GAY-LUSSAG ET THÉNARD

i< tre que difficilement et qu'on ne peut les rel « qu'en frappant sur le canon avec un mai « Il serait même possible que ce fut cette eoml « naison qui, en s'opposant au contact du (c avec Falcali, forçât d'employer tant de fer « obtenir le potassium. Ce qui vient à l'appui « cette opinion, c'est que la tournure de fer qn'i « trouve dans le canon après l'opération, est bril « lante, flexible, et parait être à l'état métallique! «( en sorte qu'on ne verrait pas, sans la raison qi « nous en donnons, pourquoi on pe la détrnin « point complètement avec une suffisante quai « tité d'alcali. D'après cela, si, après l'avoir retl- (( rée du canon^ on la lavaitet on la triturait pour « enlever l'oxyde de fer et la potasse dont elle « est entremêlée, on pourrait s'en servir pour une « autre opération avec autant de succès que de « nouvelle tournure. On voit dans le tableau qui « suit combien d'une quantité donnée de potasse « on a retiré de potassium , et combien il est resté « de potasse dans la partie B' C du canon :

pu pcnir? pir U

ta potitM.

« Il y a deux maDières de se rendre compte dos ' pbéDomënes que présente la préparation du po - < tassium. Dans l'une, on suppose que la potasse I est un oxyde métallique ; que le fer â une tiaule ■ température réduit cet oxyde et met à ou le I mitai qui est le potassium. Dans l'autre, on sup- ' pose que la potasse est ud corps simple, et qu'éc tant complètement privée d'eau, elle se combine I avec l'hydrogène et forme un composé d'appa- I rence métallique, qui est le potassium. Dans ( l'une et l'autre, on admet comme une vérité I démontrée que la potasse fondue au rouge con- I tient beaucoup d'eau ; que celte eau que la cba-

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c( leur seule ne peut lui faire perdr « posée par le fer et que de là rcv « dégagement d'hydrogène; mai'^ a mière, on dit que tout Thydrop ' » composée se dégage et que le f*- (( la fois par Toxygène de l'eau « potasse; tandis que dans la > « tout rhydrogène de l'eau diT « gage pas ; qu'il en est une p,^ « avec la potasse au moment ^.

(( que le fer n'est oxidé qu^ « l'eau.

« Ainsi, l'une de ces hypoL.

« regarder le potassium c«.

« métallique ; l'autre consi « un composé d'hydrogèni « comme un véritable hydr" « point ici le moment do ' « pourrons établir cette di^r « rapporté tous les faits; c- '' ^^ypolhèse n'en étant quel « les représenter tous, on :

« q^and on les connaît. Ai.

«jours facile de tenir le langaj.

« Toutes les fois que le po7

iTec l'oxygène, on dira dans la première que la se se reforme; on dira au contraire dans li seconde qu'elle n'est que mise en liberté , et que le potassium étant un bydrure de potasse, il en résulte de l'eau que cet alcali retient (1).

De la préparation du sodium.

ff La préparation du sodium se fait absolument « comme la préparation du potassium , et donne i lieu aux mêmes phénomènes que celle-ci: elle f n'en diffère qu'en ce qu'au lieu de mettre de la c potasse en A' B', fig. 2, il faut y mettre de la fl soude pure et fondue à une chaleur rouge.

(1) M. H. Ste-Claire DeriUe, en répétant dans des conditions pailicaliëres rexpérience de MM. Gay-Lussac et Thénard , a pu eoBstater : 1<» qoe la potasse hydratée est entièrement dissociée fund elle passe à trayers da fer incandescent, qui n'en subit aucune altération ; 2® qae sur le fer des parties moins chaudes de l'appareil , il arrive un mélange de potassium , d'hydrogène et d'oxygène ; 3® qae là, si Topération ne marche pas ayec une yîteiBe extrême, la potasse se reconstitue entièrement et on n'a pas ée potassium ; A^ que si, au contraire, les gaz affluent rapidement, le fer prend ane portion de l'oxygène qu'il rencontre pour former de Toxyde, lequel est préseryé mécaniquement d'une réduction ultérieure par la potasse qui se reforme.

{Académie det Sciences, séance du 23 noyembre 1857.)