HISTORIQUE DE SA PREPARATIOR

Il faut arriver jusqu'en 1754 pour avoir une idée de la constitution des argiles. Geoffroy, Crell, Gellerty Helloty avaient reconnu déjà que la terre qui fait le caractère de l'argile était la même que celle que l'on trouve dans l'alun ; mais c'est Margraff (1754) qui a le mieux établi la différence qu'il y a entre la chaux et la terre qui fait la base de l'argile et de l'alun , c'est-à-dire Talumine. Vinrent ensuite Macquer, Bergmann et Scheele, qui contribuèrent par leurs travaux à la connaissance de l'alumine.

HaTy. — Berzellas. — Œrsted»

En 1807, Davy tenta de décomposer l'alun^é' par la pile, comme il avait décomposé la potasse^

102 WÔHLER.

la soude, la chaux, la baryte et la strontiane; mais il échoua complètement. Il échoua encore dans ses tentatives de réduction à l'aide de la vapeur de potassium sur Talumine chauffée au rouge. Berzelius et Œrstedne furent pas plus heureux. OErsted eut alors recours à un moyen détourné : c'était de transformer l'alumine en chlorure d'aluminium et de traiter ce dernier corps par les métaux alcalins.

uréUer. — ISt9.

(c II y a quelques années, dit M. Wôhler (1), c( Œrsted découvrit une combinaison liquide de « chlore et d'aluminium par un procédé très c( ingénieux, qui consiste à faire passer un « courant de chlore sur un mélange d'alumine ce et de charbon chauffé au rouge. On obtient « suivant lui, de cette combinaison, par l'acticTn c( de l'amalgame de potassium , un amalgame <i d'aluminium qui s'oxyde très promptement à

{l) jLrtn. de Chim. et de Physique, t. xxzyii, !'« série» page 66.

WÔHLBR. 103

c( l'air et qui se décompose par la distillation en et mercure et en aluminium. Il dit seulement de « l'aluminium ainsi obtenu, qu'il ressemble à « rétain par sa couleur et son éclat.

c( J'ai répété l'expérience d'OErsted; mais je c< n'en ai obtenu aucun résultat déterminé. Par « la distillation de l'amalgame de potassium (( chaufié avec le chlorure d'aluminium, il reste (X à la vérité une masse grise fondue ; mais, en « chauffant jusqu'au rouge, elle se volatilise en « vapeurs vertes de potassium pur. En suivant c( une marche différente, je n'ai pu parvenir à « obtenir l'aluminium par ce procédé. Gomme « CŒfsted remarque, à la un de sa dissertation, « qu'il ne regarde point ses expériences comme c( terminées, il pourrait paraître, quoique plu- « sieurs années se soient écoulées depuis, que je c< m'immisce dans des recherches commencées « par un autre avec bonheur, et non encore ter- (c minées, parce qu'elles promettent des résultats « nouveaux et peut-être brillants; mais je te- « marquerai à cet égard qu'OErsted lui-même « m'a encouragé à les poursuivre. Avant d'ex- « poser le procédé au moyen duquel on réduit « très facilement l'aluminium, je parlerai du

104 WÔHLER.

<c chlorure d*aiuminiuin et de sa préparation ; car H c'est de ce composé qu'onn retire l'aluminiam.

Chlorure d'aluminium.

(( On peut se procurer facilement ce composé « et en quantité, par le procédé d'OErsted, en «r opérant de la manière suivante (1) :

« L'alumine précipitée d'une dissolution bouila lante d'alun par une dissolution aussi bouilc< lante de carbonate de potasse, et digérée avec « un excès de ce dernier, a été bien lavée, dessé-

(1) J'ai trouTé qoe le chlorure d'aluminiam se forme par ce procédé à la température à laqneUe le Terre se ramoUit, et qu'on peut le préparer dans un tube de Terre, sur la lampe à esprit de Tin. On Toit par là que le premier sublimé qui se manifeste, et qui est ordinairement d'un bleu Tert foncé, peut fort bien être dû au fer. On peut préparer de la même manière sur la lampe à alcooL le chlorure de titane aTec le rutile, le chlorure de tantale aTCc Tacide tantalique ; le chlorure de bore aTec le borax calciné, et le cblorure de chrome aTec le protoxyde de chrome, lequel se présente en écailles brillantes, d'un rouge de fleur de pécher. Mais cette dialeur n'est point suffisante pour la préparation du chlorure de silicium. Le chlore, conduit sur un mélange de zircone et de charbon, donne beaucoup de chlorure de silicium; mais, néanmoins, nireau,niracidehydrochlorique ne dissoWent de la masse du muriate de zircone.

