PRESSION ET ACTIONS CHIMIQUES

née par un tube capillaire ayant à peu près la longueur de Téprou- Vette. L'ampoule fut placée dans Téprouvette ; je comprimai Tair à 3 ou 4 atmosphères ; je brisai ensuite Tampoule, et le manomètre marqua 3 ou 4 atmosphères de plus que celles qu*indiqaait le mano- ^ mètre avec la seule pression de Tacide carbonique. Ce n'est que la pression de Tacide carbonique seul (|ui peut arrêter la décomposition d'un carbonate. Cette expérience est importante à noter, comme on le verra plus loin.

Nous avons donc à notre disposition un moyen de représenter numériquement, s'il m'est permis de m'exprimer ainsi, les affinités des différents acides végétaux pour la même base.

Il serait curieux de rechercher si ces nombres n'ont pas quelques rapports simples avec les capacités de saturation des différents acides. Mais, je dois l'avouer ici, ma position ne m'a pas permis de compléter des expériences qui semblent présenter quelque intérêt, comme le prétend M. Dumas, qui a bien voulu m'honorer de quelques conseils à ce sujet, en 1834, époque à laquelle je lui en fis prendre connaissance.

On pourrait croire que les pressions obtenues dépendaient des quantités relatives des substances employées ou de leur masse individuelle, considérées relativement à la capacité de réprouvetle. Voici comment je m'en assurai : Ayant versé de l'acide acétique en quantité considérable sur du carbonate de soude, j'attendis que le manomètre devint stationnaire, alors je laissai échapper une partie du gaz, et le manomètre revint à la même indication.

Je variai ensuite les doses d'acide et de carbonate ; et, quand ces doses étaient en quantité suffisante pour que le gaz qui se serait formé à l'air libre remplît 30 ou 40 fois la capacité de l'éprouvette, je retrouvai toujours sensiblement la même pression.

Il semble donc résulter de ces faits, que l'affinité de l'acide carbonique, convenablement comprimé, peut devenir égale à celle d'un acide organique quelconque, de manière que la base se combine indifféremment avec l'acide carbonique ou avec l'acide organique.

HEMSALECH

SUR LES SPECTRES DES DÉCHARGES OSCILLANTES ; Par G.-A. HEMSALECH.

Dans une note présentée à la Société royale de Londres (*), nous avons démontré, M. Schuster et moî, qu'en insérant une bobine de self-induction dans le circuit extérieur d'une bouteille de Leyde on peut éliminer dans le spectre de rétincelle presque toutes les raies provenant de Tair, de telle façon qu'on obtient d'une manière très nette les raies dues seulement au métal qui forme les électrodes. Des expériences préliminaires m'ont montré qu'il peut y avoir augmentation d'intensité pour quelques raies, pendant que d'autres raies disparaissent complètement, ou s'affaiblissent sensiblement. C'est surtout cet ordre d'idées que j'ai suivi depuis, en étudiant les spectres d'un certain nombre de métaux et de quelques gaz, poar pouvoir acquérir quelque idée sur la cause de ce phénomène. Ces recherches ont été faites au Laboratoire de M. Lippmann.

^^«r^- induclton

Electrodes

Appareils employés. — Je me suis servi d'un spectroscope à faible dispersion. J'ai employé la méthode photographique entre les limites extrêmes X =: 5900 et X = 3400. L'étincelle était produite par la décharge de trois bouteilles de Leyde de 1200 centimètres carrés de surface chacune, en dérivation sur le circuit secondaire d une

(i) A. Schuster, F. R. S., et G. Hemsalkch, The Constitution of Ihe Electric Spark (Proceedinga Roy. Soc, vol. LXIV, p. 331).