorie et l'expérience semble complète, à une exception près.