Voir VÀnnée scientifique^ 1" année, p

a été de 41*»4. Cette température s*est inaaifestée à Orange le 9 juillet 1849, d'après M. de Gasparin. En Espagne et en Russie (à Tambof et à Varsovie), la chaleur a atteint 39 degrés ; en Grèce et en Italie, 40 degrés ; en Allemagne, 39 degrés et demi. Ainsi, la chaleur la plus forte ne dépasse jamais en Europe 42 degrés centigrades. En Asie (à Pékin, à Pondichéry, à Mascate, etc.) on a observé de 43 à 46 degrés, et dans quelques cas même davantage 1 on a eu, par exemple, 49 degrés à Bagdad. M. Tamisier dit avoir observé 50 degrés à Bir-el-Barut, en Arabie, et 52 degrés et demi à Abbu-Arich, également en Arabie. Mais l'Afrique nous offre des exemples plus effrayants encore de chaleurs extraordinaires. Déjà au Caire la température atteint quelquefois 44 degrés; près de Suez, l'expédition française d'Egypte éprouva un jour une chaleur de 52%5; près de Syène, on nota 54 degrés; enfin, à Murzouk, dans le Fezzan, MM. Lyon et Ritchie ont vu le mercure s'élever jusqu'à 56* à l'ombre. Ce chiffre est le plus élevé qu'on ait observé encore à la surface du globe.

Il est difficile de dire si toutes ces constatations méritent une confiance absolue, et si le rayonnement du sol ou des objets voisins n'a pas, dans quelques cas, considérablement influencé l'indication des instruments destinés à accuser la température de l'air. Le meilleur moyen d'éviter ces influences perturbatrices, c'est d'attacher un thermomètre court à une corde et de le faire tourner comme une fronde, puis de lire immédiatement après la hauteur du mercure.

En réunissant les deux observations qui ont donné 58 degrés au-dessous et 56 degrés au-dessus de zéro, on trouve que Técart des températures extrêmes que puisse offrir l'atmosphère à la surface de la terre, est de 115 degrés centigrades. La variation extrême observée dans un même lieu est de 88 degrés ; elle résulte des températures de — 58 degrés et 30 degrés constatées à Yakoutsk. A Paris, cette variation n'a pas dépassé 64 degrés.

METEOROLOGIE. 139

Ù esl assez remarquable que les maxima de la température^ à Paris et sous les latitudes voisines, coïncident à peu près avec la température propre de l'homme et des mammifères en général. En effet, la chaleur propre de l'homme est de 37 degrés, et cette température varie à peine, que Ton se transporte aux régions brûlantes de Téquateur, ou qu'on s'enfonce dans les glaces du pôle. La chaleur animale ne diffère que très-peu d'une race d'hommes i l'autre, et d'un individu à l'autre, malgré les plus grandes différences de nourriture et de régime: Mais nous avons vu que la chaleur de 37 degrés est assez souvent dépassée dans un grand nombre de lieux habités du globe ; on a donc eu tort d'admettre, comme on l'a fait autrefois, que l'homme serait suffoqué, s'il était plongé dans une atmosphère plus chaude que son propre sang. Si l'épreuve ne dure que quelques minutes, l'homme peut en effet supporter des températures bien autrement élevées que celle de son propre sang. Pour nous borner à quelques exemples connus, nous rappellerons les faits suivants. En 1828, on vit, à Paris, un homme entrer dans un four, dans l'intérieur duquel un thermomètre marquait 137 degrés centigrades, et y rester cinq minutes. Il était vêtu d'un justaucorps de coton, recouvert d'un vêtement de laine, garni d'un capuchon. En 1774, neuf Anglais entrèrent dans une chambre chauffée à 128 degrés, et y séjournèrent huit minutes : des œufs placés près de ces courageux expérimentateurs, devinrent durs en vingt minutes ; un bifteck cuisait en une demi-heure, et l'eau entrait presque immédiatement en ébuUition. 11 est probable que dans ce dernier cas, l'abondance de la transpiration est le moyen qui préserve la vie de l'homme»

En tenant la ipain immobile dans de l'eau chaude, on peut endurer 50 degrés; mais si on l'agite dans cette eau, on ne supporte guère plus de 42 degrés : c'est là la chaleur la plus forte que l'homme puisse endurer dans un

bain d'eau pure. Le maréchal Marmond prétend avoir vu un Turc, à Broute, rester longtemps plongé dans un ' bain chauffé à 78 degrés. C'est une assertion insoutenable : un mauvais thermomètre a dû causer l'erreur.

Il sera intéressant, comme rapprochement historique, ou comme terme de comparaison avec les chaleurs de l'été de 1863, de donner le dénombrement exact des étés les plus chauds dont l'histoire et la météorologie aient conservé le souvenir. Ce sera une sorte de revue des sécheresses historiques. Nous trouverons nos documents dans- les récits des anciens chroniqueurs pour toutes les époques antérieures à l'invention ou à l'usage général du thermomètre.

En 584, il y eut, en France, une sécheresse extraordi-

. naire ; ,les arbres rapportèrent deux fois des fruits : en

juillet et septembre. Le même phénomène eut lieu en 537

et 588 ; on vit, cette année, des roses au mois de décembre.

En 685, toutes les sources furent taries en France; le même phénomène se produisit en 763 et en 775.

En 851 et 852, l'ardeur du soleil fut telle, en France, en Allemagne et en Italie, que Therbe manqua au bétail. Il en résulta une famine qui dura quatre ans, et qui amena, dit-on,- quelques cas d'anthropophagie. En 869, même famine et mêmes conséquences. L'année suivante, les moissonneurs tombaient morts aux environs de Worms, et on suffoquait sur les bords du Rhin.

Les chroniqueurs rapportent qu'en 994 et 995 la sécheresse fut terrible en France : les poissons périssaient dans les étangs, les arbres s'enflammaient spontanément, les fruits et la récolte du lin manquèrent. La plupart des fleuves de l'Europe étaient si bas qu'on les traversait à gué.

L'an 1000, dont la venue était si redoutée par la superstitieuse population de l'Europe, fut marqué par une sécheresse tout aussi grande; les rivières et les sources

MÉTÉOROLOGIE. l(il

d'Allemagne se desséchèrent; les poissons s'y putréfiaient, ce qui amena la peste.

En 11 22, hommes et bestiaux meurent de l'extrême cha^ leur. Pendant la réunion synodale d'Aix-la-Chapelle, beaucoup de gens étouffent ou tombent d'apoplexie.

En 1813 et en 1135, l'ardeur des rayons solaires est si forte, que les bruyères des montagnes, les moissons et les bois desséchés s'enflamment spontanément. Les pâturages et les récoltes sont grillés, les sources tariésent; de là,, cherté excessive des denrées, misère et famine. Ces chaleurs excessives revinrent encore en 1136 et en 1137.

En 1277, les plus grandes rivières, les puits, les sources furent complètement à sec. Grande mortalité ; beaucoup d'orages. Môme phénomène en 1321, en 1352. En 1473, en Hongrie, on traversa à gué le Danube.

Les années 1540, 1615, 1644, 1680 furent marquées par des étés tout aussi chauds et secs.

On éprouva, en 1791, une chaleur insupportable et prolongée. D'après le calcul de Cassini, la température, le 17 août, à Paris, fut de 40 degrés, et l'on eut en tout quatrevingt-deux jours de chaleur forte ou très-forte.

Le grand nombre de thermomètres qui furent cassés par l'ascension du liquide jusqu'au haut de la tige a rendu mémorable l'été de 1705. Les instruments de Cassini, de Lahire, de Hubin, furent brisés de cette manière. L'astronome Plantade rapporte qu'on ressentit, à Montpellier, une telle chaleur, que de mémoire d'homme on n'avait rien vu de pareil. Le 30 juillet 1705, l'air, à Montpellier, était embrasé comme celui qui s'échappe du four d'une • verrerie ; on ne trouvait que dans les caves un asile contre ses atteintes. On fit cuire, en plusieurs endroits, des ceufs au soleil. La plus graude partie des vignes des environs de Montpellier furent brûlées >dans la journée du 30 iuillet.

En 1718, on ferma les théâtres, à Paris, par mesure

d'hygiène. Il ne tomba pas, pendant cinq mois, une goutte de pluie; Therbe et les prés étaient rôtis. Les arbres fruitiers fleurirent deux fois.

En 1765, où, comme nous Tavons dit, le thermomètre s'éleva, à Paris, à 40 degrés, le vin fut mauvais. Dans le liidi, la même année fut pluvieuse. La même opposition entre le Nord et le Midi se produisit en 1772.. L'année suivante, il n'y eut que vingt et un jours de chaleur forte à Paris, mais, le 14 août, la température dépassa 39 degrés.

L'été de 17 93 fut marqué par des chaleurs dont on n'avait eu aucun exemple depuis le siècle précédent. Elles se produisirent en juillet et en août. Messier en flt le sujet d'ua grand travail inséré dans les Mémoires de V Académie des sciences. Nous avons déjà parlé des observations comparatives faites en 1793 parce physicien, au soleil et à l'ombre, et qui donnèrent un si grand écart de température. Ce qui est curieux, c'est que les mois de mai et de juin avaient été humides, froids. et toujours nuageux. Jusqu'au mois de juin, on avait vu de la glace en Autriche.

Les grandes chaleurs commencèrent à Paris le 1^ juillet et augmentèrent rapidement. Le ciel resta beau, clair et sans nuage ; le vent ne soufflait que du nord ; mais ordinairement le vent était nul et le baromètre très-élevé. Le 8 juillet 1793, à deux heures, on eut 38 degrés à Tombre. Le même jour il plut et le tonnerre gronda. Le lendemain, un orage épouvantable dévasta Senlis ; une grêle, grosse comme des œufs, détruisit les récoltes, et le vent renversa 120 maisons. A cette tempête succéda une énorme pluie, qui inonda les campagnes. Le 10 juillet, nouvel orage de grêle. La chaleur continua pendant une partie du mois d'août. Le 7, elle sa montra singulièrement générale, pesante, accablante. La ciel était clair ; le vent, qui soufflait du nord-est, avait tine ardeur telle, qu'il semblait sortir d'un brasier ou de l^ bouche d'un four à chaux. On rece-

KérÉOROLOGIB. 143

vait cette chaleur insolite par bouffées, de distance en distance ; elle était aussi terrible à l'ombre qu'au soleil, et en rase campagne que dans les rues de Paris. La respiration en était paralysée, et bien que le thermomètre ne montât qu'à 36"* 3 ce jour-là^ la chaleur était plus suffocante que le 8 juillet, où on avait eu 38* 4, c'est-à-dire deux degrés de plus. A Valence (Drôme), 14 teinpérature arriva à 40 degrés le 1 1 juillet.

Les chaleurs excessives et désastreuses de l'année 1793 s'étendirent sur une grande partie de l'Europe. La sèche* resse qui en résulta fut extraordinaire. Dans le jardin du Luxembourg, à Paris, le sol était entièrement à sec à plus d'un mètre de profondeur. Le l" septembre, les arbres du Palais-Royal avaient perdu toutes leurs feuilles; cent cinr quante d'entre eux étaient complètement nus, l'écorce était gercée et les branches mortes ; la plupart de ces arbres moururent. On sait que 1793 fut une année de disette extrême.

Les étés de 1798, de 1800, de 1802, 1803, 1807, 1808 sont encore mémorables par leur sécheresse excessive.

£n 1811, le printemps se montra extraordinairement chaud et sec dans toute l'Europe. 1839 eut encore un été très-chaud; 1841 a eu, en France, l'été le plus froid de nôtre siècle, tandis qu'en Italie, on éprouva une chaleur suffocante ; à Palerme, on eut jusqu'à 44 degrés.

L'été suivant, 1842, a été le plus chaud de notre siècle, surtout sous le climat de Paris, à moins que 1863 ne l'emporte sur lui, ce qui ne peut être décidé que par la connaissance de la température moyenne de cet été. A Paris, on observa plus de 37 degrés, et beaucoup d'accidents signalèrent l'époque de la canicule.

En 1846, on observa 40 degrés à Toulouse, et 38 à Quimper. A la foire de Pont-de-Croix, plusieurs personnes éprouvèrent des syncopes; à Beuzer, une petite fille mourut en quelques minutes d'un coup de soleil. Aux

environs de Niort, trois laboureurs expirèrent sur leur sillon.

En 1849, le 9 juillet, on a eu à l'ombre 41 degrés 4 à Orange, et les chaleurs furent très- vives dans tout le Midi.

Les étés de 1852, de 1857, de 1858 et de 1859 ont été également remarquables sous le rapport de la chaleur.

L'année 1862 a été froide et humide. L'été de 1863 a été très-chaud dès le commencement de juillet. On a observé, les 11, 12 et 13 juillet, 33 degrés. La pluie a été très-peu abondante pendant le même mois. Toute la première moitié du mois d'août a été remarquable sous le rapport de la chaleur : le 4, on a eu plus de 34 degrés ; le 9, comme nous l'avons dit, 37 à 38 degrés. Jusqu'au 10 août, il n'était tombé un peu d'eau que le 2 et le 5, en tout environ un millimètre. La pluie est enfin survenue le 19 août, au grand contentement des agriculteurs, qui concevaient les plus vives craintes pour les récoltes.

Décroissance de la température selon les hauteurs dans Taîr, observations faites par M. Glaisher dans un aérostat. \

Nous avons déjà dit qu'en 1861, Y Association Witannique pour V avancement des sciences^ ayant assigné des fonds considérables pour exécuter une série d'ascensions aérostatiques dans un but scientifique, M. Glaisher, chef du Bureau météorologique de Greemoich , se chargea d'efl'ectuer lui-même ces hardis voyages d'exploration. M. Coxwel 1 , aéronaute expérimenté, a toujours accompagné M. Glaisher.

Au mois de juin 1863, M. Glaisher a accompli sa douzième ascension, et il a publié un résumé général dés résultats obtenus par lui en 1862 et en 1863.

La plus grande hauteur à laquelle les aéronautes anglais soient parvenus, est de 10,000 mètres. A cette prodigieuse

yGooçle

hauteur, le froid était si intense, que M. Cozwell, comme nous l'avons déjà dit dans le chapitre de la Physique^ perdit Tusage de ses mains; il ne put ouvrir la soupape, pour redescendre en donnant issue au gaz, qu'en tirant la corde avec ses dents. Depuis la hauteur de 8,500 mètres, M. Glaisher était déjà sans connaissance, et bien peu s'en fallut que les deux voyageurs restassent morts et gelés dans l'atmosphère.

Dans cette ascension mémorable, qui eût lieu le 5 septembre 186S, le thermomètre était descendu à 21 degrés au-dessous de zéro, vers huit kilomètres d'élévation. La marche des températures, dans les diverses ascensions de M. Glaisher, s'est montrée, d'ailleurs, fort irrégulière ; le mercure s'est maintenu au même niveau pendant un certain temps, lorsqu'on traversait un courant d'air chaud, et est même monté quelquefois de plusieurs degrés pendant que le ballon s'élevait. Ainsi, le 17 juillet 1862, la température resta à — 3<» jusqu'à 4 kilomètres de hauteur; elle se maintint à -(- 5*6 vers 6 kilomètres, et tomba ensuite rapidement jusqu'à — 9®, à 8 kilomètres de hauteur. Des irrégularités analogues ont été observées les 18 août, 5 septembre, etc.

