TOME XXIX. — MABS

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M. Prat^ sur la constitution chimique des composés fluorés et l'isolement du fluor. M. Prat est parti de ce fait que les fluorures sont des oxyfluorures ; que le fluorure de calcium, par exemple, est formé de deux équivalents de calcium, un d'oxyg'ène, un de fluor; que, par conséquent , Féquivalent de fluor véritable est 29,6 , et non pas 19, et que, pour l'obtenir, il suffit de chauffer le fluorure de calcium avec du chlorate de potasse , ou plutôt du perchlorate de potasse ; car ce n'est qu'après la formation de ce dernier sel que la réaction a lieu. Il se dég'ag^e de Toxyg^ène et un produit que Targ^nt absorbe en donnant naissance à un fluorure d'argent insoluble dans Teau, soluble dans Tammoniaque, d'où il est précipité par Tacide azotique, et qui s'altère à la lumière plus rapidement que le chlorure d'argent , dont la formule serait Ag.Fl ^ tandis que celle du fluorure soluble des chimistes serait Ag*.Fl,Ag».O.Le fluor s'obtiendrait en chauffant dans un alambic de platine du fluorure de plomb des chimistes, une partie, soit avec du nitre, cinq parties ; soit avec du bioxyde de mangeanèse, deux parties. 11 se dég»ag*e de l'oxygène et du fluor; on arrête Toxyg^ène au passag-e, sur des frag-ments de baryte chauffée. Le fluor est g^azèux, presque incolore, d'une odeur chlorée , très-visiblement fumant à l'air, incombustible, plus lourd que Tair; il décolore Tindigt), roug^it et décolore le tournesol , dég^ag^ des fumées au contact de Tammoniaque; décompose Teau à la température ordinaire ; se combine avec Thydrog-ène à la lumière diffuse; éliminant le brome et l'iode de leurs composés ; s'unit au bore, au silicium , et à tous les métaux des cinq premières sections.

Découverte de r Ammonium^ par M. F. Césarîs.

Après avoir étudié toutes les combinaisons que forme

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EBYUB DBS SCIBK0B8. SU

l'ammoniaque avec les corps minéraux et org^aniques, je me suis livré à des expériences sur rAmmopium (chlorure d'ammonium, iodure, bromure, fluorure, séléniure, aulfure, etc.).

Je suis parvenu enfin à isoler cet Ammoniuw, an dé-^ composant un de ses sels par un procédé que je YOUP ferai connaître prochainement. Voici Jes propriétés de rAmmonium :

G est un métal composé ayant pour formule AZ.H*; il est liquide à la température ordinaire, se congèle à -^ 8* centigrades , et entre en ébuUition à + i65 degr. centigp. ; il est rouge (comme le brome). Sa densité est 1,976; il est inodore, d'une saveur sucrée; soluble dans Teau, 100 p. d'eau dissolvent 2 p. 12 d'ammonium ; je n'ai pu l'obtenir cristallisé par le refroidissement. Il se eombine avec tous les métalloïdes et les métaux (je ne connais pas son action sur le tellure, le cœsium, le thallium , l'indium , le ruthénium, le didyme, le lanthane, et quelques autres). Ainsi j'ai obtenu directement le chlorure, l'iodure, le bromure, les sulfures, les séléniures, les carbures (il y en a sept). J'ai également obtenu directement des alliages d'ammonium et de mercure (il y en a deux) ; avec le cuivre, l'argent, le fer, le plomb, l'or, le platine, le lithium, etc.

Le composé qui offre le plus de curiosité est l'amalgame double d'ammonium et de potassium; il s'enflamme sur l'eau, en dégageant de l'hydrogène, du gaz ammoniac, et il se précipite du mercure métallique.

Le cacodyle se combine avec l'ammonium directement, le composé qui en résulte détonne facileraçnt.

