AMORTISSEMENT PAU LE FER

à raimanl toute la portion de la plaque qui a passé au-dessous de lui. A Taide d'un cercle de torsion portant la su«pension bifilaire, il observe les positions d'équilibre et les torsions correspondantes d'abord en déplaçant Faimant de droite à gauche, puis de gauche à droite : les deux torsions qui se rapportent à une même position d'équilibre sont toujours différentes suivant le sens du déplacement. De leur observation on peut déduire la valeur de la force statique qui agit sur Taiguille dans chaque position. On comprend donc la possibilité d'effectuer un calcul qui détermine le décrément logarithmique dû aux forces de M. Warburg, et de le comparer au décrément expérimentalement observé. Les causes d'erreur sont nombreuses, et l'on ne doit évidemment pas se montrer trop exigeant sur la concordance absolue des résultats. M. Himstedt démontre que l'effet des forces de M. Warburg entre dans l'effet total pour une fraction supérieure à o,84* H 6n conclut légitime-

accompagne l'extrait publié dans le Journal de Physique (r* sériCi t. X, p. 496) •>>t inexacte et doit être remplacée par la suivante. Avec les conventions déjà in-

diquécs {loc, cit.), les forces agissantes, les positions du point figuratif et les tensions du ressort sont données par le Tableau suivant :

Force aslnante.

Point Igvraur.

Teotlon dn reMort

p — 'xa

La tension du ressort correspondant à une force donnée F représente, dans «"ctte comparaison, Taimantation produite par une force magnétisante égale à F.

i38 H. SOREÏ» — UÉFRACTOMÈTRE.

ment que ramortissement dû au fer doit être en majeure partie attribué à ces forces. E. Bouty.

II. SORET. — Sur an réfractomètre destiné à la mcsifrc des indices de réfractiun et de la dispersion des corps solides; Archives de Genève, 3* série, t. IX, p. S; i883.

Cet appareil est un perfectionnement du réfractomètre à rc- (lexion totale de Kohlrausch, précédemment décrit dans ce Journal (*). Ce dernier ne permettait que l'emploi d'une source homogène. Imaginons que Ton éclaire cet appareil par un faisceau bien parallèle de lumière solaire, qui, après s'être réfléchie au contact de la substance et du sulfure de carbone, soit reçue sur la fenlc' d'un spectroscope. Pour une valeur convenable de Tanglc d'incidence, on voit un rideau sombre bien net s'avancer du rouge au violet pour une incidence croissante, qui limite les rayons réfléchis totalement. L'indice n de la substance, pour la radiation avec laquelle coïncide la limite du rideau, est n = [jl sin», jjl étant l'indice* du sulfure de carbone, ç l'angle d'incidence.

Pour éviter la connaissance de |jl, variable avec la température, M. Soret préfère repérer immédiatement la mesure avec une lame d'une substance dont les indices ont été directement mesurés au goniomètre. On a alors

n __ sin?

N ~ siii4>

La lumière solaire tombe sur la fente peu élevée d'un collimateur, exactement réglé. Le faisceau parallèle traverse normalement une glace à faces parallèles, qui ferme de ce côté le flacon, se réfléchit sur la lame étudiée; puis ce faisceau, par suite de sa réfraction à travers la surface cylindrique du flacon, se trouve former une petite ligne lumineuse, que l'on amène à coïncider avec la fente du spectroscope.

Il est nécessaire que le spectroscope tourne en même temps que l'axe qui porte la lame réfléchissante, et cela d'un angle double

(») Journal de Physique, i" série, t. Vil, p. 889.

E. WIEDEMANN. - RÉFRACTION MOLÉCULAIRE. iSg

de ce dernier. Cette condition se trouve réalisée, grâce à la disposition suivante :

Le couvercle du vase est constitué par un cercle gradué, traversé par deux axes concentriques. L'axe extérieur E entraîne le vernier; Taxe intérieur F, que l'on peut à volonté rendre solidaire du premier, supporte les deux lames réfléchissantes, fixées l'une audessous de l'autre. L'axe E est lié à une traverse horizontale munie de deux galets qui roulent sur le cercle gradué. Sur ces galets, et constamment pressé contre eux, repose un disque annulaire, mobile et entraîné par la rotation du spectroscope. Si le spectroscope se déplace, il fait tourner les galets, et l'axe E tourne d*un angle moitié du sien.