On a pu néanmoins , en prenant les moyennes d'un grand nombre d'observations, former un tableau qui donne la variation ordinaire de la température atmosphérique selon l'élévation. Il résulte de ce tableau que la quantité dont il faut s'élever pour avoir un abaissement de 1 degré centigrade, augmente constamment avec la hauteur. Si cette quantité est de 50 à 100 mètres près du sol, elle n'est plus que de 550 mètres à 8 kilomètres de hauteur absolue ; à cette hauteur, par conséquent, le décroissement est devenu dix fois moins rapide qu'à la surface de la terre. Quand le ciel est couvert de nuages, le décroissement de la température, dans le premier kilomètre, 'est moindre tpie lorsque le temps est serein ; ce qui se com-

vui 9

146 L*AîmÉB sasmaiifijE.

prend Cacilement, si Ton réfléchit que les Buages jouent le rôle d*une sorte d'écran contre le rayoïuiement de la chaleur terrestre.

L'humidité diminue assez vite à mesure qu'on s'âève dans les hautes régions de l'air^ A 6 ou 7 kilomètres de hauteur, elle n'est plus que les là ou 16 centièmes de ce qu'elle est quand l'air est saturé de vapeurs d'eau*

L'électricité de l'air est positive, elle diminue avec la hauteur comme l'humidité ; à 700 mètres, Télectroscepe n'en accuse presque plus de traces.

Les expériences ozonométriques n'ont fourni anam résultat dédsif .

En ce qui concerne les observations physiologiques, on a trouvé, en génial, que les mouvements du pouls sont accélérés ; mais ce phénomène est peu constant, et diffère d'une personne à l'autre. Les mains et les lèvres de M. Glaisher bleuirent plusieurs fois entre 6 et 7,000 mètres de hauteur.

M. Glaisher a fait, sur la propagation des sons, plusieurs expériences intéressantes. On entendait à une hauteur de 3 kilomètres, l'aboiement d'un chien ; le sifflement d'une locomotive fut perçu à la môme hauteur; on entendit même , un jour que l'atmosphère était extrêmement humide, à une hauteur de six kUomètres et demi dans l'air. C'est la plus grande hauteur à laquelle l'oreille ait pu percevoir des bruits partis de la surface terrestre. Dans la même ascension, exécutée à la fin du mois de juin 1863, M. Glaisher entendit le vent gémir sous lui, lorsqu'il se trouvait à 3 kilomètres d'élévation. Le 31 mars, le sourd murmure de Londres s'entendait encore à S kilomètres de hauteur; un autre jour, au contraire, les cris de plusieurs milliers de personnes n'étaient plus perceptibles au-dessus de 1,500 mètres.

Il n'est pas sans, intérêt de rappeler ici une ezpérie&ca faite en 1784 par Boulton, l'associé de James Watt Boul-

ton lança un ballon plein àe gaz bydrogine, muai d'one mèche à pondre destinée à enflammer le ballon à une cer* taine hauteur, afin de savoir si le bruit du tonnerre est dû aune seule détonation repercutée par les échos du nuage, ou à'une série de détonations successives. Quand l'aérostat prit feu et éclata dans les airs, on crut remar<{uer une certaine ressemblance entre son explosion et le bruit du tonnerre ; mais les cris de la foule qui assistait à cette curieuse expérience , empêchèrent d'apprécier nettement la nature du bruit que produisit l'explosion.

Nous avons déjà rapporté les observations sur le spec^ troscope que M, Glaisher a faites dans ses voyages aéronautiques des 31 mars et 18 avril 1863*; il suffira donc de rappeler ici que, d'après le savant physicien anglais, le ciel, au-dessus de la région des nuages, ne fournit la quantité de lumière nécessaire à la production d'un spectre coloré, que dans le voisinage immédiat du soleil, et que le nombre des raies du spectre visible augmente audessus des nuages, de telle sorte qu'elles paraissent en quantité incalculable. .

Dans isa dernière ascension, M. Glaisher est entré dans un nuage à 600 mètres d'élévation. Il a entendu, à 3 kilomètres, une sorte de gémissement qui venait des régions inférieures et semblait annoncer un orage. A 3 kilomètres et demi, il rencontra une petite pluie. Il entra ensuite de nouveau dans les nuages. La température oscillait autour du point de zéro; à 5,200 mètres, elle était montée à 2 degrés ; vers 5,600 mètres elle était tombée à 5 degrés. Vers 6,800 mètres, elle atteignit son<ninimum ; 8 degrés au-dessous de zéro. Le ciel, à cette hauteur, était couvert de cirrhus^ et il était d'un bleu pâle dans les éclaircies. On planait au-dessus des nuages , mais tout alentour on ne voyait qu'une immense mer de brouillards, sans formes nettement accusées.

Dans la descente, de grosses gouttes d'eau tombaient

yGooçle

148 ^ l'aihjnée scientifique.

sur le ballon, lorsqu'on était encore à cinq kilomètres du soL Depuis quatre jusqu'à trois kilomètres de la terre, on traversait une tourmente de neige; seulement, au lieu de tomber, la neige semblait s'élever autour du ballon, qui descendait plus rapidement. On ne voyait guère de flocons neigeux, mais beaucoup de cristaux aciculaires. La neige cessa à trois kilomètres de hauteur ; les couches inférieures de l'air offraient alors une teinte brune, excessivement foncée et sombre. A 1,500 mètres, les aéronautes avaient épuisé leur lest, et le ballon tomba comme un corps inerte. Il arriva à terre en produisant un choc terrible, qui brisa plusieurs instruments.

Tel est le résumé des observations faites par le physicien anglais pendant ses dernières ascensions aérostatiques. Elles ont fourni sur plusieurs points des éclaircbsemehts utiles. La décroissance de la température, celle de l'humidité et de l'électricité, selon la hauteur, sont les faits météorologiques sur lesquels M. Glaisher a réuni le plus de renseignements nouveaux.

Arc en ciel lunaire.

Un des phénomènes météorologiques les plus intéressants que l'on puisse observer, un phénomène aussi curieux que le célèbre arc-en-ciel lunaire sur le mont Rutli, est Tarc-en-ciel monochromatique auquel donnent naissance les rayons du soleil couchant. Ce beau spectacle a été obser\'é le 25 juin 1863, à huit heures du soir, par M. le docteur Mohr. Le soleil se couchait, ce jour-là, à Coblentz, derrière un voile léger de nuages, en colorant l'horizon de ses feux ardents. Une pluie, qui tomba au même moment, donna lieu à un arc-sn-cîel qui s'étendait sur une

yGooçle

demi-circonférence, parce que le soleil occupait à très -peu près le centre de Tare, à cause de sa position basse. Mais ce qui était surtout curieux à voir, c'était la couleur du météore, qui était le rouge le plus pur. Comme d'ailleurs la source de lumière n'était pas concentrée, mais diffuse, puisque la lumière solaire passait au travers d'une couche de nuages , le contour extérieur du cercle rouge était seul bien tranché, tandis que tout l'espace intérieur était plus ou moins coloré en rouge, d'une teinte qui allait en se dégradant du centre à la circonférence. L'arc secondaire ne se montrait que par fragments. Il était également d'une couleur rouge, et une bande noire le séparait de l'arc principal. Le savant docteur qui a publié cette observation , avait déjà vu un arc-en-ciel qui était produit par la couleur d'un nuage, mais celui-là ofirait des teintes prismatiques, parce qu'il était engendré par une lumière blanche.

M. Goldschmidt a observé, le 28 août 1863, à Fontainebleau, le phénomène des parasélènes ou fausses lunes. Après une journée de pluie, et par un temps humide, il a vu se former un halo on, couronne, autour de la lune, qui était élevée de 30 degrés au-dessus de l'horizon. Son attention se fixa d'abord sur un petit nuage irisé qui se formait à droite de l'astre, et dont l'éclat paraissait augmenter lentement. Un halo, entouré de nuages bleus, prit naissance au même moment. Près de l'horizon, il y avait d'abord, pendant vingt minutes, un espace vide ; mais bientôt un nuage aux couleurs prismatiques, vint le remplir. Dans l'espace intérieur du halo on apercevait le fond bleu du ciel. L'étoile a de Pégase se distinguait à la limite intérieure du halo, au nord-est et à environ 22 degrés de la lune, ce qui donne près de 45 degrés pour l'ouverture du halo. La lune était d'un blanc argenté , et , à l'aide d'une lunette d'opéra , on pouvait voir, passer de légers brouillards bleuâtres , poussés par un vent tiède du sud-sud-

1Ô0 L'ANNÉS SCIËI^TIFIQUE.

oxxesU Une lumière dirigée du n^d au sud, traversait le centre lunaire, sans atteindre les limites intérieures du halo. C'était un filament de lumière dififase, formant croix avec un grand cercle transversal, blanchâtre, mi-transparent, large comme le disque lunaire et offrant des contours arrêtés. Cette bande lumineuse passait par le centre de la lune et s'élevait à gauche et à droite en coupant le halo, puis elle se perdait dans les nuages situés au nord. Le segment gauche était plus visible que le segment droit ; la concavité était moins chargée de nuages, ce qui produisait l'apparence de deux halos entrelacés. L'ouverture de cette bande circulaire égalait deux fois le diamètre du halo, et son centre paraissait coïncider avec le zénith. A droite et à gauche de la lune, on voyait deux parasélènes aux points d'intersection du halo et du cercle transversal. L'éclat assez vif de ces fausses lunes alternait d'intensité ; elles produisaient l'effet de la lune vue à travers les nuages. Leurs contours étaient peu tranchés; elles présentaient d'ailleurs toutes les couleurs du prisme, le rouge étant tourné vers le centre du halo. La croix lumineuse qui se dirigeait vers le pôle nord, n'était pas horizontale, et les points d'emplacements des deux fausses lunes n'étaient par non plus sur une lingne horizontale. Au bout de quarante mimiies, de gros nuages envahirent le ciel, et toute cette fantasmagorie s'évanouit.

Pont de glace sur le Niagara.

Pour la troisième fois depuis cinquante ans, un pont de glace s'est formé en 1B63 sur le Niagara, à l'entrée du lac Ontario. Le môme phénomène s'était produit en 1812 ; puis en 184*5, dans les premiers jours de janvier. En 1863, le fleuve, après avoir roulé plusieurs jours des gla-

QODs qui se fondaient lentement sous l'influence d'un vent d*ouest humide et pénétrant ^ s'est pris tout à coup sur un espace considérable. Le vent du nord soufflait violemment; les glaçons remontèrent, et, arrêtés par la première couche de glace, ils formèrent bientôt comme un pont de diamant. A quatre heures de l'après-midi, la communication était établie entre les deux rives et quelques personnes se hasardaient sur ce pont improvisé. Le lendemain, un plus grand nombre de curieux, parmi lesquels se trouvaient plusieurs dames^, accomplirent le parcours d'environ deux milles et demi de l'une à l'autre rive. Pendant ce temps, le fleuve avait repris son cours sous la glace; le vent, soufflant toujours du nord, ne cessait de consolider ce tablier naturel, en le couvrant d'une poussière d'eau congelée qui faisait un magique décor de cette arche colossale.

yGooçle

Ëtude des métaux nouveaux, le rubidium , le césium et le thallium.

Les progrès rapides que la chimie a faits de nos jours, tiennent à un mérite et à un défaut de cette science : son mérite, c'est qu'elle est le champ où prennent racine mille industries fécondes ; son défaut, c'est qu'elle n'est pas une science exacte, une science à théorie. Elle se borne à accumuler des faits, que Ton coordonne ensuite comme on le peut. Heureusement, cette immense armée de faits, bien qu'elle ne soit pas commandée par un grand principe, analogue à celui qui régit Tastronomie, embrasse un terrain presque sans limites et d'un rapport assuré.

Nous commencerons cette revue rapide des progrès de la chimie en 1863, par les corps à la mode, les métaux issus de la méthode nouvelle de l'analyse spectrale.

M. Bunsen avait eu beaucoup de peine à obtenir d'infimes quantités de rubidium au moyen de la pile voltaïque. La petite quantité de ce métal qu'il était parvenu à isoler, se volatilisait aussitôt, et se consumait avec une flamme rougeâtre, soit au pôle négatif de la pile, soit à la surface de l'eau, dans laquelle le métal se dégageait d'un mélange de chlorures de rubidium et de calcium soumis à l'action du courant électrique. L'illustre chimiste de Heidelberg a réussi à préparer ce métal par une voie toute

chimique, c'est-à-dire par la réduction de son carbonate. La matière première qui a servi à ses recherches a été extraite des résidus de lépidolithe de la fabrique de lithine du docteur Struve, à Leipzig, qui, depuis quelque temps déjà, livre au commerce des sels de rubidium à des prix relativement peu élevés.

On a utilisé, pour séparer le carbonate de césium du sel correspondant de rubidium, la grande différence de solubilité que présente le tartrate neutre de césium, qui est déliquescent, et bitartrate de rubidium, qui est, au contraire, très-peu soluble. Cette méthode de séparation avait été déjà employée, en août 1862, par M. Allen, chimiste du Tale-CoUége, à New-Haven, qui Ta publiée dans le Journal américain de Silliman. La réduction du carbonate de rubidium par le charbon s'effectue plus Jdifficilement que celle du potassium. Le mélange traité par la chaleur, dans un fourneau à potassium, se composait d'environ 90 parties de bitartrate de rubidium, 8 de tartrate neutre de chaux et 2 de suie d'essence de térébenthine. Le métal a été recueilli dans un récipient rempli d'huile de naphte; 75 grammes de sel ont donné 5 grammes de métal : la proportion est de près de 7 0/0.

M. Bunsen a trouvé la densité du rubidium, 1,516. Son équivalent chimique, déterminé antérieurement, est 85. Ce métal fond à 38°. D'après les nouvelles déterminations faites au laboratoire d'Heidelberg, le sodium fond à 95°, le potassium à 62» et le lithium à 180°. Le rubidium brûle sur l'eau en tournoyant comme le potassium , avec lequel il présente les plus grandes analogies.

La réduction du césium n'a pu être tentée par M. Bunsen, faute de matière première, car il n'a retiré que quelques grammes de cet alcali, de 15 000 litres d'eau de la source Murquelle, à Bade.

M. Kuhlmann, de Lille, a présenté des observations nou-

154 l'annéç scientifique.

velles sur la composition des dépôts des chambres de plomb dans les fabriques d*acide'sulfurique, et sur leur ricbesse en thallium, le nouveau métal issu des travaux de MM. Crookes, en Angleterre, et Lamy, en France.

Déjà, m 1817, ces dépôts ont fourni un élément Jusqu'alors inconnu : Berzélius y trouva le sélénium, corps simple métalloïde, analogue au soufre et au tellure. Quand rUlustre chimiste suédois découvrit ce nouveau corps dans les sédiments des chambres de plomb de la fabrique de Gripsholm, qui brûlait les pyrites des mines de Fahlun, il fut bien près de découvrir le thallium. Cette découverte était réservée à nos spectrologues; la belle raie de ce métal, vu au spectroscope, pouvait seule mettre sur la trace de son existence.