L'ammonium est décomposé par tous les acides minéraux et végétaux , il est même décomposé par CO**

Le bioxyde d'ammonium peut former des sels avec les acides; mais les sels qui en résultent sont incristal^

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lisables ; ils se décomposent facilement. Le potassium ag»it sur le bioxyde , en dégpage roxyçène et met Fammonium en liberté, tandis qu'il ne décompose pas l'ammoniaque anhydre. Le cyanog'ène s'unit à l'ammonium directement, le sulfocyanog^ène , le séléniocyanog^ne aussi.

L'hydrogène est un métal : FHydrog^nium.

M. Graham, directeur de la monnaie de Londres, est parvenu à constater que rhydrog'ène, le plus lég^r des gaz, n'est autre chose qu'un métal. Il n'a pas encore pu l'isoler à l'état solide, mais il l'a obtenu à l'état d'alliag^e avec le palladium.

L'hydrog^ène est le corps simple qui possède les caractères les plus contradictoires. Au point de vue de la pression, il s'écarte de la loi de Mariette; mais, au lieu d'aug'menter, sa compressibilité diminue avec la pression. Au point de vue de la chaleur, la conductibilité de ce gpaz est exceptionnelle ; il refroidit les corps soumis à une élévation de température, comme s'ils se trouvaient en contact avec un métal.

L'hydrog*ène est un métal , disent les chimistes depuis long'temps, et la raison dont ils appuient leur opinion est la formation des hydrures métalliques. Un illustre maître a été plus loin, lorsqu'il a dit que Thydrogène était l'élément unitaire d'oii les corps, réputés comme simples, dériveraient par des coordinations moléculaires différentes. D'après cette théorie, il n'y aurait de rhydrog*ène que dans la nature. Ces idées n'eurent qu'up succès passag*er : l'hydrog^ène cessa de fixer autant l'attention des savants. Mais les travaux de M. Janssen, à Ismla (Himalaya), nous révèlent de nouveau l'hydrog^ène comme l'élément essentiel de l'atmosphère incandescente de la photosphère solaire. Depuis cette

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dé<îouverte , l'hydrogène est le point de mire des observateurs ; on combine les expériences aptes à coproboper les raies entrevues lors de Féclipse. Si l'hydrogène constitue l'atmosphère de ce noyau incandescent que Ton appelle le soleil^ dont la masse est formée exclusivement de métaux en irradiation, pourquoi Fhydpogène ne serait-il pas un métal plus volatil que ceux que nous connaissons?

A Fappui de ces hypothèses vient se joindre une expépiencede M. Graham , digne d'intérêt. Le savant chimiste anglais a décomposé Teau , par voie électrique , en enaployant comme conducteur négatif un fil de palladium : cet électrode absorbe une quantité considérable de gaz hydrogène; le fil présenté à l'Académie avait absorbé 950 fois son volume d'hydrogène; il répondait à une combinaison formée, équivalent pour équivalent, de palladium et d'hydrogène. Après l'absorption, le fil, primitivement de 481 millimètres, mesurait 487 millimètres. Si l'on chasse l'hydrogène par la chaleur, le fil ne revient pas seulement à sa longueur première, il se raccourcit et grossit. Si on recommence l'opération, et qu'après avoir fait absorber une seconde, une troisième , une quatrième fois de l'hydrogène, on chasse le gaz par la chaleur, le raccourcissement sera deux, trois fois plus grand : ce qui prouve que l'état moléculaire du palladium a subi une modification notable.

M. Graham nomme déjà son métal idéal Vhydrogenium. — Dans cette réaction physique, le palladium a formé avec l'hydrogène un alUage dans lequel la volatilité de l'un des éléments est domptée par son union avec l'autre, et qui doit son aspect métallique également à ses deux constituants. M. Graham fixe la densité moyenne de Xhydrogenitim^ de 1,951 à 2. — La ténacité et la conductibilité de cet alliage sont moindres que celles du

