partie supérieure, la courbe des tensions maxima p=f{l) estrepré

360 AMAGAT

sentée en trait plein; Tensemble des deux courbes calculées est tracé en trait ponctué ; celles-ci se raccordent vers le point critique en M, après s'être coupées deux fois en C et D sensiblement sur la courbe expérimentale. De B enC, la courbe calculée avec les volumes de vapeur coïncide presque avec la courbe expérimentale ; de C en A les divergences considérables que présente la courbe provenant des volumes de liquide ne correspondent, en réalité, qu'à de faibles différences pour les densités correspondantes; c'est ce que montrent bien les courbes expérimentale (trait plein) et calculée des densités de liquide et de vapeur reproduites à la partie inférieure de la ligure ; les petites différences qu'on voit de E en F entraînent, dans le calcul des pressions correspondantes, les écarts considérables qu'on voit de A en C ; or ces petites différences sont presque de l'ordre de grandeur des erreurs expérimentales possibles, et encore dois-je ajouter que la dernière détermination expérimentale (ainsi que cela est indiqué sur la courbe de ma Note du 16 mai 189i) correspond à près de 2^ ; la courbe a été prolongée, d'après son allure, jusqu'à zéro.

On voit, en résumé, que les courbes de densité à saturation coïncident presque jusqu'en K, H, et que la déformation de la courbe calculée, entre KH et le point critique N, s'explique aisément après les remarques faites plus haut.

Je dois encore rappeler que la forme [v — (p (v) T] du numérateur de iz* a été établie en partant de ce fait que, pour un volume constant donné, la valeur de -rr est sensiblement constante. En réalité, ' al

pour qu'il en soit rigoureusement ainsi, il faudrait que le coefficient de pression -^ soit lui-même rigoureusement fonction du volume

seul ; en effet, de la valeur de iz\ soit^5-i — p on tire à volume constant

dTl l d ( PnVn) dp .

dt ~ V dt lu '

comme ^V? ^^ est constant (le gaz devant être considéré comme

parfait pour l'ordonnée initiale p^t?^)— ne sera fonction du volume seul que si le coefTiciènt de pression est dans le même cas. Or, ainsi

RELATION f{pvt)=:o 361

que je Tai fait remarquer depuis longtemps, les recherches faites jusqu ici ne permettent pas d'affirmer qu'il en soit rigoureusement ainsi; j'inclinerais à considérer le fait comme une loi limite dont les variations toujours très petites sont encore mal connues. Si donc ces variations, quoique très petites, existent, le numérateur de^' serait de la forme [(v — ^(i7)T]; la complication ainsi introduite serait peut-être compensée par une simplification du dénominateur; si Ton considère en effet que, dans le terme r*", m varie très peu et que sa valeur moyenne est très voisine de 3, on ne peut s'empêcher de se demander si les légères modifications du numérateur dont je viens de parler ne réduiraient pas le dénominateur au seul terme kv^.

Enfin je dois faire remarquer encore que l'asymptote correspondant aux petits volumes, de l'hyperbole du dénominateur de 7', n'a pu être déterminée avec précision, faute de données expérimentales relatives à des pressions suffisamment élevées; il peut se faire que les deux asymptotes ne doivent pas avoir la même inclinaison sur Taxe des volumes, ainsi que cela résulte actuellement de l'équation de Thyperbole ; dans tous les cas, il faudrait se garder d'interpoler audelà des limites des plus petits volumes compris dans mes tableaux.

II, La valeur du terme R (0,00368) est légèrement supérieure à l'inverse de la température absolue à zéro (0,003663) considérée quelquefois comme valeur commune de ce terme pour les différents gaz ; il ne saurait en être autrement avec la forme de fonction adoptée ici; cette fonction donne en effet à zéro, pour p= 1 et r = i,

1 + ::' r= RT = R X 273.

Or, dans ces conditions, la valeur donnée ci-dessus de tc' se réduit à {PqV^ — i), quantité évidemment positive pour tous les gaz étudiés, sauf l'hydrogène ; par suite, R est supérieur à l'inverse de 273 ; pour que R soit égal à 273, il faudrait rapporter la formule à la masse de gaz telle que p», sous une pression extrêmement faible (soit, pour l'ordonnée initiale p^v^), soit égale à l'unité; dans ces conditions, en effet, n' pourrait être considéré comme nul, et Ton aurait :

PqVq = 1 — RT =: r X 273.

Si donc on prolonge l'isotherme à zéro du réseau actuel jusqu'à l'axe des pt?, et si i-f-e est Vordonnée PqV^ ainsi obtenue, la masse de gaz pour laquelle cette ordonnée initiale aurait pour valeur l'unité

362 BLONDLOT

serait évidemment égale à celle à laquelle se rapporte actuellement le réseau, divisée par i 4- «•

C'est aux masses déterminées ainsi pour les différents gaz. qu'il serait rationnel de rapporter les réseaux et les formules qui les représentent, car ce sont celles qui, à zéro et sous une n^éme pression extrêmement faible, c'est-à-dire dans les conditions où les gaz peuvent être considérés comme parfaits, occuperaient le même volume ; ce sont donc ces mêmes masses qu'il conviendrait de faire intervenir dans les théories relatives aux équivalents en volume, à la loi d'Avogadro-Ampère et aux diverses questions qui s'y rattachent; les résultats auxquels on arriverait ainsi reviendraient, au fond, théoriquement à ceux qui ont été calculés l'année dernière par M. D. Berthelot.

Il faudrait, pour arriver à de bons résultats, poursuivre l'étude expérimentale des isothermes jusque sous des pressions suffisamment faibles, tout en restant dans les limites où les erreurs relatives que comporte leur mesure ne commencent pas à devenir notables ; on éviterait ainsi l'incertitude que présentent forcément soit Textrapolation, soit le prolongement graphique des courbes à partir de points trop éloignés de l'ordonnée initiale .

PRODUCTION DE FORGES ÉLEGTROMOTRIGES PAR LE DÉPLAGEHEIIT DANS LE SEIN D'UN LIQUIDE SOUMIS A L'ACTION MAGNÉTIQUE DE MASSES DE GONDUCTIYITÉS DIFFÉRENTES ;

Par M. R. BLONDLOT.

Une cuve en verre, ayant la forme d'un parallélépipède rectangle, a une largeur OX égale à 0",18, une épaisseur OY égale à 0"*,03, et une hauteur OZ égale à 0"»,23. On a d'abord versé au fond de cette cuve, jusqu'à une hauteur de 0'",03 environ, une solution concentrée de sulfate de zinc, puis on a achevé de la remplir avec une solution très diluée du même sel, en empêchant autant que possible le mélange des deux solutions. Dans chacune des deux faces de la cuve qui sont normales à OX, est percée une ouverture, élevée de 0",04 au-dessus du fond, et dans laquelle est mastiqué un tube de verre recourbé vers le bas et fermé par un diaphragme de papier-parchemin; ces deux: tubes se remplissent de liquide en même temps que la