L'analyse opto-chimique appliquée à un grand nombre de pyrites de provenances diverses, a révélé l'existence du thallium dans tous ces échantillons. Néanmoins, M. Bœttr ger, de Francfort, excellent chimiste d'ailleurs, n'a jamais pu en trouver ni dans les dépôts de la fabrique de Zwickau, où l'on brûle de la blende, ni dans ceux de la fabrique d'Aussig (en Autriche), où l'on emploie les pyrites de fer. L'examen des résidus des trois autres fabriques allemandes où l'on exploite des pyrites cuivreuses, a donné des résultats tout aussi négatifs. M. Bœttger n'a trouvé de faibles traces de thallium que dans le^ dépôts provenant de deux fabriques exploitées à Aix-la-Chapelle et à Goslar.

Ces échecs du chimiste allemand <mt déterminé M. Kuhlmann à bien préciser, pour les recherches ultérieures, les * conditions dans lesquelles le thallium s'est trouvé si exceptionnellement accumulé dans ses propres appareils de fabrication. Et voici ce qu'il annonce..

L'acide suUurique, obtenu par la combustion des pyrites^ présente le grave inconvénient de contenir souvent de grandes quantités d'arsenic. Lors de la substitution des pyrites au soufre, M. Kuhlmann a donc cherché à écarter

CHIMU:. 155

cette cause d'impureté de Tadide, ea faisant précéder les chambres de plomb où l'acide sulfureux se transforme en acide sulfurique, d'une chambre additionnelle dans laquelle les gaz provenant de la combustion se refroidissent et déposent les corps solides entraînés, ainsi que les matières volatiles facilement condensables, telles que l'acide arsé* nieux« Il n'y a, dans cette chambre, ni injection de vapeurs, ni circulation d'acide sulfurique; de sorte qu'au bout de quelques mois, pendant lesquels on brûle environ 3^000 tilogr. de pyrites par jour, ony trouve des masses notables d'acide arséuieux et de sélénium, avec des traces de mer«cure et aussi de thallium.

Certaines portions de ces sédiments renferment jusqu'à un demi pour cent de thallium. H est probable que si cette méthode de purification de Tacide était adoptée dans les fabriques allemandes, on y obtiendrait des dépôts aussi riches que ceux que Ton obtient dans l'usine de M. Kuhlmann, à Lille. Dans le procédé ordinaire, le thallium se confond avec le sulfate de plomb qui couvre le fond des chambres , et ce dépôt étant sans cesse lavé par l'acide sulfurique qui se renouvelle, le thallium se dissout et s'écoule avec l'acide.

M. Lamy a fait une observation importante sur les propriétés toxiques du thallium.

Déjà, en préparant ses premiers échantillons de thallium, M. Lamy avait éprouvé une sorte d'empoisonnement, qui se manifesta par 4ps douleurs accompagnées de lassitude extrême, surtout dans les membres inférieurs. Dernièrement, rhabile chimiste de Lille avait fait dissoudre cinq grammes de sulfate de thallium dans du lait, pour les faire prendre à deux jeunes chiens, âgés de deux mois. Mais, après en avoir goûté, ces animaux ne voulurent plus y toucher. Le lendemain, la porte du chenil fut, par mégatrde, laissée ouverte, et tout le lait disparut. Quelques

heures après, une belle chienne de chasse, appartenant à M. Lamy, se montra triste, inquiète et refusa de prendre son repas habituel. Elle fut saisie, dans la nuit, de douleurs aiguës, qui persistèrent jusqu'au matin. Les membres postérieurs, agités d'abord de mouvements convulsifs, devinrent peu à peu paralysés. Le siège des souffrances était évidemment dans les intestins. M. Lamy, dans l'idée que le thallium ne pouvait pas produire des effets énergiques, ne songea pas d*abord à faire administrer, comme contrepoison, de l'iodure de potassium. Le lendemain, la chienne était dans un état de prostration complète; elle succomba le surlendemain. La veille, on avait trouvé morts ou mourants une poule et six canards. Les deux jeunes chiens moururent quatre jours après avoir goûté du lait empoisonné. L'autopsie ne révéla ni lésion, ni inflammation grave ; mais la vésicule biliaire de la chienne était fortement distendue. Quant à la nature du poison, elle se'trahit promptement par la raie verte du thallium, qu'on vit apparaître dans h spectroscope, en soumettant à cette méthode d'analyse si délicate les intestins des animaux qui avaient succombé.

Le sulfate de thallium est donc un poison énergique. Ses effets ressemblent à ceux de la colique saturnine ; mais on voit en même temps combien il sera facile, par l'analyse spectrale, de constater la présence de ce poison dans les organes.

Découverte d'un nouveau métal , l'indium.

Vanalyse spectrale^ est d'une fécondité qui promet de multiplier singulièrement le nombre des corps simples, de même que les progrès de l'optique et les cartes célestes très-complètes ont multiplié le nombre des petites planètes.

La méthode de MM. Bunsen et Kirchhoff permet, en effet, de constater l'existence des corps répandus dans la nature en doses pour aiusû dire infinitésimales, et qui par cela même, auraient échappé à nos moyens ordinaires d'analyse. La première conquête de l'analyse spectrale a été la découverte du césium et du rubidium ; elle a été suivie de près par la découverte du thallium. Nous pouvons aujourd'hui ajouter à cette liste un nouveau métal, Yindium^ que deux chimistes allemands, MM. Reich et Richter, ont extrait d'un minerai de Freiberg. Le nom donné à ce nouveau corps simple rappelle l'origine de sa découverte : en effet, le spectre chimique de l'indium est caractérisé par une belle raie de couleur indigo. Le minerai dans lequel on a trouvé le nouveau métal, se compose de sulfure de fer, de blende, de galène, de cuivre, de zinc et de cadmium. Les chimistes, que cette question intéresse particulièrement, trouveront quelques autres détails sur cette découverte dans le Moniteur scientifique du docteur Quesneville, du 15 septembre 1863.

Un autre métal nouveau le wasium a été signalé en 1863 ; mais d'après une étude attentive de ce corps, faite par M. Nicklès, professeur de chimie à la Faculté des sciences de Nancy, on ne pourrait le considérer comme élémentaire, mais comme formé de rubidium et de césium unis à quelques autres subtances.

Les Tapeurs d'iode employées comme moyen de reconnaître l'altération des écritures , par M. Coulier. .

M. Coulier, professeur de chimie au Val-de-Gràce, a fait une application intéressante de la chimie à l'expertise légale. C'est une observation analogue, en principe, à celle des images de Moser^ ou, si Ton veut, une extension pratique de l'opération fondamentale de la dagucrréotypie.

yGooçle

On sait depuis M. Niepce de Sâint^Victor^ le digne et savant neveu du créateur de la photograhie, que si Ton «pose une gravure à l'action des vapeurs d'iode, ce corps se fijEe en bien plus grande quantité sur les noirs de la gravure que sur les blancs; on peut, de cette manière, reproduire une gravure sur une plaque de métal.

En répétant cette dernière expérience, M. Coulier a remarqué que toutes les fois qu'une substance étrangère était dépesée, même en quantité infiniment petite, à la surface du papier, l'iode en accusait immédiatement la présence par son inégale condensation.

Eu général, l'iode révèle, avec une admirable promptitude, les plus légères modifications physiques de la surface du corps exposé à son action. M. Coulier a eu l'idée de tirer parti de cette propriété pour l'exploration des actes falsifiés.

L'^pareil qui fournit les vapeurs d'iode se compose d'une cuvette de photographe un peu profonde, dont les bords sont usés à l'émeri et qui peut se fermer à l'aide d'une glace rodée. On y dépose un mélange de trois à quatre parties d'iode avec cent parties de sable fin. La feuille de papier, couverte d'écriture sur laquelle on veut ej:|)éEimenter, est fixée sur la glace avec un peu de cire, puis on la place par-dessus la cuvette à iode, et on l'y laisse séjourner de quinze minutes à une heure, selon les circonstances.

La rosée d'iode qui, par l'évaporation spontanée de ce corps, se dépose à la surface du papier, rend très-apparents les caractères qui auraient été tracés à l'aide d'une plume neuve trempée dans l'eau, et à fortiori une écriture faite avec une solution quelconque. On a donc, dans ce procédé, un moyen de découvrir si le papier a été recouvert d'une encre étrangère. Cette réaction est d'une telle sensibilité, qu'elle permet encore de lice des caractères tracés avec une plume neuve sèehej métallique ou autre.

L'iode forme aussi des taches dans les points où Ton a opéré des grattages ou bien des lavages par des réactifs. Quelquefois même, les caractères primitifs qui avaient été détruits, reparaissent en noir ou en blanc, sur un fond plus ou moins teinté, et viennent, comme des revenants, témoigner de la fraude.

Il est arrivé plusieurs fois à M. Conlier d'obtenir des taches sur les points où ses doigts avaient touché le papier. Quand le doigt a été appliqué sur le papier sans frottement, les taches iodurées reproduisent avec une merveilleuse fidélité les papilles de la peau, et comme celles-ci* forment des dessins variés à l'infini, tout comme les lignes de la main, il en résulte qu'il ne serait pas impossible de reconnaître à ces vestiges l'individu qui aurait touché le papier. Il suffirait de faire poser les doigts de la personne inise en cause sur une feuille de papier blanc, et d'exposer ensuite cette feuille aux vapeurs d'iode; on obtiendrait de cette manière des vignettes qui pourraient être comparées, à l'aide d'une loupe ou d'un compas, à celles dont il faut déterminer l'origine.

Il ne faut pas oublier pourtant que le réseau des papilles des doigts n'est pas nécessairement invariable, et que la peau pourrait subir avec le temps assez de changements pour devenir méconnaissable par ce seul caractère. Une autre difficulté, c'est que les doigts glissent le plus souvent sur le papier, et que, dès lors, l'image ou la trace qu'ils 7 laissent devient confuse. Ce n'est donc que dans le cas assez rare où il y a eu simple contact qu'on pourrait identifier ainsi les empreintes des doigts.

M. Coulier pense que la trace dont il s'agit est produite par des matières grasses qui se déposent sous la pression du doigt, car si on nettoie préalablement le papier avec de l'ammoniaque, la vignette formée par l'iode est presque nulle.

Ces diverses images provoquées par le dépôt de la va-

ICO L ANNEE SCIENTIFIQUE.

peur d*iode sont très-fugitives ; rhumidité les détruit, en colorant tout le papier en bleu. Abandonnées à elles-mêmes, elles pâlissent et disparaissent à la longue. En renfermant un de ces dessins entre deux glaces, M. Coulier a pu le conserver intact pendant plus d'un mois. On peut encore les conserver en les plongeant dans Tacéto-nitrate d'argent, puis en les lavant et les exposant à la lumière diffuse pendant une seconde environ. On les développe ensuite dans l'acide gallique , comme s'il s'agissait d'un négatif sur papier; enfin on les fixe par les procédés connus.

Voilà assurément des phénomènes bien délicats, des actions physiques qu'il serait difficile de faire passer dans la pratique des experts des tribunaux. Mais ce qui recommande l'ingénieux procédé du professeur du Val-de-Grâce, c'est qu'il n'altère en rien la pièce soumise à l'examen, et qu'on est toujours libre d'avoir recours subsidiairement aux autres méthodes en usage en pareil cas. '

Fabrication de l'acide sulfurique avec les pyrites de fer. — La poule aux œufs d'or. — Déplacements des marchés industriels. — Fabrica- I tion de la potasse avec l'eau de mer et avec le suint de la laine de * mouton.

Dans son rappoçt sur les produits chimiques de l'Exposition de Londres, M. Balard est entré dans des considérations intéressantes à propos de la fabrication de l'acide sulfurique. On employait il y a peu d'années, à la préparation de cet acide, le soufre de la Sicile, qui alimentait seul toutes les fabriques de l'Europe. Le gouvernement de ce pays eut la fâcheuse pensée d'abuser d'un monopole qui lui semblait à jamais acquis : il éleva dans des proportions extraordinaires les droits d'exportation du soufre. « Ces me-

Gooçle

sures, dit M. Balard, montrèrent une^fois de plus que la moralité de la fable de la Poule aux œufs d'or est aussi bien à l'usage des particuliers que des gouvernements. » Qu'arriva-t-il en effet ? Au soufre natif on substitua partout les pyrites de fer, dont Tusage s'est maintenu depuis» dans le plus grand nombre des fabriques de l'Europe. Le gouvernement napolitain revint sur cette décision ; niais il était trop tard, et l'abandon général du soufre pour la préparation de l'acide sûlfurique, a déjà causé une sérieuse perturbation dans le commerce de l'Italie. La pyrite de fer, qui est restée si longtemps le plus méprisé des minerais, remplace aujourd'hui, annuellement 20 000 tonnes de soufre dans la consommation française, et une perte tout aussi grande menace, en Angleterre, les intérêts de la Sicile.

Un déplacement analogue du lieu des grands marchés industriels, résultant d'une simple découverte chimique, s'est déjà présenté pour la soude. Les populations riveraines de l'Espagne extrayaient autrefois cet alcali des ScUsola et de diverses autres plantes marines ; ce produit était importé dans toute l'Europe. Nous vendons, au contraire, nos soudes à l'Espagne depuis l'époque où Nicolas Leblanc découvrit le procédé qui sert à préparer, avec le sel marin, la soude artificielle. L'extraction de l'acide borique des lagoni de la Toscane a arrêté l'importation du borax de l'Inde. Les belles matières colorantes extraites du goudron de houille, menacent de décadence le commerce delà cochenille du Guatemala et celui du Safranum. L'indigo même a été atteint par l'apparition des nouvelles couleurs extraites des goudirons de houille.

Un dernier fait du même genre commence à se réaliser en ce moment pour la fabrication de la potasse indigène. Il y a trente ans, la Russie et l'Amérique septentrionale importaient pour plusieurs millions de francs de cet alcali, que f on obtenait en brûlant, dans les grandes forêts du

Nord, les brancha^^ et autres (débris ligneux. La chimie est venue chasger cet état de choses. M. Balard a imaginé de retirer la soude des eaux-mères qui, dans les salines, ont laissé cristalliser le sel marin. Ces eaux-mères étant réunies et exposées à une basse température, une réaction chimique s'établit, qui provoque la formation d'un sel de potasse insoluble à la basse température de ces eaux.

Ce procédé, mis en pratique dans les salines du Bas- Languedoc, par M. Merle, promet de trouva dans les mers de véritables mines de potasse. Pour la production du froid artificiel, M. Merle applique en grand l'appareil frigorifique de M. Carré.

Les eaux-mères des salines sont consacrées k la production de la potasse quand elles marquent 28 degrés à l'aréomètre. Elles ont alors déposé les quatre cinquièmes de leur jsel marin. On les introduit dans les appareils de M. Carré, qui baissent leur température jusqu'à 18 degrés au-4essous de zéro. Il se dépose d'abord du sulfate de soude; toute la potasse se sépare ensuite sous la forme de cristaux de chlorure double de potassium et de sodium, insoluble dans l'eau très-froide. Ce sel recueilli, est lavé à l'eau froide, qui enlève les sels sodiques et laisse le sel de potasse pur.

