ACIER AU BORE. ACIER A 0,07 C. ACIER A 0,57 C

Obaiige Allonge- Charge Allonge- Charge AUonge-

de ment de ment de ment

rupture après rupture après rupture après

en kg. rupture en kg. rupture en kg. rupture

Forgé et recuit. 46 il 33,4 22,7 55,3 16,1

Trempé à 800O. . 85,6 5,1 34,8 15,2 92,4 2,7

Trempé à 9000. . 120 2,7 42,5 13,5 117,6 1,7

Trempé à 1100». 129,5 3,1 > » » v

Trempé à 1200o. 92,3 0,9 • » • >

En somme, les résultats consignés dans le tableau ci-dessus établissent nettement que le bore communique au fer la propriété de prendre la trempe, mais une trempe spéciale correspondant à une élévation de la charge de rupture sans augmentation sensible de la dureté. Il est à remarquer en eflet que les éprouvettes d'acier au bore qui ont exigé pour poids de rupture 120 kilogrammes et 129^*,5 par millimètre carré de section, ont pu être découpées à la lime aussi facilement que les éprouvettes non trempées. Avec Tacier à 0,37 pour 100 de carbone, au contraire, les éprouvettes trempées n'ont pu être façonnées qu'à la meule d'émeri, la lime se trouvant impuissante à mordre dessus.

Dosage du soufre dans les fontes, les aciers et les fers.

En métallurgie, il est fort important de disposer d'un moyen rapide et commode de doser le soufre que peut contenir un échantillon de fonte, d'acier ou de fer.

La méthode nouvelle que propose M. Louis Campredon parait répondre de ce chef à toutes les exigences de la pratique.

L*A.NMÎE SCIENTIFIQUE. 6 .

82 L'ANNÉE SCIENTIPIQI'E,

Voici, d'après son auteur, l'exposé des principes sur lesquels repose son procédé.

1" Dégagement du soufre à Tétat de composés gaieux en allaquiint le métal par les acides chlorhydrique ou sulfurique ;

2** Passage des gaz, additionnés d'acide carbonique el d'hydrogène, dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, pour trant^former en hydrogène sulfuré les composés sulfureux qui se sont dégagés sous une autre forme;

o* Barbolage des gaz dans une liqueur légèrement acide d'acétate de zinc pour retenir Thydrogène sulfuré, à Tctat de sulfure de zinc insoluble dans Tacide acétique faible ;

4*" Titrage sulfhydromé trique du sulfure de zinc formée au iiio]f«fl d'une liqueur type d'iode et d'une liqueur d'hyposulfite de soude pour déterminer la quantité d'iode ajoutée en excès. La fin de la réaction est caractérisée par la disparition très nette de hi coloration bleue de la solution en présence de l'araidon (ajouté comme réactif indicateur), lorsqu'il ne reste plus aucune trace d'iode libre.

Le sulfure de zinc formé, soumis à l'action d'un excès d'iode, donne

ZnS-|-I = Zu + S.

Cette réaction, dont l'exactitude a été contrôlée, s'accomptil en liqueur neutre ou au sein d'une liqueur acide sans actkHi sur le sulfure de zinc.

Cette méthode, imaginée par M. Campredon, permet de faire dans le ier ou Facier un dosage de soufre en une demi-heure; l'opération demande un peu plus de temps avec la fonte, en raison de la nécessité de prolonger l'attaque du métal.

Les altérations des ustensiles en aluminium.

L'aluminium est aujourd'hui définitivement entré dans la pratique industrielle, et ses usages vont sans cesse s'accroissant.

Cependant, en dépit des qualités très réelles de ce métaU ii

GUDilE. 83

Fuser, en certains cas, on a éprou^ des mécomptes graves. Ainsi, les ustensiles fabriqués en aluminium pour le service de Tarmée (bidons, quarts, gamelles) ont présenté des variations de résistance très diverses : tantôt le métal s*est bien conduit, il a répondu à tout ce que Ton attendait de lui, et tantôt, au contraire, il n*a engendré que des mécomptes.