Pour substituer l'une des lames réfléchissantes à l'autre^ il suffit de soulever ou d'enfoncer l'axe F.

Des expériences comparatives, faites avec cet appareil et avec on goniomètre, montrent que l'on peut compter sur une exactitude de deux unités du quatrième ordre décimal.

J. Macé nE Lépinay.

E. WIEDEMANN. — Ueber die Molecularrefraction des gcschwelfeltcn Kohlensaflreithers, nebst einigen Bemerkungen Qber Molecularrefraction im allgemeioen (Sur la réfraction moléculaire des élbcrs sulfocarboniques, et remarques sur la réfraclion moléculaire en général); Wied, Ann., t. XVII, p. 677; 188a.

. L'auteur a déterminé les densités et les indices à 19^ pour les trois raies du lithium, du sodium et du thallium, de l'éther éthylcarbonique et des cinq éthers sulfurés correspondants. Pour en déduire la réfraction moléculaire (ou énergie réfractive spécifique) (*) du soufre, il a calculé pour chacun de ces corps la constante A de la formule de Cauchy, et les valeurs numériques

des deux expressions — -j- et .^ , ,> qui ont été proposées,

l'une par Lan doit et Gladstone, l'autre par Lorenz (2), pour définir l'énergie réfractive spécifique. De ces deux expressions, la première conduit, pour la réfraction atomique du soufre, à des

{') Article Lumière du Dictionnaire de Chimie de Wurtz, t. II, p. 242. (') Loae:<z, Wied. Ann., t. \1, p. 70; 1880.

i4o E. WIEDEMANN. — COEFFICIENTS D'ABSORPTION.

nombres discordants, la seconde à des nombres très voisins les uns des autres. En s^appuyant sur cette dernière, on trouve pour la réfraction atomique du soufre

S' =7,90 et 7,98, S'=9>09, 9,r* et 9,33,

S' se rapportant à Tunion d'un premier, S" à celle d'un second atome de soufre à un même atome de carbone.

J. Macé de Lépimây.

E. WIEDEMANN. — Ueber eine Eigenschaft der Absorplionscoerficienlem (Sur une propriété des coefficients d'absorption); Wiedemann's Annalen, vol. XVII,

Bunsen représente le coefficient d^absorption a à une température t par la formule

a = a — bt -i-c/*,

dans laquelle a et b sont des constantes. On peut écrire

La Table suivante réunit les valeurs de a^ pour une série de gaz et Teau :

ôio*. CIO', - et ->

Hydrogène 0,0193

Azote o,oao3

Air 0,0247

Gaz éthyle o,o3i5

Oxyde de carbone.. 0,0329

Oxygène o ,04 1 2

Gaz des marais .... o,o543

Gaz méthyle 0,0871

Hydrure d'éthyle. . . 0,0946

Gaz oléfiaDl o,2563

Propylène 0,44^5

Protoxyde d'azote. . i,3o52

Acide carbonique . . i ,7967

Hydrogène sulfuré . 4 > 3706

Acide sulfureux., . . 79,7890

Chlore 3,o36i

o,ooo54H

io3

o,ooo663

PRIBRÀM ET HANDL. — VISCOSITÉ. i4i

On peut remarquer que, dans cette Table, les valeurs de - varient seulement de 0,02 à o,o5, tandis que a croît de 0,0a à ^9,789, c'est-à-dire d'environ 4ooo fois la plus petite valeur. Mais

les valeurs de - montrent combien est grande la fraction de gaz

absorbé à o** qui s'échappe quand la température s'élève de 1°; de plus, cette fraction varie dans de faibles limites pour tous les gaz.

Pour étendre cette remarque, il faudrait nécessairement de nouvelles expériences comprenant des intervalles de température plus considérables.

De semblables résultats ont été obtenus avec les gaz absorbés parralcool. B.-C. Damien.

PRIBRAM et HANDL. — Ueber die spccifischc Viscositât der FlUssigkeiten und ihre Beziehung zu deren chemischen Constitution (Sur la viscosité spécifique des fluides et son rapport avec leur constitution chimique); 3* Mémoire; Wiener Akàdemitcher Anzeiger, 1881.