Tel est le principe d'une nouvelle industrie chimique, qui est appelée à jouer un grand rôle, comAi& source de matière première d'une valeur de premier ordre en Europe.

Une source nouvelle de potasse a été découverte récemment par MM. Maumené et Rogelet, de Reims. Ces chimistes extraient la potasse du suint de la laine des moutons La potasse fournie par les eaux de dessuintage, est d^une grande pureté, et ce sera très-propre à la fabrication du cristal. Les eaux qui la fournissent proviennent des grandes f^riquds de draps d'Ëlbeuf, de Reims, etc. On les fait évaporer et on calcine dans des cornues, le lésiàii solide.

yGooQle

CHIBflE. ^ 163

S'il était possible à ces fabricants de lav^ à l'eau simple les toisons de tous les moutons de France, ils jetteraient peut-être dans Tindustrie 12 millions de kilogrammes de potasse pure. Ajoutons que Ton retire de cette fabrication, comme produits secondaires, des quantités importantes d'ammoniaque et de gaz d'éclairage.

La dyalise, noareUe oàéthode d'inyestigation chimique.

Nous n'avons jamais prononcé encore le nom de la dy alise ^ bien que cette méthode nouvelle créée par le chimiste anglais Graham, ait déjà rendu à la science d'assez importants services. Nous en donnerons une idée générale assez exacte en citant un exposé de cette nouvelle méthode tracé, dans la France médicale^ par M. Favrot, pharmacien à Paris.

Nous laisserons parler ce savant praticien :

c M. Graham, directeur des essais de la monnaie de Londres, désigne, sous le nom de dyoLise, un nouveau procédé d'analyse chimique basé sur une propriété remarquable des membranes., à laquelle il a donné le nom à'^endosmotique. La propriété endosœotiqq« est cette faculté que possèdent les membranes de laisser passer certaines substances à travers leurs pores k l'exclusion des autres.

M. Graham distingue les corps en deux classes par rapport à leur solubilité : les cristallMes et les colloïdes. Les cristalloïdes sont les plus solobles, les seconds n'ont» au contraire, qu'une solubilité relative. Toutes les substances susceptibles d'affecter une forme cristalline sont dans la première classe ; les gomnWs, Talbumine, la gélatine, sont dans la seconde.

Cette différence dans la solubilité des corps a donné à M. Gr^am la pensée qu'il était possible de les séparer les uns des autres d'une manière assez exacte pour en faire Tanaly se.

Pour cela il se sert d'une sorte de tamis à o6tes en gutta«

yGooçlê

percha, dont le fond est en papier parcheminé ; il introduit dans ce tamis le liquide à analyser, puis il le fait flotter dans un vase contenant de Teau distillée. Au bout de vingl-quatre heures, toutes les substances cristallisables ont passé dans Teau distillée, toutes les matières gélatineuses ou colloïdes sont restées dans le tamis. La séparatiçn est aussi complète que si l'on avait soumis à Taction de la chaleur des substances fixes mêlées à des huiles volatiles.

Les applications dont ce procédé est susceptible sont nombreuses. Ainsi, M. Graham Ta employé pour rechercher de l'acide arsénieux dans du sang dont il avait enlevé la fibrine. L'acide arsériîeux s'est trouvé presqu'en totalité dans Feau distillée, et il était si bien séparé des matières organiques, que les réactifs ont pu en déceler la présence et même en déterminer la proportion, sans l'intermédiaire d'aucun agent chimique, nécessaire ordinairement pour détruire les substances organiques avec lesquelles ce poison se trouve combiné.

M. Redv^^ood propose de mettre cette propriété à profit pour séparer la partie active des médicaments que les substances naturelles présentent à Tétat de combinaison avec des matières inertes. Les principes actifs sont, dit-il, généralement au nombre des substances cristallisables ; ils passent à travers les pores du parchemin, tandis que les parties inertes, les colloïdes, restent toujours groupés dans la partie supérieure du tamis.

M. Redwood ne nous dit pas à quel état doivent être les substances naturelles pour que cette séparation ait lieu. Il faut évidemment qu'elles aient été soumises aux diverses manipulations chimiques qui ont pour but d'isoler les principes actifs, sans cela ces principes ne pourraient se séparer, même par la dialyse, des substances avec lesquelles ils sont à l'état de combinaison intime, que la chimie seule peut détruire.

Cette tendance que possèdent les molécules, dans certaines circonstances, de se mouvoir d'un côté d'un liquide à un autre et à laquelle M. Graham a donné le nom de diffusion liquide^ peut également être utilisée pour la séparation des composés chimiques salis par des matières organiques alimentaires ou autres. Dans les cas d'empoisonnement, par exemple, il est quelquefois très-important d'éviter l'emploi d'agents puissants pour préparer les substances suspectes à être soumises aux réactifs pour éliminer le poison. Nous citerons la recherche de l'acide arsénieux et de l'émétique dans laquelle on a recours aux acides qui peuvent n'être pas parfaitement exempts d'ar-

yGooçle

senic ou d'antimoine. La dialyse vient ici très-bien au secours du chimiste, parce que le poison ne se trouve qu*à Tétat de mélange intime et non en combinaison, chimique avec les substances organiques.

La morphine, la strychnine et d'autres alcaloïdes peuvent aussi être séparés par la dialyse, lorsqu'ils sont salis par les substances dont on veut les isoler.

Certains phénomènes physiologiques peuvent très-bien s'expliquer par la dialyse ; ainsi, d'après le professeur Daubeny, d'Oxford, les gommes, la fécule, les huiles, en un mot toutes les matières qu'on trouve accumulées dans le tissu cellulaire, doivent être rangées parmi les colloïdes ; elles n'ont donc aucune " tendance à traverser les parois des cellules où elles ont été élaborées, et où elles ne font que se groupeur. Quant aux acides, aux alcalis, aux cristalloïdes, en un mot, ils passent librement à travers les pores du tissu tégumentaire, et arrivent dans les organss spéciaux où ils doivent subir les transformations, conséquence des lois du vitalisme auxquelles ils sont soumis.

La membrane muqueuse de l'estomac est donc aiusi assimilée à la membrane de Graham; les éléments cristalloïdes sont absorbés par le torrent circulatoire, tandis que les colloïdes restent dans les viscères pour être soumis à l'influence du suc gastrique, qui les élabore selon les lois de lan«trition«

Mais cette élaboration ne se borne pas aux substances alimentaires; car à l'aide de la dialyse, on peut expliquer aussi ractjon quelquefois si variée des médicaments. Si les substances médicamenteuses affectent la forme cristalline et sont par conséquent solubles, elles sont classées nécessairement parmi les cristalloïdes, et passent à travers les parois de l'estomac. Si, au contraire, elles sont amorphes elles sont soumises aux lois qui régissent les colloïdes, et subissent Télaboratign spéciale à cette classe.

C'est à l'aide de cette théorie que l'on peut comprendre comment certaines préparations de fer peuvent colorer les excréments, tandis que d'autres ne les colorent pas.

Parmi les applications dont la dialyse nous parait susceptible, nous pourrions citer l'administration des médicaments, ou plutôt leur préparation au point de vue de leur passage dans certains organes, de préférence à d'autres, et pour cela on les rendrait cristalloïdes ou colloïdes à volonté, en les associant avec une substance cristalloïde dans le premier cas, avec une matière colloïde dams le second.

yGooçle

166 l'année SOEKTIFIQUE. 0

M. Guignej, en répétant les expériences de Graham, a reconnu que le tamis indiqué par ce chimiste ne pouTait être employé que rarement, parce que les agents chimiques altèrent souvent les membranes anim^des ou végétales avec lesjquelles ils sont en contact prolongé.

Il a essayé d'opérer dans un Tase poreux, en terre de pipe peu cuite, et il a obtenu un plein succès.

Il a répété la plupart des expériences de Graham avec ce nou- Yeau dialyseur, et il a obtenu les mêmes résultstts ; il a môme étendu ses expériences à une foule de produits que M. Graham n'avait pas soumis à son nouveau mode d'analyse, et il a fait plusieurs observations très-remarquables.

Ainsi, en plaçant une dissolution mixte de gomme et de sucre danis un vase, et en faisant plonger dans cette dissolution un autre vase poreux plein d'eau pure, on trouve, au bout de vingt-quatre heures, la presque totalité du sucre dans Teau pure qui ne contiendra pas de traces de gomme.

Si on remplace ces deux composés par du caramel et du bichromate de potasse, le bichromate passe dans le vase poreux, le caramel reste dans le premier liquide qui contenait les deux corps en dissolution.

Si Ton fait dissoudre du coton dans une solution ammoniacale d'oxyde de cuivre et si Ton fait l'expérience dans les mômes conditions, on trouve le sel de cuivre dans l'eau du vase qu'il colore en bleu ; le coton reste à l'extérieur. Le parchemin de M. Graham ne pourrait servir pour cette expérience ; il serait attaqué par le sel de cuivre.

M. Guigney a pensé que Peau ne devait pas être le seul fluide susceptible de laisser passer à travers les corps poreux les cristalloïdes en dissolution ; il a expérimenté avec le sulfure de carbone et Tessence de térébenthine, tenant en dissolution des métalloïdes et d'autres corps solubles dans ces véhicules. U a remarqué que la nature du cristalloïde a une grande influence sur la rapidité avec laquelle ce cristalloïde passe à tiuvers les pores du vase. Ainsi, il a fait dissoudre de Tiode, du soufre et delà naphtaline dans du sulfure de carbone, et il a observé que la naphtaline et le soufre passent bien plus rapidement que l'iode dans le vase poreux, contenant du sulfure de carbone pur.

Ces curieuses expériences ont virement intéressé M. Goignéy, qui 'pense qu'il est possible de réaliser la dialyse par la voie sèche, c'est-à-dire de séparer par ce moyen les corps fusiWes

CHnas. 167

à une température ëlerëe ; il espère y parvaiir, ear il admet que ce phénomène est dû à ce que le tamis parehemiii de M. Gralûyii, de même que les vases poreux dont il fait usage, sont de yéritables cribles, à travers lesquels passent les molécules les plus ténues, et les colloïdes ont en général un équivalent élevé et un volume atomique considérable, tandis que les cristalloîdes, au contraire, ont un faible volume atomique et un faible équivalait.

C'est en comptant sur ces difTérences que M. Guigney espère réussir dans Tapplication de la dialyse à la voie sèche. Nous lui souhaitons le succès ; mais les résultats obtenus jusqu^iei suffisent pour placer la dialyse parmi les découvertes les plus utiles, car elle peut recevoir des applications dans la chimie analytique, dans ricdustrie, et probablement dans Part de guérir, puisque déjà nous voyous qu'elle peut servir à expliquer certains phénomènes physiologiques du plus grand intérêt. §

A^areil pour réTaporatîon prompte des liquidas.

M. L. Kessler donne le nom, un peu barbare, 6!érorët0ur, à un nouvel appareil d'évaporation et de distillation, à effet simple ou à effet multiple. Cet appareil qui nous par ralt destiné à rendre de grands services à la chimie appliquée et à l'industrie, a piour fonction principale d'éliminer la vapeur condensée, en mettant à profit son adhérence aux parois convenablement inclinées du couvercle.

Véroratmr de M. Kessler se compose : 1* d'un, vase cylindrique renfermant l'eau que l'on peut chauffer, et ayant sur son bord supérieur une rigole, avec tube de déversement à l'extérieur; 2* d'un couvercle conique, dont le bord inférieur plonge dans la rigole du vase. Son pourtour est muni extérieurement de rebords verticaux qui en font un autre vase oii Ton peut placer un nouveau liquide et sur lequel on pose un nouveau couvercle de même forme, et ainsi de suite.

yGooçle

168 l'année SCIBNTIFIQUE.

Voici maintenant comment fonctionne l'appareil. L'eau contenue danis le premier vase (la chaudière) va émettre, en s*échauflfant, des vapeurs qui, au contact.du fond conique plus frdd, se condenseront en gouttelettes liquides ; ces gouttelettes de rosée glisseront par adhérence le long des parois du couvercle et tomberont dans la rigole, d'oii elles s'écouleront au dehors par la petite gouttière. L'eau contenue dans le dessus du couvercle s'échauffera bientôt par la chaleur latente qu'elle recevra et commencera ellemême à se vaporiser; mais cette émission de vapeurs la refroidira, et elle pourra continuer, par conséquent, de déterminer la condensation des vapeurs sous le couvercle. Les vapeurs qu'elle émet elle-même seront liquéfiées et déversées dans une seconde rigole, etc., et l'on aura ainsi, en superposant plusieurs couvercles remplis de liquide, des appareils à effet multiple,

Vérorateur construit en cuivre étamé peut servir comme alambic ou comme appareil d'évaporation chez les chimistes, industriels, etc. : construit en porcelaine, il est déjà en usage dans les laboratoires de Paris, où on l'emploie comme cornue de distillation, comme bassine pour l'évaporation, et comme cristallisoir. Pour la concentration de l'acide sulfurique, on lui donne la forme d'une bassine large, à fond plat, en platine, munie d'une rigole formant joint hydraulique, et d'un couvercle conique en plomb, avec bords. On économise ainsi la moitié du métal précieux.

D'après M. Kessler, la suppression du double fond, ou des conduits séparés pour le retrait des eaux de condensation, a pour effet d'utiliser la presque totalité de la chaleur dégagée, d'où résulte une très-grande économie de combustible. Vïiérorateurk simple effet, de grandeur moyenne, évapore de 5 à 7 kilogrammes d'eau par kilogramme de houille employée. Un érorateur à effet double, triple, etc., évapore 10, 15, etc., kilogrammes d'eau pour chaque kilogramme de houille. Pour le salinage du sel marin, du

nitre, etc., on pourra donner aux appareils en tôle de fer jusqu'à 500 mètres carrés de surface. Dans tous les cas^ l'économie de combustible sera des deux tiers.

Le môme appareil permet encore d'obtenir des cristallisations continues pendant lesquelles on retire les cristaux au fur et à mesure qu'ils se forment. M. Kessler a produit, par ce moyen, des cristaux de carbonate de soude beaucoup plus abondants que par la voie ordinaire, très-transparents et très-purs et renfermant un seul équivalent ^d'eau.

En résumé, Yérorateur, même à simple effet, permet de se passer de réfrigérant ; à eflfet multiple, il peut fonctionner à l'air libre, sans le cortège d'appareils de sûreté, de fermeture hermétiques, etc., qui étaient en usage jusqu'ici; enfin, il procure une économie notable de combustilde. Il est donc à prévoii* que notre industrie Tadoptera comme un progrès réel.

Sur la concentration , au moyen du froid j des eaux minérales natùreUes.

