II
•24 juin. .
18 juillet.
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io août. .
3i juillet.
Les perfectionnements que l'on pourrait apporter aux fours électriques actuels sont donc considérables.
66 VÉCLAIRAGE A L'ACÉTYLÈNE
Une des plus grandes difficultés qu on rencontre dans la construction des fours électriques réside dans le choix des matériaux; la plupart des briques, pierres, etc., qu'on peut employer, fondent dans le voisinage de l'arc.
Le carbure de calcium. — Propriétés.
Fabrication.
29. Préparation du carbure de calcium- — La prépainlion ilii caifnire i\e taliiitm repose sur l'emploi des liantes tempe rat iii-es. On sait l'influence considérable (le la température sur les réactions chimiques. C'est ainsi que dans l'atmosphère solaire dont la température dépasse de beaucoup celles que nous pouvons obtenir dans nos laboratoires, les corps qui présentent ici-bas le plus <ralTinité les uns pour les autres existent en présence â l'état libre : hydrogène et oxygène, oxygène et métaux, carijone, etc., s'élèvent en nuages de vapeurs incandescentes et sont netlcnient séparés, comme l'indique l'analyse spectrale. La température est trop élevée pour que les réactions chimiques puissent s'opérer. De même, ainsi que l'ont montré les expériences de MM. Mareska ft Donny (i), et plus récemment de M. Raoul Pictet, lorsque la température s'abaisse suffisamment, les réactions chimiques cessent de se produire. 11 y a pour cha<|nc réaction particulière une température où les
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fiB LUCt.AlHAGF A l.'ACETYLESE H
phénomènes que nous sommes habitués à obse^ cessent de se réaliser. C'est ce qu'on appelle la tempéra — ture crilique. Elle est différente pour chaque réaction.
Les températures les plus élevées que nous puissions produire sont obttniues dans le four électrique; on estime à SSoc" ou 38oo° les températures ainsi produites. On ohtient alors des combinaisons slaldes du carbone avec différents métaux; ce sont les carbures.
L'or, le bismuth et l'étain ne dissolvent pas le carbone dans le four électrique. Le cuivre, l'argent, les métaux du platine, dissolvent du carbone et l'abandonnent en tout ou en partie par refroidissement, et ne forment pas de carbures définis et cristallisés. Par contre, un grand nombre de métaux, forment des carbures définis et cristallisés : tels sont le potassium, le sodium, le lithium, le calcium, le baryum, le strontium, l'aluminium, le glucinium, les métaux de la cérite, le lanthane, Tj-ttrium, le thoriiun, le manganèse, l'uranium; tous ces carbures sont décomposables par l'eau à la température ordinaire, avec production d'hydrogènes carbonés, gazeux, liquides ou solides. D'autres métaux donnent des carbures ne décomposant pas l'eau à la température ordinaire : le molybdène, le tungstène, le chromo. Le carbure de silicium, connu sous le nom de carborundum ou carborindon, le carbure de zirconium, le carbure de vanadium, ont été également produits dans le four électrique.
La plupart de ces corps ont été obtenus pour la première fois par JI. Moissan (i). « Un fait général se dégage des nombreuses recherches que j'ai entreprises au four électrique, ajoute ce savant : les comjiosés qui se produisent à haute température sont toujours de formule
(l) Cemjilei rendut, -13 jai
LE CARBURE DE CALCIUM (i<j
8 simple et, le plus souveni, il n'existe qii'iine seule nbinaison. >.
^es carbures de lithium, de calcium, de baryum et de tronthim, produisent, en se décomposant par l'eau, de ène pur; le premier de ces corps dégage 58^ litres i*acét\iéne par kilogramme. Le carbure de calcium en levage moins, mais la possibilité de l'obtenir à un prix bssez bas pour permettre des applications industrielles fait adopter dans la pratique. C'est le seul dont «us nous occuperons ici.
I Pour le préparer, on soumet à la haute température
four électrique un mélange de chaux vive et de
liarbon; la chaux entre en fusion et se volatilise;
e calcium métallique s'unit au carbone pour former le
^rbure de calcium, tandis que l'oxygène de la chaux se
lombine avec une autre partie du charbon pour former
l'oxyde de carbone qui se dégage et peut être
■ûlé. Les réactions sont représentées par les formules
vivantes :
CaO + C^ = CaC + CO
CaC
Cvbucedi
Cakium.
EÏjD d'autres termes, pour obtenir loo parties en poids p carbure de calcium, il faut théoriquement employer
j..iciiTyLF:.\E
parties ïIe ■arbiire Ibriué
liaux et j6,:
arlies de carbone.
coiitiont 6a,:") parties de cnU'iiiiii et 3j,5 parties de carbone, tandis que les 18,75 autres parties de carbone sont unies aux aS parties d'oxygène provenant de la chaux, pour former 4i<~^ parties d'oxyde de carbone.
Dans la pratique industrielle, cnnniu' les produits employés ne sont pas cliimiquement purs et que d'un autre côté il est impossible d'empêcher la coinbusiitm d'imecertaine portion du charbon par l'oxygène de l'air, on doit, pour obtenir 100 parties de carbure de calcium, emploj'er plus de cliaux et |)liis de charbon que ne l'indique la théorie.
D'après M. de Forcnind, la formation du carbure de calcium est endothermique; on partant du carbone amorphe, elle absorberait o, 65 calories.
30. Énergie nécessaire à la préparation du carbure de calcium. — L ne des premières quesLions qui se posent à l'esprit quand on s'occupe de la fabrication du carbure de calcium est la suivante :
Quelle somme d'énergie électrique faul-il dépenser dans le four électrique pour obtenir un poids délenniné de carbure de calcium?
En ell'et, le courant électrique coi'ile cher, et s'il en fallait dépenser une très grande quantité pour fabriqner le carbure, celui-ci devrait être vendu trop cher pour que ses applications industrielles puissent recevoir un développement important.
Les chiffres les plus contradictoires ont été publiés sur cet important sujet, et ce n'est que depuis peu que la vérité est admise.
Dans ses expériences, M. Moissan (1) avait dépensé
(1) Compieinni
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