CHLORURE d'aluminium 106

<c cbée et mêlée à Tétat d'hydrate avec de la (c poussière de charbon, du sucre et de l'huile en « pâte épaisse qui a été chaufifée dans un creuset c< couvert, jusqu'à décomposition de toute maa tière organique (1). On obtient de cette manière « une substance intimement liée avec le charbon. « Le mélange noir, encore chaud, a été mis dans a un tube de porcelaine, sur un fourneau con- « venable. D'un côté était un tube rempli de « chlorure de calcium fondu, communiquant avec c( une source de chlore, et de l'autre, un petit « ballon muni d'une tubulure à laquelle était a adapté un tube. Aussitôt que l'appareil fut n rempli de chlore, le tube fut porté au rouge, ce et le chlorure d'aluminium commença à pa- « raitre. Tout le chlore fut absorbé pendant long- « temps par la masse rouge. Il s'était rassemblé a une assez grande quantité de chlorure d'alu- « minium dans le ballon; mais à l'état pulvé- « rulent, et pendant tout le cours de l'opération, « une petite partie avait été entraînée par l'oxyde « de carbone, et lui donnait la propriété de fumer

(1) L'alumine ainsi préparée contient , coD^me on tait, de la potasse ; mais l'alcali n'a ici aucune influence.

106 WÔHLBR.

« fortemeat à Tair. An bout d'une heure et demie, <x OD reconnut que le chlorure d'aluminium obsa truait le tube de porcelaine, et l'on mit fin à « l'expérience.

« En démontant l'appareil, on trouva que le « chlorure d'aluminium avait rempli presque « entièrement le bout du tube de porcelaine sor- « tant du fourneau. La quantité s'en élevait au- « delà d'une once. Il était partie sous la forme « d'aggrégations cristallines, dentelées, passable- <( ment longues ; partie en masse solide, dure, qui a se laissa cependant détacher facilement du c< tube. Il était d'un jaune verdàtre pâle, demi- « transparent, et avait une texture très cristalce Une, à grandes lames, et pour ainsi dire talc- « queuse ; mais sans qu'on pût découvrir de crisce taux déterminés. A l'air^ il fume faiblement, « exhale l'odeur de l'acide muriatique, et se rétf sont bientôt en un liquide clair. Jeté dans l'eau, « il se dissout promptement avec bruit et cha- « leur» de manière qu'une petite quantité d'eau « est portée promptement à une chaleur telle « qu'elle détermine une pleine ébullition (1).

(1) l\ est éTidemment décomposé dans cette circonstance, car, par l'éraporation de la dissplution, on obtient le muriate ordi-

GHLORoafi d'aluminium. 107

<i Suivant OErsted, il se volatilise à une tem- (c pérature peu supérieure à celle de l'eau bouil- « lante. Il est fusible, mais son degré de fusion « parait se confondre avec son degré de volatili- « sation, comme pour l'acide arsénieux, et, pence dant sa sublimation, ce n'est pas la partie qui « se sublime, mais bien celle qui est déjà subli-

naire d'alumine. Ce sel ne peut être considéré comme du chlorure d'aluminium, mais soit comme un liydroch(orate d'alumine formé au moyen de la décomposition de l'eau par le chlorure d'aluminium, soit comme une combinaison de chlorure d'alaminium a?ec l'acide hydrochlorique , qui tient en dissolution l'alumine formée par la décomposition de l'eau; c'est-à-dire que, dans la dissolution du chlorure d'aluminium par l'eau, il arriverait ce que Berzélius a établi si clairement pour le fluorure de bore et le fluorure de silicium que l'on met dans l'eau. Pareille chose arriverait pendant la dissolution du chlorure de titane, de silicium, de bore, de chrome, de manganèse, etc. Pour quelques-uns de ces composés, la portion oxydée du radical se sépare, comme dans les combinaisons acides insolubles; mais, pour d'autre, la portion oxydée reste en dissolution, ce qui doit toujours arriver lorsque le radical oxydé est par lui-même soluble dans l'eau, comme l'acide chromique et l'acide manganique. Toutes les combinaisons obtenues par la combinaison d'une terre proprement dite dans l'acide muriatiqne, comme les muriates d'alumine, de zircone, etc., et le prétendu m'uriate d'oxyde de titane, devraient par conséquent, être considérés comme des combinaisons d'un chlorure métallique avec l'acide hydrochlorique, qui tiendraient en dissolution une quantité déterminée