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palladium ; mais son pouvoir conducteur, ég*al à 5,99, est cependant considérable, et peut être invoqué en faveur du seconfi constituant de Talliag^e (hydrog*êne). D'un autre côté, Thydrog^enium est plus mag^nëtique que le palladium, dans le rapport de 48 à 10. M. Graham le fetire donc de la classe des métaux dia-mag'néliques pour lui faire prendre place dans le groupe des métaux magnétiques , à côté du fer, du nickel, du cobalt, du chrome et du manganèse. — Fait qui peut servir à expliquer Tapparition de Thydrogène dans le fer météorique, c'est-à-dire qui concorde, comme nous le disions, avec les résultats de l'étude spectroscopique des atmosphères célestes. A cette dernière observation, on peut répondre qu'il ne s'ensuit pas de ce que l'alliage hydropalladium est magnétique que l'hydrogène (ou hydrogenium) soit magnétique. Ce caractère physique dépend de l'ordination moléculaire des corps , et des exemples prouvent que les alliages des métaux non magnétiques acquièrent cette faculté par leur combinaison. (Saint'Edme.)

Instrument pour mesurer la falsification du café.

Dans un des derniers numéros du journal anglais le Philôsophical magazine ^ on a pu lire que le professeur Draper avait trouvé un moyen simple et tout à fait ingénieux de séparer complètement la chicorée que Ton mêle habituellement au café. Cette séparation est effectuée très-facilement par l'eau. En effet, en mélangeant le café suspect avec de l'eau, on voit au bout de quelques instants le café monter à la partie supérieure du liquide, parce qu'il est plus léger, et la cliicorée, ainsi que toutes les autres matières lourdes , tomber au fond. Le professeur Draper a complété cette ingénieuse découverte

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par une méthode de dosog'e des différents mélangées du café. Pour l'effectuer, il prend un petit tube de verre fermé à Tune de ses extrémités (et que Ton nomme généralement en chimie tube à essai) ^ qu'il divise en dix parties, et qu'il remplit d'eau jusqu'au trait supérieur, en y mélangeant un certain poids de café à analyser. En agitant, puis laissant reposer le café, cette substance se sépare de ses falsifications, en montant à la partie supériem»e de l'eau. A l'aide des indications tracées sur le verre, on voit la quantité qu'il occupe en volume, ainsi que le volume des matières lourdes qui se sont déposées au fond du tube. Le professeur Draper espère qu'une méthode aussi facile à suivre pourra être à la portée de tous les consommateurs de café , afin de prévenir les fraudes habituelles de cette substance. ( Moniteur scien^ tifigue.)

CnmXB PATHOLOGIQUE.

De tinosurie^ par Van der Donck,

L'inosite se présente sous forme d'un corps blanc, d'une saveur sucrée, soluble dans six fois son poids d'eau à 19 degprés, insoluble dans l'éther et dans l'alcool concontré. Elle cristallise en prismes rhomboïdaux (jfJà se groupent souvent entre eux sous forme de chouxfleurs. Sa composition (C**H*^0*^) est la même que celle du sucre, dont elle ne diffère que par une transposition moléculaire. Elle fond à 210 degrés. Une solution d'inosile ne brunit point en présence de la potasse caustique. Elle ne réduit point le tartrate cupro-potassique en présence de la potasse caustique. Elle n'est pas précipitée des solutions qui la renferment par l'acétate neutre, mais par l'acétate tribasique de plomb. Le précipité gélatineux devient en peu d'instants tout à fait blanc, et acquiert l'aspect du plâtre (Neubauer). Si Ton éva-

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pore sur une lame de platine jusqu'à siccité une solution d'inosite mêlée à de Tacide nitrique, en ajoutant au résidu une petite quantité d'une solution d'ammo^ niaque et de chlorure de calcium, on obtient une belle coloration rosée (Neubauer). La môme coloration se produit, lorsqu'on met Tinosite en présence du nitrate de bioxyde de mercure (Gallois). L'inosite ne subit point la fermentation alcooolique, mais sous Tinfluence des ferments, elle se transforme en acide butyrique et en adde lactique (Gallois).

Pour rechercher l'inosite, dans les urines, il faut préalablement s'assurer si elles sont faiblement (comme à l'état normal), ou fortement (comme dans le diabète sucré) charg^ées de sucre ; si elles sont ou non albumineuses.

