DU CHLORURE D' ALUMINIUM

« dépens de Teau, s'opère avec moins de rapidité, « et la majeure partie de l'aluminium reste sous « forme de grains translucides qui ont la forme du « métal qu'on a immergé.

« On peut chauffer un globule d'aluminium «( dans du gaz oxygène jusqu'à ce qu'il commence a à entrer en fusion , sans qu'il s'oxyde au-delà <x de la surface. Mais si on le chauffe vivement a au chalumeau jusqu'au rouge, il brûle avec « une flamme blanche éclatante tout comme l'é- <c tain. L'alumine qu'on obtient par cette cornai bustion ^e fond et renferme parfois des grains « blancs d'aluminium qui ont échappé à cette « combustion.

a La manière dont ce métal se comporte avec « les sels solubles d'autres métaux aisément réa ductibles est très remarquable. L'aluminium « blanc ne réduit ni le plomb, ni l'argent, dans les « solutions de nitrate de plomb ou d'argent, « même quand celles^i sont acides. Mais, si on a l'introduit dans une solution d^oxyde de plomb « dans la potasse, on voit se former aussitôt un « magnifique arbre de Saturne. Il réduit de même « l'étain en aiguilles brillantes lorsqu'on emploie « une solution de protoxyde d'étain dans la po-

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« tasse ; l'argent se précipite d'une solution am*- « moniacale d'oxyde d'argent» non pas sous la « forme d'une végétation cristalline» mais sous c< celle d'une masse compacte» cristallisée à Textec< rieur, qui, au bout de quelque temps» se préce sente comme une plaque blanche» où l'on « aperçoit encore des points d'aluminium. Dans « une solution de sulfate de cuivre, il commence « bientôt à se cuivrer» et se recouvre peu à peu a d'une masse compacte de cuivre. Si on le met « en contact dans une solution de plomb ou d'ar* <i gent avec du zinc» alors commence aussitôt la (( réduction de ces métaux par l'aluminium»

« mais cette réduction ne se continue pas dès que <c le contact du zinc vient à cesser. i>

M. Sainte-Claire DeviUe. — > i8A4.

Telles étaient les connaissances que l'on avait sur la préparation et les propriétés de l'aluminium, lorsque M. Henri Sainte-Glaire Deville» professeur de chimie à l'Ëcoie normale supérieure de Paris» publia» en 1854, son premier

DE LA PRÉPARATION BB L*ALUHINIUM. 1 lo

mémoire sur les résultats auxquels il était arrivé, eu reprenant les expériences d'Œrsted et de Wôhler.

Nous n'emprunterons à ce premier travail que ce qui est relatif à la préparation du nouveau métal^ réservant pour la dernière partie de cet ouvrage, tout ce qui est relatif aux propriétés physiques et chimiques de raluminium*

De la préparation de V aluminium.

Par le chlorure d'aluminium. — Wôhler avait isolé l'aluminium, et, lorsque l'on parcourt son second mémoire, on est étonné qu'il ne soit pas arrivé aux résultats que devait obtenir, quelques années plus tard, M. H. Deville. Et cependant, il faut avoir suivi, comme nous avons été à même de le faire, les expériences du chimiste français, pour se faire une idée des difficultés de toutes sortes qu'il restait encore à surmonter, pour obtenir le métal tel que nous le connaissons aujourd'hui, et surtout pour rendre cette opération susceptible d'être appliquée industriellement.

D'abord, M. H. Deville, persuadé que les vases

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de platine employés par M. Wôhler ponvaient altérer les propriétés de l'alnmininm, les proscrit complètement et j substitue des vases de porcelaine.

Pour préparer le chlorure d'alnminium, il emploie, comme Wôhler, le procédé indiqué par (^rsted. Le mélange d'alumine et de charbon, calciné en p&te avec de l'huile, est concassé en menus fragments et introduit dans les cornues de grès tabulées qu'Ebelmen a employées pour la préparation du chlorure de silicinm (fig. 22). Une

fois la cornue portée au rouge sombre, on fait passer rapidement le courant de chlore, qui chasse

d*abord Teau des appareils , et fournit bientôt d'abondantes vapears de chlorure d'aluminium.

L'aspect particulier du chlorure d'aluminium obtenu par M. Deville tient au mode de condensation qu'il emploie. L'appareil destiné i le recueillir est, en effet, d'une capacité assez restreinte pour qu'il puisse s'échauffer fortement. Dans ces conditions, le chlorure subit une demifusion qui l'agglomère; il se présente alors sous forme de morceaux cristallisés et très denses.

Cet appareil de condensation (fig. 22) est formé d'une cloche en verre tubulée dont la douille entre dans le col de la cornue; elle est fermée par un entonnoir, et la jointure est soigneusement lutée avec un mélange de terre à poêle et de bourre. Pour qu'il ne se produise pas d'engorgement du côté de la douille de la cloche, le col de la cornue ne dépasse pas de plus de 6 à 6 centimètres la paroi extérieure du fourneau.

Au moyen de cet appareil, M. Deville a pu préparer jusqu'à 5 kilogrammes de chlorure par jour. Presque toute l'alumine introduite dans la cornue peut être utilisée. On doit avoir soin d'allumer le jet d'oxyde de carbone qui sort des appareils, à cause des propriétés toxiques de ce gaz.