M. Ossian Henry, membre de l'Académie de médecine, a communiqué à la Société d'hydrologie médicale des recherches marquées au coin d'une véritable originalité, et dont l'objet représente un progrèé réel dans une branche des sciences' physiques et naturelles, où il a été jusqu'ici bien difficile de se montrer novateur. M. Henry a créé une méthode nouvelle pour concentrer les eaux minérales. L'agent de cette concentration, ce n'est pas, comme on pourrait s'y attendre, la chaleur, mais tout au contraire, le froid. En 1862, M. Robinet, alors président de l'Académie de médecine , ce chimiste prédestiné par son nom autant que par ses études, à la science de l'hydrologie^

170 l'année scnarroiQUE.

présentait à rAcadémie de médecine un Biémoire dans lequel il établissait que la congélation appliquée aux eaux potables, en sépare la partie aqueuse pure, en laissant intacts les sels, qui restent dissous dans l'eau non congelée. Ce fait était sans doute depuis longtemps connu, puisque, dans le nord de l'Europe, il est mis en pratique pour faciliter l'extraction du chlorure de sodium des eaux de la mer. Mais M. Robinet en faisait , pour la première fois l'application à l'étude chimique des eaux potables. Tel a été, sans doute, le point de départ des recherches de M. Ossian Henry. Mettant à profit l'admirable appareil de congélation dont M, Carré a doté l'industrie, M. Henry a créé toute une méthode pour la concentration des eaux minérales naturelles.

Le transport des eaux minérales hors du lieu de leur émergence est depuis longtemps en usage, et les eaux siasi transportées loin de la source, sont consacrées à l'usage médical. Mais les frais de transport augmentent considérablement le prix de ces eaux. 11 était donc très-important de pouvoir concentrer une eau minérale, sans altérer s'a composition chimique, de conserver ses éléments aetîfs, tout en chassant la plus grande partie de l'eau qui tient ces éléments en dissolution. Il y avait là, d'ailleurs, un autre avantage, c'était de diminuer le volume d'eau, d'une saveur souvent désagréable, que les malades sont obligés d'ingérer.

Le moyen qui a été employé jusqu'à ce jour pour concentrer les eaux salines, consiste à les évaporer par la chaleur. Mais ce procédé présente un inconvénient fondamental. La plupart des eaux minérales contiennent des gaz, qui s'échappent avec la vapeur d'eau ; d'autres eaux se modifient et s'altèrent par la chaleur. Le gaz sulfhydrique, par exemple, se dégage des eaux sulfureuses sous l'impression de la plus faible chaleur. Dans d'autres eaux, certains principes réagissent les uns sur les autres, lors-

CHIH1£. 171

qu'on élève la température, et il se produit ainsâ des com-^ binidsons nouvelles. Les matières organiques s'altèrent souvent par l'action de la chaleur ; les bicarbonates, les proto-sels de fer, etc., se décomposent et se péroxydent en changeant d'état. Il suit de tout cela que les produits de Tévaporation d'une eau minérale sont d'ordinaire fort différents de l'eau minérale primitive. On peut citer comme exemple ce que l'on nomme les sels de Yichy^ c'est-à-dire le produit de l'évaporation des eaux de Vichy opérée par la chaleur. Ces sels sont loin de représenter exactement la composition minérale de l'eau d'où ils sont extraits, car l'acide carbonique et un certain nombre des éléments qu'elle renferme, tels que l'oxyde de fer et les sels terreux, se dégagent ou restent dans les bassins à la suite de l'évaporation de l'eau.

On doit donc regarder comme un véritable progrès de l'hydrologie, la méthode employée par M. Ossian Henry qui permet de concentrer les eaux naturelles sans altérer en rien leur constitution chimique. Cette méthode est basée, comme nous l'avons déjà dit, sur la congélation partielto des eaux qu'il s'agit de concentrer, en mettant à profit le congélateur de M. Carré. Cet ingénieux appareil est déjà mis en usage, comme nous l'avons dit plus haut, dans la saline de Giraud^ en Camargue, pour retirer le sulfate de soude et la potasse des eaux de la mer. On extrait aujourd'hui des eaux mères des salines, grâce à l'action du froid produit par l'appareil Carré, du chlorure de potassium, en même temps que d*immenses quantités de sulfate de soude anhydre. La belle invention de M. Carré fait, on le voit, son ch^nin ; elle pénètre peu à peu dans des industries fort diverses '•

Les expériences de M. Ossian Henry ont fourni des^

I. Voir dans VJbmée scienti^m, V année, pages 453*463, 1» description, a?«c planclies, des appareils réfrigéraïUs de M« Carré.

résultats remarquables. Ce chimiste a opéré sur près de quarante sources minérales, françaises ou étrangères, afin d'assurer l'intégrité de la provenance et la date du puîsement. M. Henry a trouvé qu'une eau minérale concentrée par ce procédé, conserve parfaitement intacte, sa composition élémentaire ; elle prend seulement un degré de minéralisation plus élevé. Dix, vingt, trente bouteilles d'eau de la source, pourront être, de cette manière, représentées par une seule bouteille d'eau concentrée, si l'on a poussé la concentration jusqu'à réduire l'eau au dixième, au vingtième ou au trentième de son volume primitif. Cette réduction parait, même pouvoir aller jusqu'au cinquantième ou au soixantième, sans que la constitution de Peau subisse aucune altération. Ce fait, qu'il n'était pas facile de prévoir, est ce qu'il y a peut-être de plus remarquable dans la nouvelle méthode. -

Les eaux traitées par M. Henry dans le réfrigérant Carré, ne dégageaient point de gaz et n'étaient troublées par aucun dépôt.

« En redissolvant la partie congelée, dit Fauteur, nous n'y avons constaté non plus ni résidu ni dépôt; seulement, elle retenait quelques traces d^eau minérale emprisonnée probablement dans les interstices de la glace pendant Pacte de congélation. Quant à Veau mère^ c'est-à-dire quant à la partie restée liquide, elle représentait, sauf ce léger déficit, toute la richesse minérale de Teau avant la concentration. »

M. Henry divise en quatre groupes les sources minérales qui ont servi à ses essais. Le premier groupe, les eaïujc salines j comprend les sources chlorurées (Bôurbonne, Bourbon-VArchambault), les eaux sulfatées (Vittel et Contrexeville), les eaux iodurées ou iodo-bromurées (Saxon, Bondonneau, etc.). En les soumettant à la congélation artificielle, on voit les réactions de ces eaux devenir de plus en plus tranchées, à mesure ^ue Teau

subit une concentration plus grande, leur saveur particulière prend aussi une intensité croissante.

le deuxième groupe comprend les eaux alcalines bicarbonatéesy qui renferment surtout des bicarbonates de soude, de potasse, de chaux, etc. A ce groupe appartiennent d'abord les eaux de Vichy, puis celles de Vais, Mont- Dore, Plombières, Ems, Salzbrun, etc. Les eaux alcalines se distinguent, suivant M. Henry, par leur aptitude particulière à supporter la congélation sans former de précipité, et en général, sans s'altérer. Le produit de la concentration peut donc être considéré comme une eau minérale intacte.

Le troisième groupe comprend les eaitx sulfureuses y dont la minéralisation est due ordinairement au sulfure de sodium. Telles sont les eaux, plus ou moins thermales, de Bonnes, Cauterets, Luchon, Baréges ; les eaux froides de Labassere et celles de Challes et Mariiez, situées toutes deux en Savoie, non loin d'Aix-les-Bains. M. Henry assure que ces eaux sulfureuses ne sont altérées en rien par la concentration frigorifique.

Le quatrième groupe comprend les eaiw? ferrugineuses (Forges, Orezza, Spa, Pyrmont). Tout le monde sait que ces dernières eaux se décomposent plus ou moins pendant l'expédition ; elles déposent des flocons rouges de sesquioxyde de fer, et perdent même quelquefois en chemin à peu près tout leur oxyde de fer. En raison de cette altérabilité, la nouvelle méthode de concentration n'a pu être appliquée qu'à un petit nombre de sources ferrugineuses.

M. Henry pense, néanmoins, que si Ton pouvait opérer près des sources, toutes les eaux ferrugineuses se prêteraient peut-être à la méthode de congélation ; car le froid, en prévenant le dégagement de gaz carbonique qui tient l'oxyde de fer dissous, assurerait ainsi sa fixité. Mais il faut ici de nouvelles recherches.

En résumé, la nouvelle méthode parait devoir êtrd

174 l'année scaounfiFiQUE.

applicable à la plupart des eaux minérales* Seulement» si dans un même bassin faydrolo^que , on peut eboisir entre des eaux diaudes et des eaux froides, H. Henry recommande de s'attacher de préférence aux dernières, le changement de température étant moins sensible dans ce cas.

Ainsi la concentration des eaux minérales par le froid qui en sépare des glaçons d'eau pure et laisse une eaumère inaltérée, fournit une sorte i*essence (ftau minérale^ qui se prêtera admirablement à l'exportation, et permettra de réaliser, sur les frais de transport, une grande écono* mie. Ce qui parait tout aussi utile au point de vue de l'usage médical,, c'est que l'on pourra désormais, administrer aux malade, aux femmes ou aux enfants, les eaux minérales sous un volume réduit, ce qui dispensera d'en faire boire d'immenses verrées. Enfin les eaux concentrées seront très-propres à la préparation des sirops, pastilles, tablettes, etc. M. Henry croit même que cette méthode appliquée aux sources mêmes, permettrait de régénérer un certain nombre de bains naturellement trop peu chargés de sels minéraux.

Notons enfin un dernier avantage. La glace qui provient de la congélation d'une eau minérale, est très-pure ; elk aura donc toujours par elle-même sa valeur. Si l'on met cette méthode en pratique pendant la saison des bains, on pourra fournir aux baigneurs la glaœ, qui fait presque toujours défaut dans les stations d'eaux minérales ; tel est, en particulier, le cas de Vichy, et telle est aussi la station minérale dans laquelle cette méthode a été appliquée pour la première fois en 1863.

yGooçle

CHUflE. 175-

L'ammoBÎujre de euivre et le olilorure de zinc, dissolvants de la soiei. par MM. Ozanam et Persoz fils*

M. Persoz fils et M. le docteur Ozanam ont découvert deux réactifs propres à distinguer les tissus de laine des tissus de soie^ en dissolvant cette dernière matière.

On savait déjà différencier une étoffe de laine d'un tissu de fibres textiles (coton, lin, chanvre, etc.), en plongeant ces étoffes dans une dissolution ammoniacale d*oxyde de cuivre, qui attaque la cellulose des fibres végétales et laisse intacts les fils de laine. M. Ozanam vient étendre à la soie cette précieuse propriété de l'ammoniure de cuivre. Il peut dissoudre complètement la soie, pourvu qu'on prolonge pendant quelques heures l'action du réactif. On obtient la dissolution de la soie, en trois, six ou douze heures, suivant les quantités et les proportions de liquide employées. La laine, au contraire, peut rester pendant quinze jours, au sein de la liqueur, sans éprouver la moindre modification dans sa texture ou dans sa résistance.

11 résulte de là un moyen très-simple de reconnaître en une seule opération si un tissu est formé de coton de soie^. ou de laine. Laissez tremper l'étoffe pendant une demi-heure dans l'ammoniure de cuivre, et tout le coton sera dissous; laissez l'action continuer pendant un jour, et toute la soie se séparera : le reste sera de la laine.

La dissolution de soie pourra recevoir d'admirables applications. On imitera les procédés de la nature en rendant cette matière liquide, comme elle l'est dans le corps dU ver à soie, et susceptible d'être obtenue sèche par évaporation. On pourra donc désormais couler la soie au lieu de la tisser, en faire des sortes de cuirs souples, légers, tenaces et imperméables. On pourrait également la filer au moyen d'une

machine qui serait un ver à soie artificiel. On aurait enfin ainsi le moyen d'utiliser les chiffons de soie usés, les cocons gâtés et tous les débris de l'industrie, des soies : il suffirait de les dissoudre dans la liqueur cuivreuse pour obtenir, par l'évaporation, ces nouveaux cuirs de soie.

M. Persoz fils a trouvé, de son côté, que le chlorure de zinc, à 50 degrés aréométriques, dissout la soie et peut servir de réactif pour reconnaître cette substance dans un mélange de tissus. Il faut que le liquide soit neutre, ce que l'on obtient en le faisant bouillir avec un excès d'oxyde de zinc. Dans ce liquide, la soie se prend d'abord en une masse gommeuse, qui conserve la forme des fils oujdes tissus employés ; elle se change ensuite en grumeaux transparents, pour entrer finalement en complète dissolution . L'action peut avoir lieu à froid, mais une chaleur modérée la favorise. A une température voisine de son ébuUition, le chlorure de zinc dissout des quantités de soie assez considérables, pour devenir visqueux.

D'après tout ce qui précède pour analyser un tissu quelconque, il suffit de le plonger dans le chlorure de zinc : la' soie s'y dissout, et s'il y a un résidu, il se compose de laine ou de coton. Dans ce cas, reprenez votre échantillon et traitez-le par de la soude ou potasse caustique en solution aqueuse, à 5 ou 10 centièmes. La laine, s'il y en a, sera entièrement dissoute; ce qui reste sera la fibre végétale.

Avec ces trois réactifs, l'ammoniure de cuivre, le chlorure de zinc et la potasse caustique, on a donc tous les moyens désirables de différencier les diverses espèces de tissus. Depuis plusieurs années, le microscope servait, avec beaucoup d'avantages, à faire cette distinction, cette analyse des tissus ; mais le microscope n'étant pas à la portée de tous, les nouvelles méthodes chimiques pour la séparation et la distinction de la laine, du coton et de la soie, sont appelées à rendre de grands services.

yGooçle

Pains âgés de dix-huit siècles; observations de M. de Luca sur la composition chimique des pains trouvés à Pompéï.

r^ous avons parlé l'année dernière du fait curieux de la découverte d'une fournée de pains dans les fouilles de Pompéï. Le 9 août 1862, on mit au jour une maison de boulanger, avec le four, dont la bouche était encore fermée par une large porte en fer, munie de deux poignées. Au moment où la porte fut descellée, on aperçut une fournée entière composée de 81 pains, tels qu'ils avaient été déposés environ 1800 ans auparavant.

L'honnête boulanger de Pompéï, lorsqu'il enfournait le pain destiné à la consommation du lendemain, était assurément à mille lieues de penser que sa marchandise, au lieu d'être mangée par ses pratiques, ferait, dix-huit siècles plus tard, l'objet d'une communication à Y Académie des Gaules,

Le professeur de Luca, a exposé devant l'institut les résultats des analyses chimiques auxquelles il a soumis les pains et le blé trouvés dans la boulangerie romaine.

M de Luca commence par donner une description détaillée de ces restes de l'industrie du premier siècle de notre ère. Les pains, sous le rapport de la grandeur, de la forme, de toutes les particularités caractéristiques, à l'exception du poids, de la couleur et de la composition chimique, se montrent tels qu'ils sont sortis de la main du boulanger : ce sont de véritables momies de pains. Soixante-seize de ces pains étaient du poids de 500 à 600 grammes chacun; quatre autres pesaient 700 à 800 grammes; un seul pesait 1 kilogramme 204 gr.