Quelles pouvaient bien être les raisons de ces variations f Dîvers expérimentateurs, entre autres M. Balland et M. Henri Moissan, se préoccupèrent de les déterminer.

De leurs recherches il résulte ce fait que les altérations rapides présentées par certains objets en aluminium sont dues spécialement aux variations de composition du métal employé à les fabriquer.

L'aluminium industriel, en effet, est loin de posséder toujours une composition identique et constante, et, suivant qu'il renferme plus ou moins d'impuretés, suivant aussi la nature de ces impuretés, il jouit de qualités diverses.

Au nombre des corps étrangers qui provoquent une altération rapide des objets en aluminium, il faut, a reconnu M. Moissan, mettre en première ligne le sodium, qui se rencontre dans certains échantillons en proportions parfois assez grandes. Or l'aluminium contenant une petite quantité de sodium est attaqué par l'eau froide, d'abord lentement, puis d'une façon plus intense ; il se forme, dans les points où le métal contient du sodium, un aluminate de sodium, qui est ensuite dissocié par l'eau avec dépôt d'alumine et formation de soude, et l'on sait, par des recherches de M. Balland, que la soude (de même du reste que la potasse) attaque très énergiquement l'aluminiam. La présence du sodium dans ce métal est donc une cause d'altération rapide des objets fabriqués avec lui.

Il en est de même pour les alliages de l'aluminium avec l'étain. Ces alliages en effet, a constaté M. Riche, décomposent l'eau à la température ordinaire.

En somme, l'aluminium est un corps qui a une grande ten« dance à fonner un couple électrique avec tout autre métal se trouvant en contact avec lui; il s'ensuit que l'on doit soigneusement éviter de l'employer autrement que seul. .

La conclusion logique de ces remarques, comme le disait fort justement M. Buliund dans une note récente adressée à l'Aca-

demie des sciences, est que « Tavenir de raluminium ne saurait être compromis par les déceptions qu*on a pu avoir jusqu'à ce jour, car ces déceptions viennent généralement de la présence de métaux étrangers contenus dans Taluminium commercial; elles viennent surtout de ce que la plupart des objets en aluminium sont fabriqués avec des alliages d'aluminium, ou avec des aluminiums contenant jusqu'à 8 pour 100 d'impuretés inégalement réparties, telles que le fer, le silicium, Talumine, Fazote, le carbone, le borure de carii)one (et aussi le sodium, comme Ta montré M. Moissan). Mais on trouve déjà aujourd'hui des aluminiums qui ne renferment que 0,7 à 0,9 pour 100 d'impuretés, et il est à prévoir que l'industrie ne s'en tiendra pas là. Ses eflbrts doivent également tendre à donner au métal et à lui conserver sous ses diverses formes une texture plus unie, plus serrée, plus homogène et ime surface très polie; il importe, par suite, de renoncer au décapage à la soude qui communique à raluminium une fort belle teinte mate, mais qui le pénètre inégalement et rend sa surface rugueuse, plus accessible aux attaques. On devra aussi, dans la confection des ustensiles de ménage, éviter les soudures et les agrafages avec des métaux étrangers ». Ces prescriptions sont en somme faciles à suivre, et nul doute que dans un temps prochain, grâce à leur observance, l'on n'en retire de sérieux bénéfices.

Falsification du sulfate de cuivre.

Le sulfate de cuivre est de plus en plus employé en agriculture pour traiter les maladies des plantes, conserver les bois, désinfecter les étables, etc., elc. Aussi les falsiûcateurs Tadultèrent-ils le plus qu'ils peuvent. Voici, d'après la Revue universelle des inventions nouvelles^ le moyen de se mettre en garde contre les falsifications de cet agent anticryptogamique, falsifications qui souvent dépassent 50 pour 100 du poids total, surtout si la matière est vendue à l'état pulvérulent, et qui s'opèrent généralement au moyen d'une addition de sulfate de fer ou vitriol vert.

yGoogk

CIIIMIK. 85

Le procédé à employer consiste à traiter le s\ilfale de cuivre ou vitriol bleu par rammoniaque ou alcali volatil.