Les auteurs ont poursuivi leurs études sur ce sujet et étendu leurs observations à cinquante substances nouvelles. Ils sont arrivés aux principaux résultats suivants :

1° De deux éthers isomères dont l'isomérie a été produite par un simple échange du radical d'alcool et du radical d'acide, celuilà, en général, possède la plus grande viscosité, qui contient un radical d'alcool plus haut placé dans la série des homologues.

a*^ Les différences dans la viscosité spécifique pour des volumes égaox sont en général plus grandes, lorsque les différences des poids moléculaires des radicaux contenus dans les éthers comparés sont aussi plus grandes.

3* Parmi les éthers isomères, dont l'isomérie provient d'un arrangement différent des atomes dans le radical, celui qui contient le radical normalement constitué montre toujours la plus grande viscosité, et cela est vrai, que l'isomérie tire son origine du radical (lalcool ou du radical d'acide.

Ma E. WARBURG ET V. BABO. - VISCOSITÉ.

4** Dans les aldéhydes, les alcools propyliques (à 5o**), les nilropropanes, les acides butyriques elles iodures de butyle, les groupemenls normaux ont aussi une viscosité plus grande que leurs isomères; mais le contraire a lieu pour les éthers halogènes de propyle, Talcool butylique et le nitrobutane.

5" Quand on compare les composés de propyle et d'allyle, les acétates et les combinaisons halogènes montrent des viscosités presque égales; les alcools, au contraire, en ont de très différentes, et celle de Falcool allylique, qui possède deux atomes d'hydrogène de moins que Falcool propylique, est notablement plus petite que celle de l'alcool propylique.

6° Quand on passe d'un alcool à l'aldéhyde, qui a deux atomes d'hydrogène de moins que lui, on trouve de même et d'une façon plus remarquable encore une diminution de viscosité. Celle de l'aldéhyde, exprimée en centièmes de celle de l'alcool, est à peu près égale dans tous les cas (à même température), qu'on fonde le calcul soit sur les nombres relatifs aux volumes égaux, soit sur ceux qui se rapportent aux équivalents.

7" L'accroissement de la viscosité Zest, en général, proportionnel à l'augmentation du poids moléculaire /n, mais le coefficient d'accroissement

dépend de la structure de la molécule et n'est constant que lorsque les termes de la série homologue, considérés comme des composés binaires, contiennent un composant constant et un seul variable. M. CoUETTB.

E. WAHBURG et L. v. BABO. — Uebcr den ZusammcnhaDg zwischen Viscositit und Dichtigkcil bci flUssigen insbesondere gasfôrmigflassigen Kèrpern (Recherches sur la relation entre la viscosité et la densité des fluides et en particulier des gaz); Sitzungsberichte der Akademie der Wissenscfia/ten zu Berlin, t. XXllI, p. Sog; 1882.

D'après la loi de Maxwell, la viscosité d'un gaz, mesurée par le coefficient de frottement, est indépendante de la densité. On s'est

J. PEHNTER. - VARIATIONS BAROMÉTRIQUES. i43

|)roposé de vérifier cette loi pour Tacide carbonique sous de fortes densités ou à Télat liquide. La pression a varié de 3o**"

a lao"*".

Le coefficient de frottement était mesuré par la vitesse d'écoulement à travers des tubes capillaires. On a obtenu les résultats suivants :

Acide carbonique gazeux au-dessus de la température critique (3o®, 9). — Au maximum de compressibilité ne correspond aucun minimum de viscosité. Au contraire, la viscosité augmente avec la densité.

Pour une densité égale à 5oo fois la densité normale, le coefficient de frottement ne surpasse le coefficient normal (o,oooi65 à ^o°,3) que de 9 pour 100 de sa valeur.

La viscosité paraît être en relation plus simple avec la densité quWec la pression.

A densité constante, T influence de la température sur la viscosité est très faible ; cependant la viscosité paraît croître lentement avec la température.

Acide carbonique liquéfié, sous la pression de sa vapeur saturée. — Il a une viscosité plus faible que tous les liquides ('xpérimentés jusqu'ici.

A i5°, son coefficient de frottement est i4f6fois plus petit que celui de l'eau.

La viscosité croît avec la densité.

Pour des densités voisines de 0,8, la viscosité présente un minimum pour une température comprise entre 20** et Sa®, 6.