COHÉSION DES SOLUTIONS SALINES
Les raj'ons des trois tubes, avec lesquels ont été fahes toutes les expériences, sont : i"",io3, o""*,7o85 et o^^jSoga. Si le diamètre est trop petit, les erreurs dans la mesure modifient trop la valeur de la constante a<i donnée par la formule
elqni caractérise la cohésion.
Les tubes sont mouillés d'avance par le liquide et l'addeurement se fait toujours au même point marqué par un trait. Il est impossible d'opérer sur des liquides privés d'air, à cause de l'action exercée par Patraosphère sur la surface libre ; il vaut mieux employer de l'eau saturée d'air par agitation et des dissolutions faites avec de l'eau distillée ordinaire.
L'auïeur tire les conclusions suivantes de deux séries d'expériences faites sur l'eau et sur un grand nombre de dissolutions salines, l'une à la température ambiante, l'autre à une température constante de i5° à 16°.
!*• Des traces d'impuretés en dissolution ne modifient que très peu la cohésion ou la tension superficielle;
2° La cohésion spécifique a^ d'une dissolution saline diminue, en général, à mesure que la proportion de sel augmente; la cohésion réelle ou constante capillaire ordinaire, a = jûTa <i (<i densité du liquide) augmente à peu près proportionnellement à la quantité de sel.
3" Si l'on partage les sels en groupes, d'après leur formule chimique, la cohésion augmente, en gênerai, à mesure que l'équivalent diminue.
{** La mesure de la cohésion des dissolutions salines permet de calculer la cohésion a^ du sel anhydre, celle a\ de l'eau étant connue, et l'adhésion a^^ de l'eau et du sel anhydre.
Lorsque âri2<C^(«i r âr^), comme cela arrive pour les sels, le corps solide ne peut être mélangé à l'eau en toutes proportions; le contraire a lieu si a\^y\(^a^ +^2)- ^' DAGUE^ET.
igo K. WAITZ. - DIFFUSION DES GAZ.
K. WAITZ. — Ucber die Diffusion der Gaze (Sur la diffusion des gaz); Wied.
Ann, der Physikj t. XVIf, p. 201; 1882).
La méthode employée présente sur celles de MM. Loschmidt, Wretschko, Benigar et v. Obermajer, l'avantage de permettre de suivre d'une manière continue la marche du phénomène. Des deux faisceaux interférents du réfractomèlre interférentiel de M. Jamin, l'un traverse un tube horizontal, de o",5o de longueur, fermé par des glaces verticales bien parallèles et plein d'acide carbonique pur. L'autre traverse une caisse rectangulaire à laquelle le tube est accolé, caisse pleine également d'acide carbonique au commencement, dont l'ouverture, bien horizontale, est fermée par un couvercle dont les bords plongent dans une gouttière contenant du mercure. On enlève doucement le couvercle au moment d'une expérience, et la diffusion, se produisant entre l'air atmosphérique et l'acide carbonique, produit un déplacement continu des franges. Du déplacement de ces franges, on déduit la composition du mélange à chaque instant à la profondeur où se fait l'observation et le coefficient de diffusion à cet instant. La lumière éclairante était celle du gaz salé, toutes les précautions étant prises pour éviter tout échauffement accidentel de l'appareil. Trois tubes semblables, disposés à diverses hauteurs sur la paroi de la caisse permettaient d'effectuer des mesures à 10*^, 20*^,1 et 35*, 2 de profondeur, au-dessous de l'ouverture de la caisse.
Des nombreuses expériences effectuées par l'auteur il résulte que:
1° Le coefficient de diffusion, à une même profondeur, dépend de la pression partielle de l'acide carbonique : il diminue avec le temps, rapidement d'abord, puis tend vers une valeur constante;
2" Ce coefficient limite augmente avec la profondeur à laquelle on l'observe, et peut être considéré comme une fonction linéaire
de la profondeur
cent' * A: = [0,14876-+- 0,000253 a:]. — ^
à ig"" et à la pression de 75i""*,9.
En tenant compte de cette double variation, on peut calculer le coefficient moyen, tel qu'Obermayer etLoschmidt se sont trouvés