108 WÔÛLBR. — RÉDUCTION

«( mée» qui fond là où le vase est plus chaud, ou c plutôt se ramollit comme le verre.

a II est toujours facile de réduire en une « masse dure le chlorure d*aluminium obtenu a en poudre légère, en le distillant dans un petit « vase. Il se conserve sans altération dans le a naphte et peut y être fondu sans s'y dissoudre. « Il a alors Tapparence d'un liquide d'un rouge « brun , et il n'est point attaqué par le potassium a qu'on y introduit.

Réduction du Chlorure d^ Aluminium (1).

a Les phénomènes violents d'incandescence qui

d'acide ; et lorsqu'elles auraient perdu par réyaporation l'acide bjdrochlorique, on aurait ce que Berzélius appelle un chlorure basique, c'est-à-dire une combinaison de chlorure métallique et d*oxyde. Quelques chlorures et fluorures paraissent, an contraire, se changer entièrement en radical oxydé et en hydratide, comme par exemple, le chlorure de silicium et le fluorure de chrome, dont la dissolution donne , par évaporation, de la silice et de Tacide chromique.

{ I ) Nous empruntons cette seconde partie du trayail de M. W6hler au deuxième mémoire qu'il publia yers l'année 184&»

Du CHLORURE D*ALVMINIUM. 109

« accompagnent la rédaction dii chlorure d'alu- « minium présentent des diflScuItés particulières, « qui ne permettent d'opérer que sur de petites « proportions. Ce qu'il y a de mieux à faire, c'est <c de chauflTer le potassium et le chlorure séparéor ment, de façon que le potassium ne soit réelce lement fondu que dans la yapeur du chlorure. <K La rupture des tubes de verre dans cette pré- « paration serait inéyitab^e. On se sert en consé- « quence d'un tube de platine de 18 pouces de « longueur sur 1/3 de pouce de diamètre, qui « est fermé à l'une de ses extrémités par un bou- « chon rodé de platine. C'est dans ce tube qu'on c introduit le chlorure, et tout près un petit vase « en platine en forme de nacelle, qui renferme le « potassium. Le tube est alors chauffé avec lenff teur au milieu d'un feu de charbons incandes- « cents, puis enfin porté au rouge. II n'y a pas de «r doute qu'un tube de cuivre ou de fer ne puisse « être employé, sans avoir à redouter de souiller « le produit par ces métaux. Du reste, la réducc tion s'opère même très bien dans un creuset de «r fusion ordinaire, dans lequel on en introduit

•ar la préparation de ralaminium. { Ânnalen der Chemiê und Pharmaç%9j t. un, p. 4S9.)

110 WÔHLBR. — EBDUCTION

« an plus petit, qui renferme le potassium, tandis c( qu'on dépose le chlorure dans l'espace vide « qui existe entre les deux creusets ; on coiffe « ensuite le tout d'un couyercle et Ton chauffe « au milieu d'un feu de charbon. Il parait que le c( meilleur rapport est celui de volumes égaux <( de potassium et de chlorure. Après l'entier re- « froidissement ^ le tube on le creuset est mis « dans un grand verre rempli d'eau froide.

et On obtient l'aluminium sops forme d'une c( poudre métallique grise; mais à l'aide d'un c( examen plus attentif, on remarque déjà, à c( Tœil nu, une grande quantité de petites sphères c( métalliques fondues, d'un blanc d'étain, dont « beaucoup ont parfois le diamètre de la tète a d'une grosse épingle. Sous le microscope, avec « un grossissement d'environ 200 fois, on observe « que toute cette poudre ne se compose en réalité « que de ces sphères métalliques fondues. Parce fois, on obtient en même temps des masses <( poreuses ou spongieuses adhérentes qui ne « consistent également qu'en sphères métalliques « concrétionnées ; d'où il résulte que l'alumi- <( nium est fusible à la température à laquelle a c( lieu la réduction. Des expériences ultérieures