CHAPITRE V
IISTORIOIil n SA PREPARATION.
U faut arriver jusqu'en 1754 pour avoir une éede la constitution des argiles. Geoffroy, Crell, Ilert, Hellot, avaient reconnu déjà que la terre i fait le caractère de l'argile était la même que le que l'on trouve dans l'alun ; mais c'est Marff (1754) qui a le mieux établi la différence 11 y a entre la chaux et la terre qui fait la base l'argile et de l'alun , c'est-à-dire l'alumine, rent ensuite Macquer, Bergmann et Scheele, contribuèrent par leurs travaux à la connaisse de l'alumine.
Dairy. — Berzellas. — Œr^ted.
In 1807, Davy tenta de décomposer l'alumine la pile, comme il avait décomposé la potasse.
106 WÔULER.
« fortement à Tair. Au bout d'une heure et demie, d on reconnut que le chlorure d'aluminium obs- « truait le tube de porcelaine, et l'on mit fin à « l'expérience.
a En démontant Tappareil, on trouva que le « chlorure d'aluminium avait rempli presque <x entièrement le bout du tube de porcelaine sora tant du fourneau. La quantité s'en élevait au- « delà d'une once. Il était partie sous la forme <K d'aggrégations cristal iineSf dentelées, passable-w « ment longues ; partie en masse solide, dure, qui <c se laissa cependant détacher facilement du a tube. Il était d'un jaune verdàtre pâle, demi- « transparent, et avait une texture très cristalce line, à grandes lames, et pour ainsi dire talcce queuse; mais sans qu'on pût découvrir de crisce taux déterminés. A l'air, il fume faiblement, c(, exhale l'odeur de l'acide muriatique, et se ré- <c sont bientôt en un liquide clair. Jeté dans l'eau, « il se dissout promptement avec bruit et chacc leur, de manière qu'une petite quantité d'eau ce est portée promptement à une chaleur telle ce qu'elle détermine une pleine ébullition (1).
(1) Il est évidemment décomposé dans cette circonstance, car, par TéTaporation do la dissolution, on obtient le muriate ordi-
CHLORURB d'aluminium 105
« cbée et mêlée à l'état d'hydrate avec de la
f poassière de charbon, du sucre et de l'huile en
ff pâte épaisse qui a été chauffée dans un creuset
«couvert, jusqu'à décomposition de toute ma-
d lière organique (1). On obtient de cette manière
« nne substance intimement liée avec le charbon.
« Le mélange noir, encore chaud, a été mis dans
a un tube de porcelaine, sur un fourneau con-
c venable. D'un côté était un tube rempli de
c chlorure de calcium fondu, comihuniquant avec
ff une source de chlore, et de l'autre, un petit
« ballon muni d'une tubulure à laquelle était
a adapté un tube. Aussitôt que l'appareil fut
« rempli de chlore, le tube fut porté au rouge,
ff et le chlorure d'aluminium commença à pa-
ff raitre. Tout le chlore fut absorbé pendant long-
4 temps par la masse rouge. Il s'était rassemblé
«f une assez grande quantité de chlorure d'alu-
« minium dans le ballon; mais à l'état pulvé-
« rulent, et pendant tout le cours de l'opération,
« une petite partie avait été entraînée par l'oxyde
« de carbone, et lui donnait la propriété de fumer
(1) L'alumine ainsi préparée contient, comme on sait, delà potasse; mais 1 alcali n'a ici aucune influence.
134 H. DBTILLB. — ^BSSAIS MANUFACTURIERS.
tout le charbon sodique que pourrait renfermer le sodium, parce que ce charbon donne naissaoee à des cyanates et à des cyanures métalliques, qui, au contact de l'eau , dégagent de Tan^ moniaque abondamment et détruisent encore de Talumi-.
nium. L'aluminium divisé, retenant encore da sodium , prend feu comme de l'amadou quand od cherche à le réunir» comme nous l'ayons ditplas haut ; dans ce cas il vaut mieux le refondre avec un peu de chlorure double d'aluminium et de sodium.
M. Deville termine ainsi le mémoire dont nous avons extrait ce qui précède :
« Tel est le détestable procédé au moyen du- <( quel ont été fabriqués les lingots d'aluminium « qui ont été remis à l'Exposition (i). Pourcomcc ble de malheur, pressé par le temps et ignorant c( Faction du cuivre sur raluminium J'avais, dans (( presque toutes mes expériences employé des « cylindres à réaction et des nacelles en cuivre; « de sorte que l'aluminium que j'en retirais con- « tenait des quantités notables de ce métal et « constituait un véritable alliage. Aussi il avait
(1) Exposition uniyerselle des produits de riodastrie, de 1855.
BU CHtOBtBB d'aluminium. 109
f accompagnent la rédnetion da chlorure d'ala- « minium présentent des diflBcultés particulières, t qui ne permettent d'opérer que sur de petites t proportions. Ce qu'il y a de mieux à faire, c'est « de chauffer le potassium et le chlorure séparéf ment, de façon que le potassium ne soit réel- « lement fondu que dans la vapeur du chlorure.
< La rupture des tubes de verre dans cette pré- « paration serait inévitable. On se sert en conséf qoence d'un tube de platine de 18 pouces de « longueur sur 1/3 de pouce de diamètre, qui « est fermé à l'une de ses extrémités par un bou- « chon rodé de platine. C'est dans ce tube qu'on « introduit le chlorure, et tout près un petit vase « en platine en forme de nacelle, qui renferme le « potassium. Le tube est alors chauffé avec len- « tenr au milieu d'un feu de charbons incandes- « cents, puis enfin porté au rouge. Il n'y a pas de
< doute qu'un tube de cuivre ou de fer ne puisse
< être employé, sans avoir à redouter de souiller
< le produit par ces métaux. Du reste, la réduc- « tion s'opère même très bien dans un creuset de « fusion ordinaire, dans lequel on en introduit
mr la préparation de Valaminium. {Annalen derChemi$und Pharmaeie, t. un, p. 4S2.]