Si les urines ne renferment que peu de g'iycose, on en prend une petite quantité. On y ajoute peu à peu une solution saturée d'acétate neutre de plomb, jusqu'à ce que celle-ci cesse de troubler le liquide ; on filtre, on traite la liqueur filtrée par l'acétate tribasique de plomb; on en ajoute aussi long^temps qu'il se forme un précipité dans le liquide surnag^eant que l'on laisse ensuite déposer pendant ving»t-quatre heures. On décante ensuite, on lave le résidu et on le laisse reposer. Ce résidu se compose d'inosite en combinaison avec l'acétate tribasique de plomb.

Pour en extraire l'inosite, ce résidu est mis dans un verre à réaction, étendu avec un peu d'eau distillée et décomposé par un courant d'acide sulfhydrique. On filtre ensuite et l'on évapore dans une capsule jusqu'à siccité le liquide ainsi obtenu. Le résidu traité par le nitrate de bioxyde de mercure ou par l'acide nitrique, l'ammoniaque et le chlorure de calcium, se colore en rose.

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Si les urines sont fortement sucrées ou bien albumineuses, il faut en séparer au préalable le sucre ou Talbomine, et procéder ensuite comme il vient d'être dit.

Vinosuriè peut compliquer \ albuminurie et le diabète iwcr^ (Gloetta, Neukomm, Lebert, Gallois). Dans le diabète sucré, l'inosite peut exister dans les urines conjointement avec le glycose,ou même se substituera cette substance, comme le prouvent deux observations fort curieuses recueillies par MM. Vohl et Gallois. M. Vohl vit chez un diabétique les urines aug-menter en quantité pendant que le gplycose qu'elles renfermaient diminuait de jour en jour et était remplacé par de Finosite. Dans les derniers temps que M. Vohl traita ce malade, il en éliminait 18 à 20 g^rammes par jour.

EnBn on a constaté de Yinosurie chez des malades atteints de tumeurs au quatrième ventricule cérébral. {Journal de médecine de Bruxelles.)

De turochrome ou matière colorante de Jturine^ par J. Tudichum. Son rôle dans furémie.

La matière colorante de F urine ou urochrome est une des substances org^aniques les plus intéressantes de l'économie.

Oq peut l'isolera l'état de pureté ; elle est jaune, trèssoluble dans l'eau, peu dans l'éther et moins encore dans l'alcool.

Lorsque l'urochrome aug^mente de proportion dans farine, sa coloration reste toujours jaune.

Sous l'influence de la décomposition, l'urochrome se convertit en une résine roug^, consistant principalement en uroptttine^ en uromélanine et en d'autres produits.

En %' oxydant^ Vurochrome se convertit en une matière

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colorante rouge, Vurorhytrinei qui colore en rouge, dans les cas de maladie, l'urine, ainsi que les dépôts uratiqxm qu'elle peut contenir. Cette oxydation ne se fait souvent qu'après rémission de Turine. La couleur rouge peut aussi être due à l'acide omicholique^ qui est un peu soluble dans les sels ammoniacaux.

La fétidité de Furine décomposée, que celle*ci soit acide ou alcaline, est due à Vuropittine et à Yacidi om^ chûlique ainsi qu'à leurs dérivés ; elle peut être augmen-* tée par le carbonate d'ammoniaque, mais elle n'est jâ* mais occasionnée seulement par ce sel.

L'urine de l'homme renferme une huile essentielle qui est volatile, qui exhale une odeur forte toute particulière, présente une réaction caractéristique lorsqu'on la traite, une fois chauffée, par le nitrate de mercure.

Ce qui constitue principalement \ urémie^ c'est la ré* tention de Yurochrome dans le sang. Uurochrome se décompose alors en uropittine et en acide omicholique^ lesquels circulant dans le sang, altèrent tous les tissus; on peut retrouver leur odeur dans l'air expirée et dans les sueurs.

