A. POTIER

de fer forgé : la hauteur du vide de ce cylindre est de o™,58, le diamètre intérieur est de o"*,o36, le diamètre extérieur o",o8j dans la partie moj^enne, et 0^,095 en 6. Unç pièce de bronze d ferme la partie supérieure de ce tube et est maintenue parla vise; celle-ci est formée de deux moitiés, séparées par un trait de scie vertical, et que Ton réunit par deux vis horizontales en acier en montant Tappareil.

Dans la pièce d est mastiqué le tube capillaire q^ prolongement d'un tube de verre 1, dont Textrémilé inférieure est effilée et recourbée, mais ouverte. La capacité du tube i est environ 200", le diamètre extérieur de q o"*,09 et le diamètre intérieur o™,02. Le tube q est recourbé, comme on le voit sur la figure, la branche verticale a de o"*,i3 à o"*,i5 de longueur. Un ajutage p met l'intérieur du cylindre en rapport avec une pompe Cailletet ; après avoir rempli le tube i du gaz à éprouver et le cylindre de mercure, on comprime le gaz en faisant jouer la pompe.

La branche verticale et fermée du tube q traverse un bouchon de caoutchouc H qui la maintient dans un petit vase de verre s\ ce bouchon est percé en outre de trois trous : l'un laisse passer la tige d'un petit thermomètre t à hydrogène; le second, non figuré, est occupé par un bout du tube fermé à la partie inférieure et dans lequel on peut verser quelques gouttes d'un liquide : on l'appellera 6; enfin, dans le troisième, s'engage un tube 11 en forme de H 9 là branche horizontale est réunie à une machine pneumatique de Bianchi par un tube de plomb v ; la branche verticale est traversée par l'extrémité d'un tube de cuivre kv qui est maintenu aussi par un bouchon de caoutchouc d'\ les bouchons r' et d' doivent fermer hermétiquement.

Le tube de cuivre \v est fermé en c'; il estpercé de deux ou quatre petites ouvertures latérales; il traverse, après avoir été plié en hélice, un cylindre b\ à double paroi, rempli d'une pâte d'élherel d'acide carbonique solide ; enfin son extrémité aboutit en tz' à un robinet à vis qui ferme le récipient x d'une pompe de Natterer, enveloppé d'un mélange réfrigérant de glace et de sel marin et qui est chargé d'éthylène liquide pur.

Enfin le vase s est placé dans une éproiivette y au fond de laquelle sont quelques fragments de chlorure de calcium et fermée

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hermétiquement, on peut alors observer tout ce qui se passe dans le tube capillaire q.

Quand on ouvre le robinet ci y Téthylène, refroidi en 6', arrive lentement en s et, grâce à ce refroidissement, il s'en perd très peu pendant le transvasement (*); le vase s étant suffisamment chargé, on ferme le robinet a' et Ton fait le vide : Téthylène bout d'abord avec soubresauts, puis s'évapore lentement (sous une pression dont le minimum a été de o™y025 de mercure). Dans ces conditions, le thermomètre à hydrogène indiquait une température de — 136°, correspondant à une pression de 49*"* de mercure.

Liquéfaction de V oxygène ^ — Lorsque le tube capillaire q rempli d'oxygène pur est à une température de — i3o", une pression de 20""* suffit pour liquéfier complètement le gaz; l'oxygène liquide est incolore, transparent, très mobile : le ménisque est bien net; quand on diminue la pression, le liquide écume, se vaporise, et, si la pression diminue encore, il bout dans toute sa masse. On a observé, au moyen du manomètre employé par M. V. Wroblewski , dans ses recherches sur les hydrates d'acide carbonique, à quelle pression apparaissaient les premières gouttes liquides pour des températures comprises entre — 1 19^ et — iSô*',

Tempéraluiv — 129%6 — i3i%6 — i33%î — i34,8 — 135%8

Pression 27,02 25,85 2^,4 23, 18 22,2

Il a été difficile, pour les températures supérieures à — l'^t)", d'obtenir des estimations concordantes de la pression, mais il est évident qu'elle croît rapidement.

L'azote et l'oxyde de carbone sont beaucoup plus difficiles à liquéfier que l'oxygène; à — 136'* et sous une pression de iSo*'"*, le tube capillaire reste transparent et Ton n'aperçoit aucune j^race de liquide : si l'on supprime alors soudainement la pression, on voit une ébullition violente, plus forte pour l'azote que pour l'oxyde de carbone. Mais, si la diminution de pression est progressive et qu'on maintienne la pression au-dessus de 5o°*"*, les deux gaz se liquéfient, un ménisque net se forme et le liquide produit

(•) Pour nne opêralion, il faut de 200»' à '600^ d'éthyléne, et \oo^ d'acide carbonique solide.

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s^évapore rapidement; ces liquides sont transparents et incolores. On ne peut donc obtenir d'une manière permanente Tazote ou Toxyde de carbone à Tétat liquide, à la température de — 136**; une température plus basse serait nécessaire.

Températures, — La valeur des températures observées dépend du thermomètre employé. Pour savoir jusqu'à quel point l'hydrogène jouit à ces températures des propriétés des gaz, les auteurs ont comprimé de l'hydrogène dans le tube i à i5o*^"* et à la température de 1 36" ; l'hydrogène ainsi comprimé el soumis à une détente brusque, aucun brouillard ne s'est produit dans le tube.

Ils ont de plus cherché à comparer la température obtenue par eux aux températures obtenues par leurs devanciers. M. Cailletet indique — loS** comme température de Fébullition de l'élhylène sous la pression atmosphérique; la température était mesurée au moven du thermomètre à sulfure de carbone ; le thermomètre à hydrogène indique de — loi à — io3. En introduisant quelques gouttes de sulfure de carbone dans le tube 6, on le voit se solidifier à — 1 16**; quand on fait agir la pompe de Bianchi, il se contracte par la solidification et il résulterait des chiffres donnés cidessus que son coefGcient de dilatation serait plus grand à ces basses températures qu'à la température ordinaire. En enfonçant un fil de verre dans le tube 8, on se rend compte de l'épaississemenl progressif du liquide et de sa solidification ; en interrompant la pompe, la fusion du sulfure de carbone se produisait à la température de — i lo".

Or Natterer {Lieb. Ann., LIV, i845) pensait avoir obtenu une température de — i4o" en faisant le vide au-dessus d'un mélang<^ de protoxyde d'azote et de sulfure de carbone ; mais, comme il indique qu'à cette température le sulfure de carbone est parfaitement fluide, il V a évidemment erreur. Natterer se serv^ait d'ailleurs d'un thermomètre à chlorure de phosphore, et l'expérience directe a montré que ce chlorure se solidifie vers — 1 1 i^'jS.

Faraday s'est servi, dans ses recherches, de thermomètres à alcool. Or Talcool (à gS pour loo) devient visqueux à — lag" et se congèle en une masse blanche à — i3o^,5. [L'alcool méthylique se solidifie à une température plus élevée.]