DU CHLORURE D'ALUMINIUM

ont démontré que cette températore n'était pas

tellement élevée que Talummium ne pût fondre

même à la flamme du chalumeau. Un fragment

c< d'aluminium aplati, introduit dans une perle

<( en fusion de borax ou de sel de phosphore ,

« se fond sous le chalumeau en un bouton, quoi-

« que pendant l'opération il s'oxyde continuelie-

« ment; après s'être gonflé considérablement, il

(( disparait complètement, en produisant avec le

« borax probablement la réduction du bore, et

c( avec le sel de phosphore la réduction de ce corps

u ou la formation d'acide phosphoreux. En effet,

<i dans ce dernier cas, les sphères de métal sont

« constamment enveloppées de bulles de gaz qui

c( se renouvellent sans cesse et prennent un aspect

<( particulier, distinct de celui qui se ferait re-

« marquer si l'oxydation dépendait de la vapeur

« d'eau de la flamme. On ne réussit pas à fondre

« l'aluminium pulvérulent à la température de

ff fusion de la fonte, dans un creuset rempli de

c< borax anhydre. Dans ce cas, l'aluminium dis-

« parait et le borax est transformé en une scorie

c( d'un brun noirâtre , colorée sans doute par la

ff réduction du bore. On pourrait néanmoins

a penser que l'expérience ne réussit pas, parce que

112 W6HLBR. — RéDDCTIOff

ff l'aluminium fondu , spécifiquement plus léger « que le borax, reste à la surface où il se brûle. <c L'aluminium à l'état de grains blancs fondus « possède à peu près la couleur et l'éclat de l'é- « tain. Il est parfaitement malléable. Des grains a d'aluminium peuvent être réduits par le mar- « teau en paillettes ou plaques minces, sans qu'il d s'y manifeste les plus légères fissures sur les < bords. Son poids spécifique déterminé à l'aide « de deux grains pesant ensemble 32 milli* tf grammes» a été à 4" 10*" centigrades ^ 2,50 ; a évalué avec trois grains aplatis et écrouis au « marteau, du poids de 34 milligrammes, il a été « trouvé ^ 2,67. La petitesse des poids absolus «( employés ne doit faire considérer naturellement « ces nombres que comme des approximations « du poids spécifique réel. Ce métal n'est nulle- « ment magnétique; à l'air, il reste blanc; à la « température ordinaire, il ne décompose pas « l'eau ; mais à 100^» il dégage déjà même sous « cette forme compacte de l'hydrogène; lorsqu'on a le plonge dans l'eau et dans une solution con- « centrée de potasse, il se dissout complètement « avec une vive décomposition de l'eau. Dans c( l'ammoniaque caustique, cette oxydation aux