Lorsque la matière colorante est retenue dans le sang, les symptômes typhoïdes de Y urémie sont imminents. Dans de telles circonstances, on doit rejeter l'emploi des acides, car ils favorisent la rétention de l'uropittine et de l'acide omicholique; c'est à un traitement alcaUn qu'il faut recourir. On doit laver la peau avec soin et provoquer une transpiration abondante jusqu'à ce que l'odeur d'uropittine ait disparu.

Uurochrome ne semble avoir aucun rapport immédiat avec les matières colorantes du sang et de la bile : c'est un dérivé de matières albuminoïdes et l'un des principes constituants de l'urine les plus importants, (flrf* pêrtoire d(ê phûvmacie^ 1867, p. 877.)

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ÂNÂTOMIB.

Procédé de M. Vau Vetter pour la conservation des pièces anatomiques.

Vous mêlez à sept parties de glycérine à 22 deg^rés environ, une partie de sucre et une demi -partie de nilre^ jusqu'à ce qu'il se forme un dépôt léger au fond du vase. Vous y plongez alors la pièce que Vous voulez con* server disséquée ou non disséquée, et Vous l'y laissez un temps proportionnel à ses dimensions ; une maiu, par exemple, doit séjourner huit jours dans le liquide^ Quand on la retire, elle est roide comme du bois; mais, si on la suspend dans un endroit sec et chaud, la souplesse revient dans les. muscles et les articulations. M. le D'' Duchenne (de Boulogne) a souvent employé ce procédé avec le plus grand succès.

PHYSIOLOGIB.

Du rôle physiologique des canaux semi^irculaires

du labyrinthe^ par le D' Malinin.

Le rôle physiologique des canaux semi-circulaires était jusqu*â présent au nombre des problèmes qui n'avaient pour solution que les hypothèses les plus hasardées. Dans le but d'éclaircir cette question, M. Malinin s'est appliqué à déterminer, avant tout, leur structure anatomique et leurs rapports avec le vestibule et la fenêtre ovale par lesquels les ondes sonores arrivent au labyrinthe, ne recherchant qu'ensuite la fonction qu'ils peuvent remplir dans l'organe de l'ouïe. Il est arrivé aux conclusions suivantes :

Deux ondes sonores de direction diamétralement opposée ne se fondent pas en un son unique, leur rèn-

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contre, au contraire, se caractérise par r6J)sence totale ou Tanéanlissement de toute vibration ; mais quand elles se rencontrent ang^ulairement, elles se combinent en un seul, d'autant plus complètement et parfaitement que Tang'le est plus aig'u. Dans un canal régpulièrement semi-circulaire, que l'on peut considérer comme un polygone régulier dont les angles obtus, en nombre infini, valent chacun, à la limite, deux angles droits, on est en droit de regarder la rencontre des ondes sonores comme se faisant dans une direction diamétralement opposée ; par suite, les ondes sonores s'annulent réciproquement en totalité, d'où résulte leur anéantissement complet au milieu du canal.

Donc, la fonction des canaux semi-circîulaires consiste à absorber les ondes sonores qui ont déjà impressionné les extrémités nerveuses du saccule et des ampoules, et n'ont plus d'utilité; ils jouent un rôle analogue à celui du pigment dans l'œil. {Mouvement médical^ 4 novembre 1866.)

Influence des couleurs sur la respiration cutanée.

Le développement des animaux qui respirent par la peau, éprouve des modifications remarquables sous l'influence des rayons diversement colorés du spectre. Les œufs de la mouche {musca camaria)^ placés sous six cloches de verre transparent, violet, bleu, rouge, jaune et vert, ont fait éclore des vers qui, au bout de quatre ou cinq jours, étaient développés de manières très-différentes. Les vers nés sous le verre violet avaient une grosseur et une longueur triples de ceux qui naissaient sous le verre vert; l'influence des autres couleurs diminuait dans l'ordre énoncé ci-dessus. Du reste, l'exhalation cutanée de la vapeur d'eau est de moitié ou d'un

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tiers moindre dans Tobscurité qu'à la lumière ordinaire du jour, ou à la lumière violette, où l'exhalation est la même.