Les soixante-seize pains d'une livre présentent une forme

178 l'année fiCafiMTIFIQUE.

circulaire et un diamètre moyen de 20 centimètres, ils sont plats, mais un peu enfoncés au centre. Au milieu de cette dépression centrale existe une empreinte qui pourrait $tre la marque du boulanger. Les bords de ces pains sont relevés et arrondis ; des sillons raycmnant du centre , partagent leur partie supérieure en huit lobes égaux. Une sorte d'entaille divise chaque pain en deux parties : la partie supérieure est bombée et divisée en un certain nombre de fragments. Les quatre pains plus lourds ne diffèrent des autres que par un diamètre qui est en moyenne de 24 centimètres, et par l'absence de l'entaille horizontale. Enfin le pain, dont le poids est de deux livres et demie, a un diamètre d'environ 32 centimètres; sa surface est divisée en quatorze lobes, offrant, chacun à son centre, une empreinte semblable à celle qui se voit sur chaque pain d'une livre; ce qui ferait supposer que ces pains se débitaient par quartiers. Les divisions qui vont du centre à la circonférence, paraissent avoir été formées par une simple pression, en appuyant le dos d'un couteau ou autre outil sur la pâte, tandis que l'entaille circulaire que présente le bord extérieur semble avoir été priUiquée par le tranchant d'un couteau, et en deux ou trois coups.

Ce fait que deux d'entre les soixante^setze pains de Pompéi ne portent pas d'empreinte centrale, semble démontrer que les anciens ne les fabriquaient pas dans un moule, mais qu'ils les façonnaient à la main. D'ailleurs, à Palerme, à Catane, dans l'intérieur de la Sicile, et, pouvons-nous ajouter, dans beaucoup d'autres pays de l'Eu* rope, on façonne encore à la main des pains qui ont une forme semblable à celle des pains antiques.

Douze de ces pains ont été placés dans le Musée de Naples, les soixante-neuf autres sont conservés à Pompéi.

Tous ces pains ont une couleur brun-noâxâtre. Leur

pâte présente des cavités, des soufflures analogues à celles qui eiistent dans les nôtres. La croûte est dure et compacte; la mie est poreuse, s'écrase entre les doigts, et offre un éclat noirâtre, comparable à celui de la houille.

D'après les analyses de M. de Luca, ce pain contient jusqu'à Î3 pour 100 d'eau dans sa pâte poreuse intérieure, et un peu moins dans la croûte. La proportion de carbone diminue, celle de l'hydrogène augmente en allant du bord au centre. Ceci semble prouver que la décomposition des substances organiques ne s'est pas opérée brusquement par l'action d'une température très-élevée, mais que la pâte s'est transformée lentement en matières ulmiques, par la seule influence du temps et des agents extérieurs, agissant à travers les cloisons du four, bien que les pains y fussent, en apparence, à l'abri de l'air» C'est dans les parties centrales que les éléments des matières organiques se sont le mieux conservés.

Dans la même maison de boulanger, on a découvert un moulin en pierre tout monté ; il est formé de la meta ou meule fixe intérieure de forme conique, et du catillus ou meule mobile extérieure, en forme de sablier, dont le fond s'emboîtajt sur la meta^ tandis que le blé s'introduisait par la partie supérieure. Des pièces de rechange gisaient à terre, contre le mur. On a trouvé, de plus, une grande jarre destinée à laver le blé avec de l'eau qui était amenée par un conduit en plomb muni de robinets. Sur le sol et tout près du moulin était un monceau de blé.

Les grains de blé ont parfaitement conservé leur forme. Leur couleur est d'un brun noirâtre, tacheté de blanc ; la matière en est poreuse et à'écrase facilement entre les doigts. Le poids d'un grain varie de 17 à 19 milligrammes. La quantité d'eau qu'ils abandonnent à 110 degrés est, en moyenne, de 22 0/0; le blé ordinaire n'en donne que 14 0/0. L'incinération a fourni 14 0/0 de cendres, tandis que du blé ordinaire ne laisse que 2 centièmes de son poids

de substances minérales par l'incinération. Les matières qui sont détruites par l'action de Tair et de la chaleur audessus de 110* constituent, par conséquent, les 64 centièmes des composés ulmiques dans lesquels le blé s'est transformé.

En comparant la composition de ce blé avec celle du blé ordinaire, telle qu'elle résulte des analyses de M. Boussingault, on y remarque un accroissement relatif du carbone (69 au lieu de 46 0/0), et une diminution très-notable de l'oxygène (5 et demi au lieu de 43 0/0), ainsi qu'une diminution de l'hydrogène; l'azote seul n'a guère varié de proportion. Le poids des cendres était notablement supérieur à celui des cendres du blé contemporain, d'où il faut conclure que des matières minérales sont infiltrées dans ce blé avec l'eau qui pénétrait par les couches de terrains qui couvraient Pompéï.

L'écorce du pain est lisse, opaque, et se détache aisément du noyau, lequel montre encore parfaitement le tissu celluleux normal. Mais ici toute trace de matière organique a disparu. Il n'y a plus ni gluten, ni amidon, ni sucre, ni corps gras dans ces grains, qui ont conservé tout leur carbone et leur azote , en cédant la presque totalité de leur oxygène, et s'enrichissant de matières minérales par infiltration.

Telles sont les observations du chimiste italien sur ces pains et ce blé qui dormaient, dans la maison de Pompéï, depuis le règne de Titus.

Sur Tessai des huiles par le réactif Hauchecorne.

M. Hauchecorne, pharmacien à Yvetot, a découvert un réactif nouveau pour la pureté des huiles dont le commerce

yGooçle

fait usâge. Nous emprunterons la description de cette nouvelle méthode à M. Favrot, qui, dans la France médicale, en a donné l'exposé que l'on va lire :

« Jusqu'en 1819, dit M. Favrot, on ne connaissait aucun moyen de coDStater la pureté des huiles d'olive, et le consommateur se trouvait entièrement à la discrétion de la bonne foi du fabricant; mais à cette époque, un chimiste de Marseille, M. Poutet, eut l'idée d'essayer l'action du niti'ate acide de mercure sur les huiles d'olive. 11 avait été conduit à cet examen par l'observation qu'il avait faite que ce composé chimique avait la propriété de solidifier cette huile dans la préparation de la pommade citrine.

Pendant plusieurs années, le réactif Poutet fut le seul employé; mais M. Félix Boudet démontra, quinze ans après la découverte de M. Poutet, que dans son réactif le mercure n'avait aucune action, et que l'acide hypoazotique seul solidifiait l'huile d'olive. 11 était donc tout à fait inutile d'employer le nitrate acide de mercure, il suffisait de faire intervenir l'acide azotique contenant de l'acide hypoazotique pour obtenir tous les phénomènes produits par le nitrate acide de mercure luimême.

Mais les réactifs Poutet et Boudet étaient d'une conservation difficile, leur emploi exigeait des soins de manipulation qui ne pouvaient être à la portée de tout le monde ; enfin, le point de solidification des huiles était lui-même assez difficile à observer, et la température avait aussi son influence sur le temps nécessaire à cette solidification.

On cherchait donc un moyen plus pratique, d'une application plus facile, en un mot, un réactif qui pût dire instantanément si l'huile d'olive était pure ou mélangée. Nous croyons que ce réactif est trouvé, et c'est à M. Hauchecorne, pharmacien à Yvetot, qu'on en doit la découverte.

M. Hauchecorne avait étudié, à son tour, l'action de Tacide hypoazotique sur l'huile d'olive, et il en avait conclu que c'était à sa grande avidité pour l'oxygène qu'était due la réaction qui se produisait ; mais cette huile était-elle la seule à avoir cette affinité? évidemment non, et nous n'en voulons pour preuve que les incendies spontanés qui résultent de l'accumulation des laines huilées réunies en tas dans les filatures, et les précautions qu'on est obligé de prendre pour les empêcher de s'enflammer par la seule action de l'air.

Ylîl 1 ï

Cette conviction porta notre confrère à expérimenter son rëafCtif %nr les principales huiles employées dans le commerce, et il reconnut que chaque espèce d'huile offrait un caractère spécial qui permettait de la distinguer des autres et d*appré* cier les proportions des mélanges qu'on pouvait faire subir à l'huile d'olive à Taide des huiles de graines.

Les huiles soumises à l'expérience par M. Hauchecome sont : rhufle d'oftue, Fhuile à'œillette, l'huile de sésame^ Thuile d'orochide et celle de faine.

Cest Fhuile oxygénée qui constitue le réactif de notre confrère; il l'emploie à la dose d*un volume pour quatre vohimes d'huile à essayer, et comme son application est plutôt industrielle que purement scientifique, il s'en est assuré la propriété par un brevet d^nvention.

La véritable découverte de M. Hauchecome, c'est la mise au jour d'une réaction spéciale qui se produit sur un des principes essentiels à chaque espèce d'huile, que M. Hauchecome suppose être l'albumine et le mucilage, sous l'influence d'une quantité déterminée d'oxygène.

Cela est si vrai que, si au lieu d'opérer sur quatre volumes d'huile et un volume de réactif ou sur des multiples de ces deux nombres, on modifie ces proportions, on n'arrive jamais à une netteté aussi grande dans les résultats, et l'instantanéité de la réaction n'a plus lieu.

De même, M. Hauchecome s'est aperçu que la pureté plus ou moins grande de chaque espèce d'huile avait une influence sur l'intensité de la coloration produite, et que cette intensité était d'autant plus grande que l'huile essayée était moins pure.

Ainsi, M. Hauchecome admet que l'eau oxygénée exerce deux actions chimiques sur les huiles : la première se manifesterait sur le mucilage et l'albumine en déterminant une coloration spéciale; la seconde, sur le principe gras qu'elle tendrait à oxygéner et à solidifier.

C'est l'huile d*olive qui a surtout fixé l'attention de notre confrère comme étant celle qui, en raison de sa valeur, était le plus souvent falsifiée; il a été assez heufreux pour déterminer non-seulement son mélange avec des huiles de graines, mais encore pour reconnaître la qualité de l'huile elle-même.

Il n'est pas rare, en effet, qu'une huile, vierge de mélange, soit soupçonnée de falsification, parce que le producteur aura tantôt négligé de faire le choix des olives, portant au moulin primeurs et fruits mûrs, et tantôt mêlé plusieurs variétés d'oîives

yGooçle

€11 Yue de leur bonification. On obtiendra toujours, il mi vrai, un liquide d'une belle eau y mais il sera quelque peu «mer et iipre à la gorge, simulant au goût la présence d'une huile de graine qui n'y existera cc^ndant pas.

Mais le réactif Hauchecorne met au grand jour et rend pour ainsi dire palpable ce point délicat de pureté et de qualité, objet si fréquent de discussion entre vendeurs et aclusteurs. Son action est basée sur ce fait bien constaté, que la préeence du principe colorant vert dans Tolive coïncide avec la maturité du fruit et en est l*indice le plus certain. Cette matière colorante est au contraire peu développée dans le fruit dit priViK^r, chez lequel en revanche prédomine le principe âpre et amer. C'est ce principe colorant vert, particulier à l'olive mûre, que Teau oxygénée met en évidence.

Yoici comment M. Hauchecorne fait usage de son réactif. 11 introduit dans un tube gradué quatre parties d'huile à essayer et une partie de réactif; il bouche le tube, il agite fortement pendant quelques secondes, puis il laisse reposer, et^oici ce qu'il observe :

Lhuik iFoUve pure prend une teinte qui varie du vert pûioie

au TERT TENDRE ;

Vhuile d' œillette prend une couleur rose CLAm ;

Uhmk de tésame prend une couleur rouge vif et le réactif se colore lui-même;

LhsMU d'arachide prend une teinte d'un oris jaiwatre laiteux;

Lhuik de faine se colore en rouge ocrâgé sans coloration du réactif.

Yoici des nuances bien précises, qui ne permettent pas de confondre les huiles entre elles ; mais le procédé eût été imparfait s'il n'avait pas donné d'autre résultat. Aussi M. Hau^ checorne a-t-il opéré lui-même les mélanges de ces huiles avec l'huile d'olive dans des proportions différentes, il. les a soumis à son réactif, et il a obtenu les résultats suivants :

L'huile d'olive, môlée à 10 cyo d'huile d'oeillette, a pris une teinte gris héiLa avec reflet verdatre ; à 30 (yo, une nuance d'un GRIS SALE FRANC ; à 50 0/0, une couleur oris Rosà fraoc.

L'huile d'olive, mêlée à 10 0/0 d'huile d'arachide, a pris une teinte d'un vert laiteux; à 30 0/0, une teinte d'un gris léger ; à 50 0/0, une couleur d'un gris nuancé de jaunâtre.

L'huile d'olive, mêlée à 10 0/0 d'huile de sésame, a pris une nuance ambrée, et le réactif s'est coloré; à 30 C^, elle a pris

yGooçle

une couleur orangé vif; à 50 0/0, une couleur rouge trèsprononcée.

L'huile d'olive, mêlée à 10 0/0 d'huile de faîne> a pris une teinte d'un gris sale avec reflet jauiIe; à 30 0/0. la couleur est devenue jaune rousseatrk ; à 50 0/0, la nuance est devenue rouge ocracé clair.

Quand on examine ce tableau, on remarque que c'est l'huile > de sésame qui est la plus facile à reconnaître, et que c'est celle à' arachide qui, au contraire, peut le plus facilement échapper à l'expertise; en effet, son type étant le gris jaunâtre, on conçoit sans peine qu'une petite quantité de cette huile, ajoutée à l'huile d'olive, ne fasse qu'amoindrir la couleur verte caractéristique de cette dernière; mais la combinaison laiteuse fournie par l'huile d'olive arachidée avec le réactif Hauchecome, persiste au del^ de vingt-quatre heures et empêche de la confondre avec l'huile d'olive rancie, qui, après avoir ofTert une réaction légèrement laiteuse, s'éclaircit au bout d'une heure ou deux de repos.

M. Hauchecorne avait eu la pensée de faire établir des cartes coloriées indiquant les teintes offertes par son réactif sur les mélanges d'huile d'olive avec les huiles de graine en diverses proportions ; mais il en a été détourné par les négociants euxmêmes, qui lui ont démontré la nécessité d'accorider une latitude pour les nuances, afin d'éviter de nombreux procès; c'est pour cela qu'il a fixé depuis le vert pomme jusqu'au vert tendre pour la nuance dgnnée par l'huile d'olive pure.

La coloration vert pomme indique que le fruit qui a servi à la préparation de l'huile d'olive était plus que mûr : c'est celui que les fabricants désignent sous le nom de confiture; la coloration vert tendre s'applique à l'huile produite par des olives tout venant, mais sans fruits gâtés; mais si l'huile est rancie, elle prend avec le réactif l'aspect d'une émulsion avec ou sans teinte verte ; enfin, si elle possède une saveur amère, c'est l'indice qu'elle a été obtenue avec des olives primeurs.

Les huiles de Nice, de Port-Maurice et de la rivière de Gênes ont donné à M. Hauchecorne les réactions de premier ordre ; celles d'Aix et de Grasse venaient au second rang.

L'huile d'olive servie sur la table de l'Empereur lui a donné le vert des feuilles naissantes, ce qui indique une bonne fabrication, faite avec des fruits de choix, et une huile bien purifiée.