On dissout dans un verre d*eau limpide une pincée de sulfate de cuivre et on y ajoute quelques gouttes d'ammoniaque.

Si le sulfate de cuivre est pur, on obtient une coloration bleue très belle et très limpide.

S'il contient du sulfate de fer, la coloration est d'abord d'un bleu sale foncé, puis la liqueur s'éclaircit, devient d'un beau bleu et il se précipite au fond du verre une matière floconneuse d'un bleu noir sale.*

Ce simple procédé permet de déceler la fraude, ce qu'on ne peut obtenir par un simple examen.

Les produits de combustion de l'arc électrique.

Quels sont les produits qui se dégagent des charbons maintenus incandescents par l'arc électrique?

Aujourd'hui où l'emploi des foyers électriques pour l'éclairage va se généralisant de plus en plus, il n'était pas sans intérêt d'être fixé à cet égard «

A seule fin de le déterminer, M, N. Gréhant, professeur au Muséum, a entrepris une série d'expériences fort importantes.

Le dispositif employé pour ces recherches fut fort simple.

Autour d'une lampe électrique dont les charbons donnaient une lumière très vive et constante, M. Gréhant fit disposer une caisse de bois d'une capacité exacte de 75 litres, munije de deux ajutages métalliques fixés sur deux parois opposées, l'une k !2 centimètres et l'autre à 32 centimètres du fond de la boite, et fermée à peu près complètement par un couvercle traversé par le corps cylindrique de la lampe électrique.

L'expérience consista à faire respirer par un chien, pendant une demi-heure, les gaz résultant de la combustion des charbons mélangés avec l'air extérieur aspiré par les mouvements respiratoires à travers des soupapes hydrauliques.

Une analyse du sang de l'animal faite au grisounoètre donnait

86 L'ANNÉE SCIENTIFM)UE,

ensuite des indications sur la nature et la proportion des pi dégagés par les charbons.

Ces recherches ont démontré nettement à M. Grâiani que le> charbons de Tare électrique dégagent de l'oxyde de carbone eo petite quantité. La conséquence pratique de c«tte obserration. déclare en conséquence le savant professeur de physiologie, est que si Téclairage a lieu dans des salles qui sont de faibles dimensions, comme certaines salles contenant des machioa productrices d'électricité, le dégagement du gaz toxique dass l'air confiné peut contribuer à produire chez les ouTriers les maladies souvent très graves qui ont été constatées. On doit donc conseiller l'établissement d'une ventilation énergique, de façon à entraîner au dehors rapidement et sûrement tous les produits de la combustion.

épuration des eaux par le permanganate de chaux.

A diverses reprises, on a proposé de purifier les eaux en mettant à profit la propriété que possède le permanganate de potasse de brûler les matériaux organiques, vivants ou raorts, contenus dans ces eaux. En dépit de la connnodité du procédé^ celui-ci cependant ne s'est point généralisé, et cela justement parce qu'il comporte certains inconvénients graves, dont \e moindre est de laisser dans les eaux traitées des traces sensibles de potasse.

MM. F. Bordas et Ch. Girard, en substituant le permanganate de chaux, dont les propriétés oxydantes sont plus énei^ques enbore que celles du permanganate de potasse, réalisent une purification complète de l'eau sans y introduire de principes minéraux étrangers.

En présence des matières organiques, le permanganate de chaux se décompose rapidement, même à froid, en oxygène, oxyde de manganèse et chaux, qui avec Tacide carbonique de l'eau donne du carbonate de chaux.

Pour enlever l'excès de permanganate, les auteurs du procédé proposent d'employer des oxydes inférieurs de manganèse