136 H. BBTILLBy DBBRAT ET P. MORIN.
L'addition du fluorure de calcium produisit le même eflfet. D*un autre côté, on éprouvait à cette époque de très grandes difficultés à obtenir de petites quantités d'aluminium mal réuni, en faisant réagir le sodium sur le chlorure double d'aluminium et de sodium.
M. Rammelsberg, qui avait fait, sous ce rapport, les mêmes tentatives que M. Deville, avait échoué comme lui. MM. Deville, Debray et Paul Morin eurent alors l'idée d'ajouter au chlorure double une certaine quantité de fluorure de calcium.
Pour préparer le chlorure double qui devait être employé dans ces circonstances, ils trouvèrent beaucoup plus simple de faire absorber directement le chlorure d'aluminium, préalablement purifié par le fer, et, au moment où il sort de l'appareil qui sert à le produire, par du sel marin placé dans un creuset chaufl'é au rouge sombre (1)*
(i) Ce procédé paraît être emprunté à celui que décrit M. H. Rose, dans les Annales de Poggendorf, 1855 :
H On prend un mélange de charbon et de terre argileuse qu'on « place dans un tube de yerre, du plus grand diamètre que l'on « puisse se procurer ; on place aux deux extrémités deux tubes K de Terre d'un diamètre moindre, que l'on remplit de poudre
BU CHLORUAB D'ALOHIHIUM. 111
Il OBt démontré que cette température n'était pas
f (eiiement élevée que Taluminium ne pût fondre
' jnéme à la flamme du chalumeau* Un fra^^ent
« d'aluminium aplati , introduit dans une perle
<r en fusion de borax ou de sel de phosphore ,
<v se fond sous le chalumeau en un bouton, quoi-
« que pendant l'opération il s'oxyde continuel le-
«( ment; après s'être gonflé considérablement , il
u disparait complètement, en produisant avec le
« borax probablement la réduction du bore, et
» avec le sel de phosphore la réduction de ce corps
n OU la formation d'acide phosphoreux. En effet,
(' dans ce dernier cas, les sphères de métal sont
(( constamment enveloppées de bulles de gaz qui
« se renouvellent sans cesse et prennent un aspect
« particulier, distinct de celui qui se ferait re-
« marquer si l'oxydation dépendait de la vapeur
(' d'eau de la flamme. On ne réussit pas à fondre
« l'aluminium pulvérulent à la température de
ff fusion de la fonte, dans un creuset rempli de
« borax anhydre. Dans ce cas, l'aluminium dis-
« parait et le borax est transformé en une scorie
« d'un brun noirâtre , colorée sans doute par la
« réduction du bore. On pourrait néanmoins
<< penser que l'expérience ne réussit pas, parce que
138 H. DBYILLB, DBBRAT BT 1^. MOEIN.
Lorsque la matière est parfaitement liquide^ on la brasse longtemps, et on la coule sur mie dalle de calcaire bien propre et bien sèche. Les premières portions qui s'écoulent ne se composent guère que de sel marin fondu et parfaitement incolore. Le reste a une teinte grise et coule plus diflBcilement; il contient de l'aluminium en petits grains. Enfin, la majeure partie du métal se tronye au fond du creuset, sous forme d'un culot.
D'après M. Deville, une réduction bien conduite doit donner, pour 75 grammes de sodium, 20 grammes d'aluminium en culot« et S grammes de grenaille; soit 1 d'aluminium pour 3 de sodium. La théorie indique 2 1/2 de sodium pour 1 d'alnminium.
Le fluorure d'aluminium employé par M. Deville était du fluorure de calcium très beau, qui provenait du duché de Bade. Cette matière se trouvait cotée, à l'exposition universelle de 1855, à S fr. les 100 kilogrammes.
Pour empêcher le produit de l'opération d'être en contact avec les parois du creuset, et de se charger ainsi de silicium, les creusets étaient enduits d'une espèce de brasque formée de 4 parties d'alumine et de 1 partie d'aluminate de chaux.
DU CHLORURB D'ALUMINIUM. 113
t dépens de Teau, s'opère avec moins de rapidité, > et la majeure partie de Taluminium reste sous t forn^e de grains translucides qui ont la forme du « métal qu'on a immergé.
« On peut chauffer un globule d'aluminium « dans du gaz oxygène jusqu'à ce qu'il commence t à entrer en fusion, sans qu'il s'oxyde au-delà f de la surface. Mais si on le chauffe vivement < au chalumeau jusqu'au rouge, il brûle avec « une flamme blanche éclatante tout comme l'é- « tain. L'alumine qu'on obtient par cette com- « bnstion se fond et renferme parfois des grains « blancs d'aluminium qui ont échappé à cette « combustion.
a La manière dont ce métal se comporte avec les sels solubles d'autres métaux aisément ré- « ductibles est très remarquable. L'aluminium « blanc ne réduit ni le plomb, ni l'argent^dans les « solutions de nitrate de plomb ou d'argent , « même quand celles*^i sont acides. Mais, si on « rintroduit dans une solution d'oxyde de plomb « dans la potasse , on voit se former aussitôt un « magnifique arbre de Saturne. Il réduit de même ^ l'étain en aiguilles brillantes lorsqu'on emploie « une solution de protoxyde d'étain dans la po-