Le mélange qui a présenté le plus de difficultés à notre confrère est celui de l'huile d'arachide. Les perfectionnements ap-

yGooçle

portés dans la culture de cette graiue, dans le midi de la France, permettent d'obtenir de Thuile très-douce, n'altérant nullement le parfum de l'huile d'olive et pouvant se mêler avec elle dans la proportion de 50 0/0, sans que le dégustateur le plus gourmet puisse s'en apercevoir. Le réactif Poutet seul peut signaler cette fraude; mais, s'il dévoile une proportion de 50 0/0 d'huile d'arachide et au-dessous, il est muet quand la proportion d'arachide dans l'huile d'olive ne passe pas 25 0/0 ; aussi les fraudeurs se gardent bien de dépasser cette limite, et les huiles d'olive surfines à parfum de fruit peuvent très-bien contenir 20 0/0 d'arachide sans que le réactif Poutet ou Boudet en dise rien.

L'habileté dans ce genre de fraude est poussée à tel point que M. Hauchecorne a expérimenté de l'huile d'olive arachidée à 20 0/0, et cette huile, traitée par le réactif Poutet, en même temps que six autres échantillons parmi lesquels se trouvait l'huile de la table de TEmpereur, s'est solidifiée la première, devançant l'huile impériale d'une douzaine de minutes. Soumise à l'actibn d'un mélange frigorifique, elle n'a pas présenté les granules sablonneux de l'huile d'arachide, mais il s'y est formé de beaux grumeaux, comme aurait pu le faire la meilleure huile d'olive.

Cette fraude, qui atteint la perfection, n'échappe pas à la sensibilité du réactif Hauchecorne, et la combinaison laiteuse persistante que donne cette huile arachidée devient un obstacle insurmontable à cette habile falsification.

Quant au mélange des autres huiles avec l'huile d'olive, il est vraiment impraticable en présence du réactif Hauchecorne ; à la dose de 5 0/0 seulement, ces huiles manifestent, sous Tinfluence du réactif, les phénomènes de coloration que nous avons indiqués à 10 0/0; et dès lors qu'on a versé le réactif, et qu'après avoir bien bouché le tube et bien agité le mélange, on le regarde attentivement, si l'on voit fuir la teinte verte de Tolive, au lieu de la voir se fortifier, on peut dire à priori qu^ cette huile 'n'est pas tout olive, et, au bout de deux minutes, le caractère spécial à l'espèce d'huile ajoutée se dessine nette-. ment et permet d'en déterminer la nature et même la proportion.

Sur 292 huiles d'olive du commerce, examinées par M. Hauchecorne chez divers débitants de la Seine -Inférieure, il en a trouvé une seule mélangée d'oeillette, six avec de l'huile de sésame, près d'un cent avec l'arachide, une vingtaine seule-

ment étaient faites avec des olives de premier choix, les antres avaient, été obtenues avec des olives à primeur ou rancies. Les mélanges se font ordinairement dans les proportions de 25 à 40 0/0> rar^Enent plus, mais aussi rarement moins.

Notre intention n'est pas de critiquer l'usage de Thuile d'arachide dans l'alimentation; cette huile a maintenant, grâce aux perfectionnements apportés dans sa préparation, conquis droit de cité ; mais son prix est si différent de celui de Fhuile d'olive, que le mélange de Tune avec l'autre est une véritable tromperie sur la nature de la chose vendue.

A notre avis, le réactif Hauchecorne a atteint le degré de précision et de certitude que Ton peut exiger dans les expertises commerciales; il y joint une grande rapidité dans Texécution des essais que l'on veut faire, et une grande simplicité dans son emploi.

A tous ces titres, il mérite Pattention dont il est l'objet, et il est appelé à faire cesser une fraude que tous les efforts de la science n'avaient pu détruire, même après les travaux ingénieux de MM. Poutet de Marseille, et Boudet de Paris. »

Si» la présence de la cholestérine dans les végétaux.

La cholestérine n'avait encore été trouvée que dans le règne animaU En 1775, Conradi découvrit le premier cette substance dans les calculs biliaires, qui en sont quelquefois presque exclusivement formés. M. Chevreul a signalé sa présence dans la bile de l'homme et de plusieurs animaux. Elle existe encore dans le cerveau, dans le foie, dans le sang, dans le jaune d'oeuf, et dans le liquide qiai remplit chez la femme les kystes de l'ovaire.

Un auteur allemand, M. Beneke, a recherché la cholestérine dans le règne végétal, et ses recherches ont été couronnées de succès. Il a réussi à extraire des pois uno assez grande quantité de ctkolestérino : â kilogrammes 500 grammes de pois concassés ont été mis en dig^stioa

et agités fréquemment avec le même poids d'alcool à 94* p. 100, à la température de 36* ou 40*, pendant 24 ou 36 heures. La liqueur alcoolique, filtrée et évaporée à une douce chaleur, a laissé un extrait brun, visqueux, qui a été dissous, à 40^» dans environ 400 centimètres cubes d*eau, et maintenu à Tébullition pendant 3 ou 4 heures avec un 1/2 kilogramme de litharge. Le liquide surnageant étant devenu parfaitement limpide, on Ta décanté et on a traité le résidu par Talcool, d*abord à froid, puis à chaud. Les liqueurs alcooliques, purifiées d*uiie trace de plomb par Thydrogène sulfuré, filtrées et abandonnées à elles-mêmes, ont déposé des cristaux de cholestérine. 11 ne reste qu'à purifier le produit. 2 kilogrammes 500 grammes de pois ont fourni, par ce traitement, 1 gramme 50 centigrammes de cholestérine ; l'auteur ajoute qu'il a trouvé ce principe immédiat, non-seulement dans les jeunes plantes et dans toutes les graines végétales, mais même dans l'huile d'olives.

Cette découverte est intéressante pour le médecin, au point de vue de l'étiologie des calculs biliaires. En effet, dans les traités de pathologie les plus récents, on admet que les calculs biliaires sont engendrés par une alimentation trop riche en viandes grasses, et pour prévenir la formation de ces calculs , ou conseille aux malades de restreindre le plus possible l'usage des corps gras , et de se nourrir de légumes frais herbacés ou féculents. Or, si les pois et d'autres légumes contiennent de la cholestérine, et s'il est dànontré que l'alimentation joue un rôle dans la production des concrétions de la vésicule biliaire, il est évident qu'il est dangereux de prescrire les féculents, et les pois en particulier, aux personnes qui ont déjà souffert de coliipies hépatiques.

Sur la recherche médico-légale des taches de sang, par M. Erdmann.

Les moyens dont peut disposer le médecin-légiste pour reconnaître les taches de sang, sont fondés sur les caractères chimiques et sur les caractères microscopiques du sang. Quand un liquide aqueux renferme du sang, si on le chauflfe jusqu'à Tébullition, à la flammé d'une lampe à alcool, il se trouble, se décolore, devient grisâtre, et dépose des flocons qui sont un mélange de fibrine et d'albumine. Ces flocons se dissolvent très-facilement par quelques gouttes de solution de potasse, et la liqueur prend alors une teinte verte vue par réflexion et rosée par réfraction. Ce signe est Tindice de la présence du sang.

Le microscope fournit un autre moyen de reconnaître les taches de sang ; mais ce moyen est entouré de beaucoup de difficultés pratiques, par suite de la prompte et facile altération des globules.

Le procédé conseillé par M. Erdmann repose aussi sur l'emploi du microscope ; seulement ce n'est pas le globule que l'auteur cherche à reconnaître, mais une substance rouge cristallisée que M. Teichmann a désignée sous le nom à'hémine, et qui se reproduit aux dépens de la matière colorante du sang, quand ce liquide est mis en contact avec l'acide acétique concentré.

Voici comment l'auteur recommande d'opérer. La tache soupçonnée est traités à plusieurs reprises par de l'eau distillée; une partie de la liqueur est placée dans un verre de montre, et évaporée avec une goutte d'une solution de sel marin dans le vide sec. Le résidu est examiné soigneusement au microscope, et s'il ne renferme rien qui puisse

être confondu avec les cristaux d'hémine, il est humecté d'acide acétique cristallisable. L'acide acétique est évaporé au bain-marie, et le résidu est de nouveau examiné au microscope, après avoir été mouillé avec quelques gouttes d'eau.

M. Erdmann regarde la production des cristaux d'hémine comme le seul moyen de reconnaître, dans beaucoup de cas, la présence du sang.

Analyse chimique de Thuile de pétrole d'Amérique.

MM. Pelouze et Cahours ont fait, en 1863, une analyse approfondie de l'huile éclairante que l'Amérique nous envoie depuis quelques années, et dont nous avons déjà plusieurs fois parlé dans ce recueil.

La partie la plus abondante de cette huile naturelle bout régulièrement à la température de 68°. C'est un liquide incolore et très-limpide, qui possède une odeur éthérée. Sa densité est 0,66 à la température de 16°; celle de sa vapeur, 3,05^. La combustion de cette substance au moyen de l'oxyde de cuivre, et la détermination de sa densité sous forme gazeuse, conduisent à la formule C*^H** = 4 volumes vapeur.

Insoluble dans l'eau, ce liquide se dissout abondamment dans l'alcool, l'esprit de bois, la benzine et divers éthers composés. Ce carbure d'hydrogène dissout abondamment, môme à froid, le suif, l'éthal, la stéarine, la margarine, la paraffine, les huiles grasses et les acides qui résultent de leur saponification. Il dissout facilement la nitrobenzine et l'alcool phénique. Il prend feu à rapproche d'un corps en ignition et brûle avec une flamme trèséclairante. Traité par le chlore, ce carbure d'hydrogène,

que les auteurs désignent, d'après la classification de Ger-^ hardt, sous le nom i'hydrurù d'hexiU^ ou lôen par celui A^hydrurê de caproylène^ se comporte comme tous les carbures d'hydrogène , en échangeant successivemant de l'hydrogène contre des qualités équivalentes de chlore.

MM. Pelouze et Cahours ont obtenu de la sorte une série de produits de substitution parmi lesquels ils ont étudié plus spécialement celui représenté par la formule C**H"C1, qui, traité par le sulfhydrate de sulfure de potassium, donne un liquide qui bout à 145'', et à HS"", d'une odeur à la fois fétide et éthérée.

Les auteurs concluent de leurs recherches que ce carbure, homologue au gaz des marais, peut, comme ce corps, servir de point de départ à la formation d'une série de composés comparables à ceux qui dérivent de l'esprit de bois. On peut, à l'aide de réactions convenables, engendrer avec ce produit un alcool présentant la plus frappante analogie avec l'alcool amylique, à côté duquel il se place.

De son côté, M. Muspratt a fait l'analyse d'une huile brute américaine provenant du Canada, et a trouvé qu'elle contenait sur 100 parties :

Huile légère colorée 1 20 parties.

Huile lourde jaune 50

Huile de graissage riche en paraffine 22

Goudron 5

Charbon 1

Perte 2

Tôô*

Cette analyse montre que la moitié de cette huile brute consiste en un liquide propre à Téclairage, d'une grande pureté et n'offrant aucun danger ; et qu'en extrayant les essences les plus légères de l'huile du poids spécifique de 0,794, ainsi que Ta fait une compagnie, et laissant un

yGooçle

peu plus de paraffine dans ces huiles, il n'est pas difficile de mettre sur le marché, par chaque 100 litres d'huile brute, 80 litres de bonne huile d'éclairage, non combus' tible spontanément.^

Le produit décrit comme huile légère colorée est en réalité semblable au benzole, dont on extrait aujourd'hui de si brillantes couleurs. L'huile lourde jaune est propre à l'éclairage.

L'huile brute elle-même peut servir à la fabrication d'un gaz très-éclairant, et on peut l'employer à des chauffages dans des appareils appropriés, et la substituer à Ik houille ; mais il vaut mieux la convertir en gaz et employer celui-ci au chauffage.

De rution décolorante de rurine sur la teinture d'iode.

Les chimistes ont été fort divisés, en 1863, sur une difficulté pratique qui a surgi inopinément et qui n'a pas trouvé les expérimentateurs en mesure de la résoudre. Nous laisserons un savant médecin nous exposer cette intéressante question. M. le docteur Vigla, dans le /owrnal de Pharmacie, s'exprime en ces termes, au sujet de l'action décolorante que l'urine exerce sur la teinture d'iode:

c Depuis plusieurs semaines on s'est beaucoup occupé, dans les services hospitaliers de médecine et dans quelques laboratoires, de l'action de la teinture d'iode sur les urines glycosiques et comparativement sur les urines non glycosiques de provenances diverses. Le point de départ de ces recherches a été une note de MM. Trousseau et Dumont-Pallier sur un procédé nouwau qui permettrait de reconnaitre Us urines glycosiques (Union médicale^ 31 mars 1863).

On connaît, depuis un certain temps déjà, la propriété que

yGooçle

19S l'année scientifique.

la teinture d'iode possède, en commun avec l'acide nitrique, de produire, par son mélange avec les urines ictériques, une t)elle coloration yerte. Le premier de ces réactifs, dont je ne connais pas Tauteur, est même beaucoup plus sensible que le second, dû à Berzélius. t Nous poursuivions, disent les auteurs cités, ces rôcherches depuis déjà ^usieurs semaines, lorsque le 25 mars 1863, examinant comparativement plusieurs urines avec la teinture diode, nous versâmes quelques gouttes de teinture d'iode dans une éprouvette qui contenait de Turine de diabétique (urine pesant 37® à l'aréomètre).

<r L'urine diabétique, presque incolore, avait pris d*abord une coloration sucre d'orge due au mélange de la teinture d'iode ; mais quel fut notre étonnement lorsque nous vîmes la coloration disparaître peu à peu, puis l'urine redevenir complètement incolore après quelques secondes. »

L'expérience, répétée plusieurs fois sur la même urine et sur Turine de plusieurs autres malades diabétiques, donna toujours le môme résultat, c'est-à-dire que la teinture d'iode fut décolorée en quelques secondes. L'action décolorante des urines sucrées sur la teinture d'iode parut aussi d'autant plus grande que la densité des urines était plus grande elle-même.

De plus, après avoir expérimenté le même procédé, sur des urines de provenances diverses (mais urines fraîches et acides au papier de tournesol), il a été constaté par MM. Trousseau et Dum ont -Pallier que l'urine des diabétiques semblait seule avoir la propriété de décolorer rapidement la teinture d'iode.

Frappés de ces résultats, ils pensèrent que l'on pourrait probablement, avec la teinture àUode titrée y déterminer la quantité de glycose contenue dans l'urine ; que pour obtenir ce résultat, il suffirait de mesurer là quantité de teinture d'iode qui serait décolorée par une quantité d'urine déterminée.

M. le docteur G. Mauvezin, de Bray- sur-Seine, ayant répété les expériences précédentes avec l'urine d'un enfant de six ans atteint de diabète, et les ayant trouvées exactes, fut amené incidemment à proposer la solution d'amidon comme auxiliaire de la teinture d'iode pour révéler la présence du sucre dans les urines peu chargées de ce principe.

Il constate, en effet, que c lorsque l'on mélange une urine glycosique avec une petite quantité de solution d'amidon, et que l'on verse dans ce mélange une quantité de teinture d'iode inférieure à celle ^ue pourrait neutraliser la glycose contenue dans l'urine, il ne se produit aucune coloration ; mais dès

yGooçle

qu'il y a la plus petite quantité d'iode eu excès, on voit apparaître immédiatement la coloration bieue caractéristique de riodure d'amidon. » (Union médicale du 9 avril. )

En effet, ajoute-t-il, s'il est facile de juger de la décoloration de la teinture d'iode dans une urine très-sucrée, il n'en est pas de môme pour une urine qm, renferme peu 'de glycose. C'est ce qq'il a pu constater en étendant de quatre fois son poids d'eau l'urine qu'il avait examinée. L'addition de l'amidon rend ici de véritables services; car s'il n'y a pas de sucre dans l'urine, la plus petite quantité d'iode suffit pour bleuir le liquide à analyser; et si, au contraire, il y en a, il faudra ajouter une quantité plus ou moins grande d'iode avant d'obtenir cette coloration. Puis, se livrant à d'autres considérations, M. G. Mauvezin cherche le moyen d'arriver ainsi à l'analyse quantitative du sucre contenu dans les urines, considérations que nous ne pouvons reproduire ici, nous bornant à signaler l'idée mère de son procédé.

Les faits annoncés par MM. Trousseau et Dumont-Pallier ne tardèrent pas à être l'objet de doutes, de contradictions ou d'interprétations différentes de la leur.

M. Corvisart, le premier, éleva un doute. Après avoir rappelé qu'il résulte des expériences de Magendie que la plupart des liquides naturels de l'orgaaisme ou ceux obtenus par infusion des organes empêchent la liqueur d'amidon d'être colorée par la teinture d'iode, il cite les recherches qui lui sont propres et desquelles il résulte que l'acide urique en particulier possède à un haut degré la propriété de décolorer la teinture d'iode, et se demande si telle n'est pas la cause des résultats obtenus par les auteurs précités. (Union médicale, 9 avril.)

M. Dechambre, dans plusieurs articles remarquables {Gazette hebdomadaire, 11 et 24 avril), exposa et compléta, pour ainsi dire, Topinion de MM. Trousseau et Dumont-Pallier à la suite de conversations suivies avec eux. Il s'attacha à circonscrire la question dans les termes où ils l'avaient, laissée, ne revendiquant que la découverte du fait brut, sans anticiper sur l'explication chimique qui pourrait lui convenir. 11 les défendit d'avoir attribué la décoloration de la teinture d'iode à la glycose contenue dans l'urine, puisqu'ils avaient parfaitement établi que la glycose des laboratoires dissoute dans, l'eau, et même la glycose provenant d'une urine diabétique et redissoute dans l'eau ou dans l'urine , ne jouissaient pas de la propriété décolorante des urines diabétiques récentes, tandis qu'elles

yGooçle

194 l'année SCUHiTIFIQUÉ.

pearent anssi làéu qa« ees dernières réduire la Uquear bleve de Barreswii et donner une eoulei» brun rougeâtre à la potasse, il signalait enfin la réserve dans laquelle s'étaient tenus aTec raison les deux anteors, n'admettant ni ne repoussant une part active de Tacide urique^ ou de tout autre élément connu ou à connaître de Turine, dans la production du fait, et écrivant seulement c que les urines glycosiques naturelles jouis* saient de la propriété de décolorer la teinture d'iode, et cela dans des conditions qui étonnent tous ceux qui sont témoins pour la première fois de eette action décolorante.

De son côté, M. Deehambre jse livra à de nombreux essais sur les urines glycosiques ou non glycosiques avec MM. Pas* teur, Yulpian et Delpech, et reconnut que ces dernières jouissent quelquefois de la propriété décolorante au môme degré que les premières, voire même à un degré supérieur; puis après s'être assuré directement, comme Tavaient déjà fait MM. Trous* seau et Dumont-Pallier, que la glycose est étrangère à cette réaction, il entreprit, sur les divers éléments constituants de rurine^ étudiés séparément dans une solution aqueuse, une série d'expériences, à Tefifet de constater lesquels parmi eux jouissent plus ou moins de la propriété de décolorer la teinture d'iode, et il a ainsi résumé les déductions (non les conclusions arrêtées), qui lui paraissent devoir être tirées de ces expériences :

< !• 11 est démontré que la teinture d'iode, même titrée, ne pourra jamais servir à déterminer la quantité de glycose contenue dans l'urine, comme l'avaient d'abord espéré MM. Trousseau et Dumont-Pallier. Eux-mêmes reconnaissent d'ailleurs que la glycose ninfiue pas sur la décoloration de la teinture.

€ a* Certaines urines non glycosiques décolorent la teinture d'iode aussi rapidement et aussi fortement que certaines urines glycosiques. L'avenir apprendra si le pouvoir décolorant peut atteindre dans l'urine glycosique une intensité qui n'appartiendrait jamais à l'urine normale, comme M. Trousseau a pu le faire penser en observant le diabétique de son service, et si ce pouvoir, à un degré élevé, se rencontre plus fréquemment dans la première que dans la seconde. En tous cas, la teinture d'iode, comme réactifs ne saurait être mise en comparaison avec la li* queur cupropotassiqu^e ou la cbaux.

c 3* La décoloratbn de la teinture peut avoir pour agents principaux le sulfate de potasse, l'acide urique et lesurates de potasse et d'ammoniaque. Ce serait donc la proportion relative

yGooçle

cmBOE. 195

de ces sels dans Turine qui réglerait la force du pouYoir décolorAnt avec ou sans gljcose ; et, si ce pouvoir appartenait surtout aux urines glycosiques, il y aurait à procéder à une nouvelle recherche des sels contenus dans les urines. »

M. Farge, professeur de clinique médicale à TËcoled^ Angers, assitait, dans un voyage récent à Paris, aux expériences de M. Trousseau. De retour à Angers, il s'empressa de répéter les expériences du savant professeur. Deux malades atteints de diabète confirmé et huit autres malades variés et non diabétiques, de son service, OQt servi à des expériences comparatives faites avec beaucoup de soins, comme cela est établi par les détails qu'il en donne (Gazette hebdomadaire du 24 avril). Dans ces expériences, « les urines diabétiques et très-glycosiques présentent le minimum de puissance décolorante; le maximum appartient aux urines fébriles ou uriques par toute autre cause. >

En présence de ces résultats contradictoires de MM. Trousseau et Dumont-Pallier d'une part, Dechambre et Farge de Tautre, il y a lieu d'attendre de nouvelles recherches qui ne pourront manquer de se produire, t

yGooçle

Première navigation de la division d'essai des navires cuirassés.

Nous avons présenté, dans le volume précédent de cet annuaire, un exposé assez complet de l'état de la marine cuirassée chez les principales nations de l'Europe, notamment en France et en Angleterre. Pendant les mois d'octobre et de novembre 1863, nos navires cuirassés des divers types adoptés ont été soumis à des essais comparatifs, qui ont mis en lumière leurs qualités nautiques vraiment extraordinaires, et qui ont démontré que les six navires que nous possédons déjà sont parfaitement aptes à agir dans toutes les mers où on jugerait convenable de les employer. Il ne sera donc pas sans intérêt de donner ici une courte relation de ces expériences importantes.

La commission chargée d'expérimenter le nouveau matériel naval se composait de M. le vice-amiral Penaud, président, et commandant l'escadre; M. Dupuy de Lôme, conseiller d'État, directeur du matériel de la marine ; M. le contre-amiral Labrousse; MM. Chevalier, Lefèvre et Bourgois, capitaines de vaisseau ; Marielle et de Robert, ingénieurs de première classe. Les navires qui faisaient paittie de la division d'essai étaient le SolferinOy la Couronne, le Magenta, rinvincible, la Normandie^ avec les deux vais-

seauT anciejis le Napoléon^ le Tourville, et son aviso, le Talisman. Avant de parler dii voyage d'essai de cette escadre, nous croyons nécessaire de rappeler les traits distinctifs de ces divers navires. ""

Le Solferino est un véritable vaisseau cuirassé à éperon, quoiqu'il porte aussi le nom de frégate. Sa flottaison, jusqu'à une asisez grande profondeur sous Teau, et toute la muraille du faux pont, sont entièrement enveloppées d'une cuirasse, qui ne laisse aucune prise aux boulets ennemis. Il a deux batteries cuirassées superposées, contenant 50 pièces de canon de 30 rayées, se chargeant par la culasse ; il porte, en outre, deux canons de même calibre sur le pont des gaillards. Les deux batteries ne régnent pas sur toute la longueur du navire; on a concentré leur poids dans la partie centrale. A Tavant et à l'arrière de ces batteries, sont placés des logements, dans une partie non cuirassée, laquelle est séparée des batteries par une cloison transversale. Une partie des logements est destinée à être évacuée pendant le combat; les cloisons des chambres qui s'y trouvent doivent être également enlevées pendant le branle-bas. Le Solferino a près de 6800 tonneaux de déplacement, tandis que les anciens navires à voiles, à trois ponts, n'en avaient pas 5000. Néanmoins, il n'a reçu qu'une mâture et une voilure très-réduite, dont la surface déployée n'est que la moitié de la surface en voiles des anciens vaisseaux. En outre, le Solferino n'a qu'un seul phare carré, sur le mât de misaine ; le grand mât et le mât d'artimon portent simplement des voiles goélettes. Sa. machine à Vapeur est de la force de 1000 chevaux, servie par un jeu de chaudières divisé en huit corps, disposition qui permet de fractionner à volonté la puissance motrice. L'équipage complet du Solferino serait de 681 hommes, mais, armé pour essai, il n'avait que 500 hommes. U prend des vivres pour trois mois et une provision de charbon de 700 tonneaux.

yGooçle

198 l'aNNI^E SCIBMTIFIQnE.

U Magmaa est identique au Soifermo par les détails de sâ coDStructioD. La Couronne^ l'Invincible et la Normandie sont des frégates à Tapeur, avec une seule batterie cou* verte, laquelle règne sur toute la longueur du navire. Cette batterie 9 ainsi que tout le faux -pont et la région de la flottaison à une bonne profondeur sous Teau, sont cuirassés de bout en bout. La force des machines est de 900 chevaux ; les chaudières sont disposées en huit corps^ comme dans le Solferino. L'armement de lu Couronne est de 40 canons, celui de rinvindble et de la Normandie de 36 seulement ; trente-quatre de ces pièces sont placées dans la batterie cuirassée, le reste sur le pont des gaillards, à ciel ouvert.

L'équipage de chacune de ces trois frégates serait, au complet de guerre, de près de 600 hommes, mais pour la navigation d'essai elles avaient à peine 400 hommes.

Vlnvincihle et la Normandie ont une coque en bois plaquée de fer, tandis que la coque de la Couronne est toute de fer. Mais ce qui constitue la différence la plus marquée entre ces trois navires, c'est leur mâture. Celle de Ylnvin-cible ressemble à la mâture du Solferino : un seul phare carré devant et des voiles goélettes sur l'arrière, La Normandie porte trois phares carrés, mais de dimensions très-réduites, de manière que la surface totale de voilure ne dépasse pas cdle de Vlnvincible (1400 mètres carrés). La surface des voiles de la Couronne est un peu plus grande (2000 mètnês carrés), à cause des dimensions plus . considérables de ses mâts et de ses vergues. Elle porte deux phares carrés.

Nous avons déjà dit que le Napoléon et le Toiêrmlle avaient été pris pour terme de comparaison. Le Napoléon^ le chef-d'œuvre bien connu de IL Dupuy de Lôme, est notre premier vaisseau à vapeur rapide. Son apparition fit la plus grande sensation dans le monde maritime, en 1852 ; et pendant la campagne de Crimée, il exci(a l'admi-

yGooçle

ration de toute la flotte. Sa mâture est celle d'un vaisseau à voiles de second rang; sa machipe A vapeur est de 900 chevaux , avec huit corps de chaudières indépendants. Son équipage de guerre est de 910 hommes; il prend trois mois de vivres et 600 tonneaux de charbon. .

U ToxêrmlU est un ancien vaisseau du type léna, modèle qui passe pour un des meilleurs, sous le rapport des qualités nautiques. Ce navire a été transformé en vaisseau à vapeur, mais sans rien changer à sa longueur, à la forme de sa carène ni à sa voilure. Il a une machine de 650 chevauxy et porte 86 canons. Son équipage dé guerre est de 850 hommes ; il prend deux mois et demi de vivres et 520 tonneaux de charbon.

V(Hlà les éléments qu*il ne faudra pas perdre de vue en appréciant les résultats des expériences dont nous allons parler.

La division d'essai des navires cuirassés quitta Cherbourg le 27 septembre 1863. Elle navigua de conserve jusqu'à la nuit du 30, en suivant divers ordres de marche, et te livrant à quelques expériences comparatives. Mais dans Ja nuit du 30^ elle fut assaillie, au sud-ouest des îles Sorlingues, par un coup de vent du nord-est, qui dispersa Tescadre. Ce ne fut que dans la journée du 2 octobre que les différents navires rallièrent le rendez*vous donné par ramiral, pour le cas de séparation forcée, à trente milles à l'ouest d'Ouessant. Le lendemain, la division entrait en CMrdre de file, en rade de Brest.

Après avoir renouvelé son combustible, Pescadre partit de Brest le 20 octobre, de grand matin, faisant route vers le cap Finistère, et ultérieurement ^ers Madère, où elle mouilla devant Funchal dans la matinée du 28» Il fallut compléter le charbon, dont on avait consommé près de la moitié.

On voit, par le temps écoulé et la grande puissance de marche, que l'escadre n'avait pas fait route directe, à toute

vitesse, de Brest à Madère. En effet, on s'était livré, chemin faisant, à tbutes sortes d'essais à diverses allures, marchant tantôt à petite vitesse, tantôt à «grande vitesse, avec le quart, la moitié, les trois quarts ou la totalité des foyers allumés, et quelquefois même à la voile seule. .

Le 29 octobre, le Talisman fut dépêché à Cadix, pour y porter des lettres et prendre celles qu'il y trouverait. La division passa six jours dans la baie de Funchal; elle compléta son combustible, et prit de nouveau la mer, le 4 novembre, de grand matin. Après avoir appareillé à la vaj)eur, l'amiral Penaud fit éteindre les feux, désembrayer les hélices et naviguer à la voile. Tout en se dirigeant vers les îles Canaries, l'escadre se livra alors aux diverses manœuvres des navires à voiles ordinaires, avec un succès quia dépassé toutes les espérances. Plusieurs de ces expériences furent exécutées de jour et de nuit, en croisant dans le canal, entre Tenériflfe et la grande CaDarie. On consacra ensuite plusieurs jours aux essais d*évolution à la vapeur.

Durant la traversée de retour en France, le Tourville n'a accompagné l'escadre que jusqu'à la latitude de Lisbonne, où l'on se trouva le 23 novembre. Là, ce vaisseau, qui, à la vapeur, atteint difficilement 10 nœuds*, fut laissé en arrière parce qu'on n'en avait plus besoin pour terme de comparaison. L'amiral fit faire route à plus grande vitesse, en conservant toujours le Napoléon^ dont la marche n'est que peu inférieure à celle de nos navires cuirassés. Tous les navires allumèrent alors quatre foyers, c'est-à-dire la moitié de leurs feux, et Yaviso rapide le Talisman réglant aussi sa vitesse sur Ja leur, l'escadre fit route vers Cherbourg, en se formant sur deux ordres de marche, à la vitesse presque constante de 1 1 nœuds. L'habitude que les navires avaient acquise depuis leur départ ajoutait à la